2021年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試(會(huì)考)化學(xué)專(zhuān)題卷七

1、3 3 2 3 3 3 42 2 2 2 2 2 2 23 2 60普3 3 2 3 3 3 42 2 2 2 2 2 2 23 2 60化 學(xué) 專(zhuān) 題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64選擇題分一選題本大題共 小，每小題 分，共 50 分每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）下列關(guān)于SO ”分類(lèi)不正確的是（ ）A無(wú)機(jī)物 B氧化物 C氧酸 下列儀器名稱(chēng)正確的是（ ）D化合物A燒瓶 B廣口瓶C形瓶D氣下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A金屬銅B液態(tài) HCl C酒精D融 KNO下列關(guān)于

2、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（ ）A前者是混合物，后者是純凈物C散質(zhì)的粒子直徑均在 1100nm 之B兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)D前者可用于殺菌，后者可用凈水下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（ ）AH BFeClNaHCODFe 下列反應(yīng)中， 作還原劑的是（ ）A +H OCMg(OH) +2HCl=MgCl +2H DMnO 濃) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）MnCl +Cl OA氯氣可用于自來(lái)水的消毒 C氧化鐵膠體能用于凈水B可用于制造信號(hào)彈和焰火 D氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生 下列最有希望的新能源是（ ）天然氣 油

3、陽(yáng)能 能A B C 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）DA乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH COH CNaCl 的子式：B烷分子的球棍模型：D離的結(jié)構(gòu)示意圖：將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（ ）A B CCl4DI下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（ ）A用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B燃著的酒精燈中直接添加酒精C焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在 實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中 11下列說(shuō)法正確的是（ ）A14 和 14 互同位素C 和米碳管互為同素異形體17 353 3 3 23 3 2 32 2 2 3 2 3 6 122 2 2 2 3 2 2 3 2 B甲酸HCOOH)草酸(COOH)硬脂

4、酸(C17 353 3 3 23 3 2 32 2 2 3 2 3 6 122 2 2 2 3 2 2 3 2 C CH 的系統(tǒng)命名是 乙基丁烷，其一氯代物 4 種DCH 和 CH COOCH 是同分異構(gòu)體HCHO 和 是一物質(zhì) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A向硫酸銅溶液中加入鐵粉2+ FeB鐵與稀硝酸反應(yīng)： C氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HFe2+H H+OH OD酸銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)HCO +OHH 2-四種短周期元素 ABC、 在素周期表中的相對(duì)位如右下圖所示，其中 D 形成的兩種氧化物中有一種是大氣的污染物。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C B最高

5、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D CCB 最價(jià)氧化物的水化物與 C 最價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)AB DDA、D 含氧酸的鈉鹽水溶液可能顯堿性已知己烯C H ）常溫下為液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，下列有關(guān) 物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（ ）A用水鑒別乙醇、苯和硝基苯B用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D酸高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯和己烷15下列說(shuō)法不正確的是（ ）A石油的解可以提高汽油等輕質(zhì)的質(zhì)量和量B在定條件下煤和氫氣作用得到液體燃的過(guò)程是的液化途之一C葡萄糖、粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水反應(yīng)D往白質(zhì)溶液加入飽和酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解 在恒溫恒容的密閉容

6、器中， N 和 mol H 發(fā)可逆反應(yīng)： N 2NH (g) H= kJmol，下列說(shuō)法一定正確是（ ）A達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放熱 92.4 kJB達(dá)到平衡時(shí)，容器中 n )n(H C體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡DNH 的量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示， 當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)， AgCl(s)=Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表 示 生 成 的 氯 原 子 吸 附 在 氯 化 銀 表 面 ， 接 著Cl(AgCl)+eCl將光源移除池立即恢復(fù)至初始狀態(tài)列說(shuō)法正確的 ）A光照時(shí)，電流由鉑向銀B光照時(shí)Pt 電發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl+2e=Cl光照時(shí)，向

