四川省達(dá)州市達(dá)縣大風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣大風(fēng)鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是 ()A焦?fàn)t氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)B純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽C油脂高分子化合物纖維素天然高分子化合物有機(jī)玻璃合成高分子化合物D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確2. 下列說(shuō)法正確的是 A分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體O、S0）來(lái)消

2、除CO污染 C若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaAY C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YX DY的含氧酸均為強(qiáng)酸參考答案：A15. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為13,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、215 B、113 C、31 D、41參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 二氯化砜(SO2Cl2)是一種無(wú)色液體，主要用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1.沸點(diǎn)為69.2；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，

3、遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。 (1)制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0 可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；溶液A為 。 上圖實(shí)框中儀器己的名稱(chēng)為 ；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器是 (填“己”或“庚”)。 如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))。 a.乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同 b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥 c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性 d.為

4、提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等 (2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。 (3)測(cè)定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。 (4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。但久置后微顯黃色，其原因是 。 參考答案：(1)16HCl(濃)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O；飽和的氯化鈉溶液。 球形冷凝管；己。 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成。 a (2)降低二氯化砜的沸點(diǎn)

5、，減少二氯化砜的分解。 (3)92.70 (4)二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。 解析：(1)Cl2通過(guò)甲除去其中的雜質(zhì)HCl，溶液A為飽和食鹽水。因?yàn)榍蛐卫淠艿睦鋮s效果好，所以反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫(huà)出的儀器是己。正確。乙是除去水蒸氣的，戊是除去剩余的有毒氣體Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正確；b.c.正確；甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反應(yīng)比，d正確。 (2)減壓蒸餾可降低沸點(diǎn)，減少二氯化礬受熱分解。 (3)沉淀是硫酸鋇，二氯化礬的質(zhì)量百分含量為:1.60 x135/233x100%=92.7% (4)久置二氯化礬微量分解，產(chǎn)生的氯氣溶于

6、其中而顯黃色。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）（1）電鍍是將鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，

7、該反應(yīng)的離子方程式為： 。步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)66H，過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。參考答案：1）負(fù)極（2）還原劑 調(diào)節(jié)溶液的pH至89 之間。(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O碳酸氫根離子。MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OK= 。略18. 鋅粉可將水體中的硝酸鹽還原，其反應(yīng)原理可以用以下離子方程式表示 NO3-+ OH-+

8、Zn+ H2O NH3+ Zn(OH)42-配平上述離子反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；參考答案：1、7、4、6、1、4 略19. 鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有_個(gè)伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面體形的Ni(NH3)62+等。下列說(shuō)法正確的有_ACO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形CNi2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，鎳

9、元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“”和“?”分別表示出配位鍵和氫鍵。_（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_(kāi)，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見(jiàn)圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。LaNix合金中x的值為_(kāi)；晶胞中和“

10、”同類(lèi)的八面體空隙有_個(gè)，和“”同類(lèi)的四面體空隙有_個(gè)。若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是_g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.01023，=1.7）參考答案：(1) 3d84s2 5 (2)A (3) (4) 6 離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點(diǎn)越高 (5) 5 3 6 0.18【分析】（1）依據(jù)Ni的最外層電子排布式作答；（2）A. CO與N2互為等電子體，互為等電子體的兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似；B. 依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論作答；C. 找出Ni(CN)42-和Ni(NH3)62+兩種配合物的配體個(gè)數(shù)；D. 依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類(lèi)型；（3）依

11、據(jù)配位鍵與氫鍵的存在原子種類(lèi)分析；（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同；從離子晶體的晶格能角度分析熔點(diǎn)高低；（5）利用均攤法求出晶胞中La與Ni的原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而得出化學(xué)式；根據(jù)空間構(gòu)型分析作答；結(jié)合幾何關(guān)系，找出六方晶胞的體積，再依據(jù)密度公式作答?！驹斀狻浚?）Ni為28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2，排布時(shí)能量最高的電子所占的能級(jí)為3d，3d軌道有5個(gè)伸展方向，故答案為：3d84s2；5；（2）A. CO、CN-與N2互為等電子體，N2分子內(nèi)含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，A項(xiàng)正確；B. NH3中N原子為sp3雜化方式，VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Ni(CN)42

12、-和Ni(NH3)62+中的Ni的化合價(jià)為+2價(jià)，其配位數(shù)分別是4和6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Ni(CN)42-為正四面體，采用sp3雜化，而Ni(NH3)62+是正方形，不是sp3雜化方式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A；（3）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵；氫鍵存在于已經(jīng)與N、O和F等電負(fù)性很強(qiáng)原子形成的共價(jià)鍵的H與另外的N、O和F等電負(fù)性很大的原子之間，則可以為：；（4）氯化鈉中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別是6，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別6，影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有離子半徑和電荷，所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；（5）該晶體的晶胞不是六棱柱，而是實(shí)線部分表示的平行六面體，各原子在晶胞中的位置可參照?qǐng)Da和b，如果將平行六面體抽取出來(lái)，晶胞如下圖所示，La