四川省達(dá)州市萬源第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省達(dá)州市萬源第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3參考答案：D略2. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A蒸餾 B水洗后分液C用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略3. 化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B根據(jù)能量守恒

2、定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：C略4. 2010年世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活”下列情況不符合這一主題的是（）A使用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品B將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染C提高金屬礦物利用率，減少金屬用量，加強(qiáng)金屬資源回收和再利用D改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣（瓦斯氣，主要成分為甲烷）直接排入空氣的做法，先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境

3、的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：先分析主題含義：改變生產(chǎn)發(fā)展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想，然后根據(jù)含義判斷選項(xiàng)的正誤解答：解：主題含義是改變生產(chǎn)發(fā)展方式、提高原料的利用率、減少碳的使用等思想A“綠色化學(xué)”是從提高原料的利用率考查的，故A正確； B將工廠的煙囪造高，不能減少工廠周圍的大氣污染，故B錯(cuò)誤；C該選項(xiàng)是從原料利用率考查的，故C正確；D該選項(xiàng)是從改變發(fā)展方式、倡導(dǎo)低碳生活考查的，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查了資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)，難度不大，倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”、“低碳生活”“保護(hù)環(huán)境”等思想，從化學(xué)視角分析生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)以致用5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鐵與

4、硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +Cu2+= Cu+Fe3+B. 澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO32- = CaCO3+H2OC. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+Cl- = AgClD. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O參考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；D、Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能約去；【詳解】A、應(yīng)生成Fe2+，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +Cu2+= Cu+Fe2+，故A錯(cuò)

5、誤；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全電離，澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca22OH+ CO32- = CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+Cl- = AgCl，故C正確；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- +2 H+ +2 OH- = BaSO4 + 2H2O中2不能約去，故D錯(cuò)誤；故選C。6. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2A此反應(yīng)符合下面圖象，（縱坐標(biāo)為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，A是氣體 B正反應(yīng)吸熱，A是固體C正反應(yīng)放熱，A是氣體 D正反應(yīng)放熱，A是固體或液體參考答案：C略7

6、. 膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電C. 能透過濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。8. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3 + HCl B.NaCl + AgNO3 C.CO + O2 D.BaCl2 + Na2SO4參考答案：C9. 下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是A

7、AlCl3與NaOH BC與O2 CCO2與NaOH DFe與Cl2參考答案：D略10. 應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ） 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) A. B. C. D.全對參考答案：B略11. 在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，對該溶液的說法不正確的是( )

8、 A.該NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL-1 B.該溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL該溶液需用5.85g NaCl D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質(zhì)的量為0.1 mol 參考答案：B12. 取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )金屬先熔化 在空氣中燃燒，火焰呈黃色 燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A. B. C. D. 參考答案：B13. 下列說法正確的是A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3

9、分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C略14. 下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，其中X的原子序數(shù)為37的是（ ）17X53 20X562628X19X55 A B C D參考答案：C略15. 把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是（單位：molL1） A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶體，配制0.2

10、mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_，_； (2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為_g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是_(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有_，無影響的有_。(填序號)參考答案：（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3)

11、(4) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y0 ）請回答：（1）當(dāng)xy=10時(shí)，該微粒為 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時(shí)，微粒可能為（不少于5種） （3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2、Cl；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】（1）當(dāng)xy=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原

12、子時(shí)，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個(gè)電子，故當(dāng)xy=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2、Cl等，故答案為：K+、Ca2+、S2、Cl；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O18. 參考答案：19. (4分)5.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相對分子質(zhì)量為114完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9 kJ的熱量，汽油的燃燒熱H_。由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來應(yīng)該會(huì)