7、A 電移動(dòng)D光照時(shí)，電池總反應(yīng)AgCl(s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu某溫度下，關(guān)于0.01molL 是（ ）醋酸溶液，pH2 的酸溶液，下列說(shuō)法正確的3 3 3 3 3 2 1 2 31 2 31 3 22 1 1 22 24 2 22 2 4 2 2 2 3 3 3 3 3 2 1 2 31 2 31 3 22 1 1 22 24 2 22 2 4 2 2 2 2 4 2 2 4 2 44 4 A 3 2 A 4 4 2 43 22 4 2 4Cc COOH)+c COO-：B(CH -)： (CH COO-)+c(OH)： SiH ，A 錯(cuò)誤；非金屬性 SSi，酸性 H SO H

8、 SiO B 錯(cuò)；Al(OH) 只與 強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于弱酸硅酸中 錯(cuò)； 、Na 都強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶 液顯堿性， 正。 【解析A 方案可行，不分層的是乙醇，水在下層的是苯，在上層的是硝基 苯B 方案可行，雖然乙醇和苯都可燃，但是苯燃燒時(shí)冒出大量的黑煙，而四氯化碳是不可 燃的 方也可行，乙醇和酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生 氣乙乙酯 不溶于水浮在上層 方不可行為苯和己烷都是無(wú)色度水小且不溶于水的液體， 所以無(wú)法用水鑒別這兩種物質(zhì)。 【析】葡萄糖是單糖，不能水解。 【解析】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底A 誤；不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中始 終有 n )(H ， 錯(cuò)誤；該容器中氣體密度始終不變 錯(cuò)。

9、 【析光照時(shí)Cu+氧化為 Cu2+， 電是負(fù)極，電流由銀流向鉑A 錯(cuò)誤；Pt 電發(fā)生的反應(yīng)為 Cu+-， 錯(cuò)誤；向 Pt 電（負(fù)極）移動(dòng)C 錯(cuò)。D 【析pH 的醋酸溶液中c+)=0.01molL-1醋酸濃度大于 0.01molL-1， A 錯(cuò)； -) 錯(cuò)； c(CH COOH)+c(CH COO-) ： ， 錯(cuò)； c COO-)+c-)=(H+)： D 正。 【解析醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中醋酸主要以分子形式存在，醋酸電離吸 熱故酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱硫酸溶于水時(shí)放熱故 硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱；稀硝酸與 溶反應(yīng)的中和 熱等于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱

10、。中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，放熱越多 越。 【析】碘晶體受熱轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，克服的碘子間的作用力A 錯(cuò)； 是原子晶體NH Cl 是子晶體，都不存在分子B 錯(cuò)；分子晶體的熔、沸點(diǎn)只與分子間 作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)D 錯(cuò)。B 【解析】要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢則實(shí)驗(yàn)、 所加的 H C O 溶均要過(guò)量A 正；不能確定 40 s 內(nèi) KMnO 溶液濃度的變化量，因此 不能計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率B 錯(cuò)探溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響必須滿(mǎn)足除了 溫度不同，其他條件完全相同，所以滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：和；探究反應(yīng)物濃度對(duì) 化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和 正；實(shí)驗(yàn)

11、和起初反應(yīng)均很慢過(guò)一兒速率突然增大可是生成的 Mn對(duì)應(yīng)起催化作用， D 正。 【析】氫氧化鐵膠體是大量 的合體A 錯(cuò)；降溫NO 會(huì) 分轉(zhuǎn)化為 N O ， 錯(cuò)；28g 乙中含有 個(gè)碳原子，30g 乙中含有 2N 個(gè)碳原子C 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D 錯(cuò)誤。A 【解析N 點(diǎn)示溶液中，即 c(H)，溶液顯堿性A 正 確M 所示溶液中，加入的 NaOH 溶液比 點(diǎn)，液中的離子濃度比 Q 點(diǎn)，導(dǎo)電能 力比 Q 點(diǎn)B 項(xiàng)誤M 的 等于 點(diǎn) pH+-)兩溶液中水的電離程 度應(yīng)相同Q 點(diǎn)液中的 溶顯中性消耗 NaOH 溶液的體積略小于醋酸溶液的 體積，D 項(xiàng)誤。 【析】先通入 N

