四川省資陽市龍門中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省資陽市龍門中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥。對(duì)這些處理方法的相關(guān)敘述中不正確的是()A.可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等,通過綜合處理、回收利用,不僅可以減少污染,而且還可以節(jié)省資源B.廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物,經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥,可以作為有機(jī)肥料,直接被農(nóng)作物吸收和利用C.有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過期藥品等,這些垃圾需要進(jìn)行特殊安全處理D.“白色污染”主要指的是我們?nèi)粘Ｓ?/p>

2、的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影響正常的物質(zhì)循環(huán)參考答案：B有機(jī)物質(zhì)不能直接被農(nóng)作物吸收利用,需要通過土壤微生物的作用分解成有機(jī)小分子物質(zhì)或礦質(zhì)元素,才能進(jìn)入植物體內(nèi)被吸收和利用。2. A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（）AA是乙炔，B是乙烯BA是乙烯，B是乙烷CA是乙醇，B是乙醛DA是環(huán)己烷，B是苯參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷 專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對(duì)分子量比B大16，則B為醛，C

3、為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)解答：解：A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，說明A發(fā)生去氫生成B，C的相對(duì)分子量比B大16，則B為醛，C為酸，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，應(yīng)為乙酸鈉和NaOH在加熱條件下生成甲烷的反應(yīng)，則A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，發(fā)生：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，CH3CHO的氧化是醛基CH斷裂，被氧化成羧基故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，突破口為C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，該反應(yīng)在現(xiàn)行教材中已經(jīng)刪去，同學(xué)們僅作了解3. 下列屬于天然高分

4、子化合物的是（ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉參考答案：D略4. 常溫下0.1 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A加入適量的氫氧化鈉固體B將溶液稀釋到原體積的 10倍C加入等體積0.2 molL1氨水D降低溶液的溫度參考答案：A5. 下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：B6. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧

5、化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水參考答案：A略7. 們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是A 和 B 和 C 和 D 和參考答案：C8. 某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)過程可表示為A+BCABC AB+C（反應(yīng)物） （過渡態(tài)） （產(chǎn)物）BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E2，且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E2，為吸熱反應(yīng)參考答案：D9. 下列說法正確的

6、是A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHC氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C10. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鋼板鍍鋅可以防止銹蝕B羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C高純石英玻璃可用來制造光導(dǎo)纖維D生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略11. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關(guān)系正確是（ ） Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略12. 主族元素X的原子最

7、外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是AX2Y5 B C D 參考答案：C略13. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s參考答案：C略14. 短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

8、水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。則下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r（T）r（X） r（Y） BT與Z的最高正化合價(jià)相等C室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng) D可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)參考答案：D15. 下列儀器：容量瓶 蒸餾燒瓶 漏斗 燃燒匙 天平 分液漏斗膠頭滴管 常用于物質(zhì)分離的是 A B C D 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1、按下圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無色液體可用于其它實(shí)驗(yàn)。 X可能是 (從所給物質(zhì)中選取，填代號(hào)) AH BCHCH0H(g) CNH DC0

9、和H 寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式 。 實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是： 。 該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指出： 。 、某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確? 參考答案：I、B CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu 使所得到的乙醛氣體冷凝液化。缺少尾氣處理裝置II、用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想正確；反之，猜想正確(或其它合理方法) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫化

10、鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶. 反應(yīng)方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S18. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略19. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是 ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離

11、產(chǎn)生的c(OH) = 。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?。（4）常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題：由圖中信息可知HA為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25時(shí)KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