四川省達州市渠縣三江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達州市渠縣三江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性BCl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色證明Cl2具有漂白性C藍(lán)礬固體放在濃硫酸中充分振蕩，固體變?yōu)榘咨C明濃硫酸具有吸水性D向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀不消失。證明待測溶液中含有SO42-參考答案：C略2. 下列實驗方案合理的是( )A鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B檢驗酒精中的少量水：

2、向酒精中加入無水硫酸銅C制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略3. 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是ASO2通入向溴水溶液中紅棕色褪去BSO2通入品紅溶液中紅色褪去CSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去DSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去參考答案：B4. 甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中

3、能夠說明甲比乙的金屬性強的是( ) A B. C. D. 參考答案：B略5. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為( )A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1參考答案：C【分析】根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有SO42離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算SO42離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為 0.1mL0.3mol

4、/L=0.03 mol，則n（SO42）=為0.03 mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=0.40mol/L，故選C【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意根據(jù)公式來計算6. “凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（ ）A.升華 B.蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)參考答案：B7.

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA B28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略8. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）。A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強參考答案：D略9. 在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（ ）A.正極質(zhì)量不變 B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少 D.電池工作時，銅片失電子，

6、被還原參考答案：C略10. （不定項）下列說法不正確的是（ ）A. 用結(jié)晶的方法分離汽油和煤油B. 用NaOH溶液鑒別MgCl2、Al2(SO4)3兩種溶液C. K2SiO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D. 火災(zāi)現(xiàn)場有大量Na存放時，用干燥沙土滅火參考答案：ACA、用結(jié)晶方法分離的是溶解度隨溫度變化不同的固體物質(zhì)，而汽油和煤油是能夠相互溶在一起、沸點有差距的兩種液體，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故A的說法錯誤；B、NaOH與MgCl2反應(yīng)只有白色沉淀，而與Al2(SO4)3反應(yīng)時先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的現(xiàn)象不同，因此B的說法正確；C、由于碳酸的酸性強于硅酸，所以空氣中的CO2能與K2Si

7、O3反應(yīng)生成硅酸，將瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，故C錯誤；D、由于金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，且鈉與氧氣反應(yīng)生成的過氧化鈉又能與水、CO2反應(yīng)并放出助燃的氧氣，所以火災(zāi)現(xiàn)場有大量Na存放時，用干燥沙土滅火的說法是正確的。故本題正確答案為AC。11. 從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是 A、加入適量的溴化鈉溶液 B、加入適量的KI溶液 C、通入溴蒸氣 D、加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略12. 下列敘述錯誤的是（ ）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)

8、合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A13. 只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用 A、蒸餾水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇參考答案：A略14. 對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B15. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是( )A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlC

9、l3和NaOH參考答案：A【詳解】A. Fe和HCl反應(yīng)時只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B. NaOH和CO2反應(yīng)時，二氧化碳少量時生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C. Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D. AlCl3和NaOH反應(yīng)時，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）含鎂35的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以

10、下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是 （填寫代號，下同） A實驗設(shè)計1 B實驗設(shè)計2 C實驗設(shè)計3 D都可以（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是 A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是 A實驗設(shè)計1 B實驗設(shè)計2 C實驗設(shè)計3 用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實驗操作是 。A用排水法測定H2的體積B反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量C稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量（4）若按實驗設(shè)計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，

11、該沉淀物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；參考答案：（12分）（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分） B （2分） （4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素符號： 。（2）表中最活潑的金屬是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 （用元素符號表示）。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 （

12、用化學(xué)式表示）。參考答案：（1）Si Mg （2）K F Ar（3）HClO4 KOH Al（OH）3略18. 根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。（1）固體X是_，圖中溶液中的溶質(zhì)是_；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；（3）反應(yīng)的離子方程式是：_。參考答案：略19. 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B

13、的單質(zhì)D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)請寫出： （1）A元素的最高價氧化物的電子式 _ （2）B元素在周期表中的位置 _ （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _ （4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ （5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 _ （6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 _ （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 _ （填選項序號） a常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定 c一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸 eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)參考答案：(1) (2) 第二周期VIA族 (3)離子鍵、共價鍵 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) (6)Cl bd（1）C的最高價氧化物是CO2，含有極性鍵。（2）氧位于第二周期第A族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。（4）硫的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物。（6）比較元素非金屬性強弱可從一下幾個方面考慮：1依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度