12、H ，通入 CO ，增大 的解度A 誤；操作 為 過(guò)濾，操作 2 為發(fā)結(jié)晶B 誤；步驟中 轉(zhuǎn)化為更難溶的 C 正確；通入 的 NH 應(yīng)量CO 不能過(guò)量，否則不到 ， 錯(cuò)。B 【析】在溶液 X 中入過(guò)量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明其中含有 ；硅3 3 3 3 3 2 4 3 2 33 3 22 2 22 32 3 3 2 2 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 3 2 22 22 4 22 2 2 22 2 2 2 2 22 2酸是白色膠狀沉淀，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)3 3 3 3 3 2 4 3 2 33 3 22 2 22 32 3 3 2 2 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 3 2

13、 22 22 4 22 2 2 22 2 2 2 2 22 2不能大量共存，說(shuō)明其中不含 和 ；在溶液 1 加入過(guò)量 AgNO 溶液，生成的沉淀是白色而不是黃色，說(shuō)明溶液 1 中有 Cl-，不含 Br-，即溶液 X 中含 Br-因?yàn)榧尤臌}酸時(shí)引入 了 Cl所無(wú)法說(shuō)明溶液 X 中是否含有 -溶 2 中過(guò)量的 AgNO 向中加入 BaCl 溶液，有 AgCl 白沉淀生成，無(wú)法檢驗(yàn)其中是否含有 2-（）分液、蒸餾、蒸餾3 分 （）丙（ 分）（3） CH +NaOHCH CH OH（ 分）【解析乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇易溶于水，可加入飽和碳酸鈉溶后用分 液法分離出乙酸乙酯。乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成鹽，

14、乙醇不反應(yīng)，可通過(guò)蒸餾法從 A 中分離 出乙醇。乙酸鈉與硫酸反應(yīng)生成乙酸，可通過(guò)蒸餾法從反應(yīng)后溶液中分離出乙酸。（2乙酸乙酯是易燃液體。（3乙酸乙酯在 NaOH 溶中能徹底水解?？?2 分）（24FeCuS O （3MgSO ，取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在 MgSO【解析C 為 ， A 中有 S 元；溶液 D 中有 ，則 A 中含有 元素；在溶液 D 中入過(guò)量鐵粉成體 E 和 中含有紅色固體明液 D 中還含 2+、 H，A 中含有 Cu 元素。因此A 中含有 Fe 和 S 三元素。（1設(shè)液 D 中有 Cu2+的質(zhì)的量分別為 x生成的 H 為 0.5mol，x則 z=1mol 固體

15、 中有 Fe 和 CuO，則有 ；在溶液2D 中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少 ，有 x56g/mol+ 56g/mol 2 2，據(jù)解得，x=0.2mol，y=0.2mol；根據(jù)固體 A 的量為 36.8g，則 素的物質(zhì)的量為36.8 0.2 =0.4mol則 A 的學(xué)式為 FeCuS 。（2FeCuS 與 共熱，反應(yīng)生成 Fe O 、CuO 和 。（3少量 中完全燃燒，固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物可能是 和 ， 還可能存在的含氧酸鹽可能是 MgO 與 化合生成的 。驗(yàn)證此鹽是否為 MgSO ， 可以取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在 MgSO 。）有 SO 和 （ ） （2）B（1 ）（3） 與 在 NaOH 液中發(fā)生反應(yīng) -=2SO ， 被收消 耗，所測(cè)體積明顯偏低（ ）【解析）據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知如果產(chǎn)生 ，一定同時(shí)有 O 生成，即 第二種假設(shè)是含有 SO 和 O （2）SO 具有