四川省達(dá)州市中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省達(dá)州市中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，若活塞原來(lái)離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的1/4，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來(lái)H2和O2的體積比可能為A4：5 B1：4 C8：1 D2：7參考答案：A略2. 我國(guó)成功地發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)

2、有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2xSiO4)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是 ()A輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價(jià)D月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱參考答案：D解析：由輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石的組成可以看出三者均為硅酸鹽礦，A項(xiàng)正確；將硅酸鹽表示成氧化物形式時(shí)需注意元素守恒，輝石可寫(xiě)作：CaOMgO2SiO2，鉀長(zhǎng)石可寫(xiě)作：K2OAl2O36SiO2，B項(xiàng)正確；根據(jù)化合價(jià)原則：2xn(2x)424，分析得n2，鐵為2價(jià)，C項(xiàng)正確

3、；月球上存在游離態(tài)鐵的主要原因是月球上沒(méi)有氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液C無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o(wú)色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生

4、白色沉淀，故選C。4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2參考答案：A略5. 有a、b、c、d四種金屬將a與b用導(dǎo)線接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為（）Aacdb BdabcCdbac Dbadc參考答案：B解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐

5、蝕，所以a的活動(dòng)性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動(dòng)性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b的活動(dòng)性大于銅如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于c；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篸abc，故選B6. 與100mL0.1 molL1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是A50mL0.1 molL1NaCl溶液 B50mL0.15 molL1MgCl2溶液C10mL1.0 molL1FeCl3溶液 D100mL0.3 molL1 KClO

6、3溶液參考答案：B略7. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41參考答案：B略8. 欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的試劑是 A濃鹽酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸參考答案：D9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的下列關(guān)系正確的是（ ）A.氧原子數(shù)比為12 B.體積比為21 C.分子個(gè)數(shù)比為12 D.所含原子個(gè)數(shù)比為11參考答案：B0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mo

7、l/L KCl溶液中的Cl- 物質(zhì)的量之比（ ）A. 6：5 B. 3：2 C. 15：2 D. 3：1參考答案：D0.5L 2mol/L FeCl3溶液中，Cl- 物質(zhì)的量為3mol；0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物質(zhì)的量為1mol，所以它們的Cl- 物質(zhì)的量之比為3：1，D正確，本題選D。11. 物質(zhì)的量實(shí)際上是表示（ ）A物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾（mol）C粒子的相對(duì)質(zhì)量 D含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略12. 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水

8、沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強(qiáng)參考答案：D略13. 有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（）A1種B2種C3種D4種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】先確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：有3種環(huán)境不同的H原子，故其一氯代

9、物有3種，故選C14. 下列敘述正確的是 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略15. 下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是 ()A水的沸點(diǎn)B水的密度C水的物質(zhì)的量D水的摩爾質(zhì)量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同。回答下列問(wèn)題： 左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 ； 該裝置中使用

10、的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 ； 燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 ，其作用是： 。參考答案： 防止暴沸； 兼起冷卻氣體的作用； 冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從AI的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng) A ；G 。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+FD+H： ；DA+F： ；BA+G： 。參考答案：18. （6分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1。0 L該礦泉水中含有45。

11、6 mg Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。在KCL和CaCL2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCL與CaCL2的物質(zhì)的量之比為 ，該混合物中的CaCL2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）1.9010-3 moll-1(2)2：1; 42.7%(每空2分)19. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問(wèn)題： (1)在(a)情況下，溶

12、質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) _其物質(zhì)的量之比是_(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) _標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為_(kāi)。（3）原LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)參考答案：(1） NaOH Na2CO3 1:1（2） NaHCO3 Na2CO3 0.112L（3）0.75mol/L當(dāng)生成CO2 氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ，（1）（a）中生成CO2 氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成

13、CO2 氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3 ，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3 和Na2CO3 的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，NaOH、Na2CO3 的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，答案為：NaOH、Na2CO3 ；1：1。（2）（b）中生成CO2 氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2 氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3 、Na2CO3 ，根據(jù)碳元素守恒可知，從25mL75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2 氣體的體積，該階段生成二氧化碳為0.05L0.1mol/L=0.005