四川省達(dá)州市文崇鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市文崇鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)BSO2、NO2、NO均屬于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。2. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)

2、行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 （ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略3. 一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)

3、間的關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，增大C3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 參考答案：C略4. 下列說法正確的是A常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3C電解NH4Cl和HCl混合溶液可在陰極生成NCl3D等體積AgCl、AgI飽和清液混合后加入足量AgNO3固體，生成沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)n(AgI)參考答案：AD略5. 下列說法正確的是（ ）

4、 A原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C原子或13C原子 B1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子 C電子式 可以表示羥基或氫氧根離子D生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略6. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有沉淀生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：D7. t時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g(密度為1.10gcm3)相同濃度的KCl溶液?，F(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0gH2O，恢復(fù)

5、到t時(shí)，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH2O，恢復(fù)到t時(shí)，析出KCl固體10.0g。下列說法正確的是( )A原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%Bt時(shí)，KCl的溶解度為50.0gC原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0molL1D乙燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：B略8. 下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解

6、答的關(guān)鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對(duì)比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1nm100nm100nm分散系粒子單個(gè)分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定9. 下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ） A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.硫酸銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測定未知N

7、aOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D 略11. (08東莞調(diào)研)在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. x1 B. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：答案：D12. 為了降低宇航

8、員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（ ）AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度故選B13. 下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水電離產(chǎn)生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO

9、2、Cl、SO42 溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D14. 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是 AH2O2分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H B氮?dú)獾碾娮邮剑篘 N C Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： DC2 H4分子比例模型：參考答案：A略15. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D無法計(jì)算參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等

10、藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.08.5，以出去溶液中的少量。檢驗(yàn)是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：將溶液中的少量； 防止在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述

11、辦法測定的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。 參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 (3) 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學(xué)生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2 會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（3）標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤洗。 根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一

12、關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計(jì)算時(shí)要注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。樣品中存在少量的NaCl據(jù) n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2 .2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2

13、。根據(jù)信息，X一定不是 （填序號(hào)）。A.氫 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ （填“可能”、“不可能”）。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化學(xué)式為 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。生成白色沉淀物的離子方程式為 。信息

14、：X與W同主族。X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）A D （2分） （2）可能 （2分） （3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（2分）（5）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O（2分）略18. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是_；(2)圖中H_kJ/mol

15、；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(Lmin)，則v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。參考答案：略19. 按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)

16、現(xiàn)象_ ；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3的操作方法： ；（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）： ；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是： ；為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是_(填序號(hào))

17、。A電源中的a為正極，b為負(fù)極 B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極 D陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2e=H2參考答案：（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2（2）afgbch或afgcbh。黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色 （3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4

18、）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD解析：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置，可以從b進(jìn)入，也可以從c進(jìn)入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以c或b連接h，因此其排序?yàn)椋篴fgbch或afgcbh，當(dāng)看到無水硫酸銅變藍(lán)，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。Fe3的檢驗(yàn)用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色固體產(chǎn)物含