2021中考化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)

1、2021 年中推斷題復(fù)A為HCl溶液， 為NaOH溶，C為 NaCl溶。題分：本的息采點(diǎn)酚遇性溶變色 酸與溶液應(yīng)成二化碳?xì)?體 推過(guò)2 、紅對(duì) 暗 紫色 消毒A 進(jìn)實(shí)，驗(yàn)驗(yàn)程如圖請(qǐng)回下問(wèn)題寫下列質(zhì)化學(xué)：B ； ；F KClO3 ； 寫 A 受熱解化學(xué)程： 加-K2MnO4+MnO2+O2。題分：本的息采點(diǎn)能帶星的條燃的色O2 鐵在氧中燃燒生黑 色體 加能成 的暗紫粉 A 不于水固 固反應(yīng) 生氧 固加生氧氣成物質(zhì)間反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)按目置的問(wèn)解：解題程3A.E、H 、 I 都是初化學(xué)過(guò)物。其E 均黑固體 為紫色體， 為合。他們之有下圖的 化(部生成物已用學(xué)表示 D 的組成）2、BaCl2(2)F 的應(yīng)型化

2、反寫 E 的化學(xué)程3C+2Fe2O3-高-指 B 的一用 做導(dǎo)線4B 六種物都初中化學(xué)容中涉及化合物，化關(guān)系如圖所，中 是常見(jiàn) 的劑據(jù)圖推，C是 CO2 ，D是 H2O ，E 是 Ca(OH)2 出應(yīng)化方程（寫學(xué)式。 高 CaO ，寫反的學(xué)程式 Na2CO3+H2O。反于復(fù)解反（寫基反類型。題分：本的息采點(diǎn)最常的劑 DH2O 碳鈣高分解出與 反的氣 C CO2 ，時(shí)成 B 石灰 形物間的應(yīng)絡(luò)：按目置的題題：解過(guò)程5、下圖初中化學(xué)常見(jiàn)質(zhì)的轉(zhuǎn)關(guān)，其 甲乙丙單質(zhì)ABD 為合，且 A 與 B 組成素同， 的成素也同已知ABEC、丙為黑粉， C 和 E 在溫件可生丙和 D，D 能使澄清的石灰水變渾濁其余

3、應(yīng)條件、CD部反物和成均已去試推： (1) A 物質(zhì)的化學(xué) H2O2 ；(2)寫出下列化學(xué)程式：B甲乙：_2H2O-通電2H2+O2 甲C： O2+Fe-點(diǎn)燃-Fe3O46、AH 都初化學(xué)中常的物質(zhì)，知 B 為； 甲E ： O2+2C-點(diǎn)燃-2CO 。；黑固，D 為紅固體單質(zhì)F 為色固體，們的轉(zhuǎn)化系如圖所。請(qǐng)回答 物 B 的化式 CuO ；反化學(xué)方程為C+2CuO-溫；寫個(gè)實(shí)現(xiàn)應(yīng)的化方式Fe+CuSO4 ；某趣組利用反在實(shí)驗(yàn)制取物質(zhì)G。根所得物G 的質(zhì)量可得參加反的物質(zhì) 的質(zhì) 量但際消的質(zhì) E 的量遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)值，其原可能（實(shí)驗(yàn)程析，意兩點(diǎn) 裝置 氣性好 部 E 與 反7知 A 是見(jiàn)的堿，甲乙是常

4、見(jiàn)鹽是一常的無(wú)色無(wú)的氣。幾種質(zhì)的轉(zhuǎn) 關(guān)如所示請(qǐng)答：（1）：下列物質(zhì)化學(xué)式A 、B NaOH 、 Na2CO3 ；（2）寫出甲與 A 反應(yīng)的學(xué)程式 / 該應(yīng)基本型于 復(fù)分反應(yīng) ；（3）若要測(cè)定 B 溶酸堿度的小，選（填號(hào) 。 紙 蕊液 酚酞液；8、模擬雨形成的程如圖示。在質(zhì)燒發(fā)出藍(lán)色火焰，成刺激性味的氣體B 通情下 為色體，B、C、D 是氧物、 和 X 都是酸G 是色沉淀。試空 化學(xué)為 。反化學(xué)方程為： S+O2-燃SO2。反化學(xué)方程為： SO3+H2O-H2SO4。反應(yīng)化學(xué)方程為： 。9、廢干池內(nèi)的黑固體MnO2ZnCl2C少）等質(zhì)化學(xué)組通過(guò)下程，離 并收分物。答相問(wèn)；玻璃棒操作 I 中作用攪

5、 。固 B 常用作催劑，則 B 是 （化式）寫在空中燒 A 時(shí)生反的化學(xué)方式 C+O2-燒CO2。僅硝銀溶液 不 （填能”“能”區(qū) E 和 F某同認(rèn)為體 是 NH4Cl，則驗(yàn)方 是 澄的灰水 。(5) NH4Cl 屬化肥中的氮 。10、有一包固體物，可能是無(wú)水硫酸銅碳酸鈣、氫氧化鋇、化鈉、氯化鎂中的種物質(zhì)組成。 為了確定其成分，同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量樣品放小燒杯中，加足量充分溶解，靜置，白色沉淀生成，過(guò)濾所得濾液無(wú)色透明。結(jié)論這包固體中一定不存的物質(zhì)是 ；(2)向(1)所得液中滴加無(wú)色酚酞液，無(wú)色酚酞試液紅。結(jié)論：這包固體一定存在的物質(zhì)是 ；(3)取少量(1)所白色沉淀，向其滴加稀硝酸

6、，若現(xiàn)為 ，則這包固體還存在的物質(zhì)是 ；若現(xiàn)象為 ，則這包固體中還存的物質(zhì)是 。11、為了高實(shí)驗(yàn)探能力，老為同們供了包色粉，可能碳鈣、氧鈣或種質(zhì)的合。（1）為確定白色末的成分實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到兩種質(zhì)性質(zhì)的同點(diǎn)，試一例。（2） 同學(xué)們?cè)O(shè)了以下三實(shí)驗(yàn)方案方取樣加試管，加稀酸有氣產(chǎn)則白粉是碳鈣方取樣加試管，加稀酸無(wú)氣產(chǎn)則白粉是氫化。方取樣加試管，水振，置，層不溶，層清中入酚溶，溶變紅，則色末是酸和氫化的混物以三方案，認(rèn)為合的是 合的由是（方序號(hào)，析該案述的驗(yàn)象，不。若認(rèn)為多不合理案只需擇中一回即可。（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一方案，證該粉末是種物質(zhì)的合物，簡(jiǎn)寫出實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)。、某化廠出的水明、清、略顯色。一同取少量廢，

7、加入過(guò)的鹽酸，不溶于淀成過(guò)濾所的濾分兩份一濾液加稀硫，有不于硝酸白沉淀 中入氧化溶，產(chǎn)藍(lán)溶液試答：（1）用化學(xué)式回：加入過(guò)的鹽酸，成的白色淀是；成藍(lán)色淀 。A化B硫鹽C硝鹽D碳鹽（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)從廢中除去重屬離子的驗(yàn)方案如9一所已知白F（OH2固 體潮的空中生成褐F（OH。屬X，體 A 一含的物為寫化 學(xué) 式 ） B溶中的溶質(zhì)定含有 和 A B（NO3） 反應(yīng)化方程為（序字母。CMgCl2 Ba（NO3 12、右是初化中常物問(wèn)的化 關(guān)，其甲乙、 丙為金屬質(zhì) A 、E 和丁均化合 和 E 為能 產(chǎn)溫效應(yīng)氣。(1)寫化式：甲 ；乙(2)寫丙正反應(yīng)生 A 和 B 的化方程(3)D 和 A 是成素

8、相的合物寫 D 在丁催劑條件下分生成 和丙化學(xué)方程：答：1、A、鹽酸 、氫化鈉 C氯鈉2、(1) B 、O2； E 、Fe3O4； F、 KClO3 、 H2O2(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23、 化合反應(yīng) 2Fe2O3 高 4Fe+3CO2 作線4、（）CCO2 、 E、（2） 高溫 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O CaO+H2O=Ca(OH)25：(1) H2O2 2H2O 通 2H2+O2 2C + O2 燃 2CO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 6、（）CuO（2） C+2CuO 高 2Cu+CO23CO+ 高 2Fe + 3CO2 （3）實(shí)驗(yàn)前要先一

9、段時(shí)間 排裝中的氣實(shí)結(jié)后還繼同一時(shí) C，止生的在高下氧化7、； Na3CO3 復(fù)解應(yīng)；8.(1)H2SO3 (2) + O2 點(diǎn)燃 (3)SO3+H2O=H2SO4(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl9：(1)攪拌1 分 （3 分（對(duì) 個(gè) 1 分，答 1 個(gè) 分(3) MnO2 （1 分； 灼燒 CO2 （2 分不（1 分； 取量 加入量石灰磨，若聞刺激性氣的氣體，或加入氫化鈉溶液 后熱產(chǎn)生使?jié)櫦t石試紙藍(lán)氣體則 E 為 NH 。2 分）氮1 分10、 (1)無(wú)硫酸(氫化；氯化鈉(3)沉溶，并生量氣； 碳酸鈣沉溶，沒(méi)氣產(chǎn)生 氯化1） 溶顯堿性 難溶水（或 CaCO3 和稀鹽反產(chǎn)生體 與酸 應(yīng)產(chǎn)氣體（理即）（2）選案若品混合，加稀酸會(huì)產(chǎn)氣，因無(wú)確定該末是 。（選方案 Ca(OH)2 微于水，加振蕩也會(huì)到不溶物滴入酞液 也變，因無(wú)確定粉就是合。）（3）取樣品加入管中，加振蕩，靜，上層清中滴加石溶液，溶變藍(lán)