四川省達(dá)州市達(dá)縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省達(dá)州市達(dá)縣第二中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是A同系物 B同位素 C同分異構(gòu)體 D同素異形體 參考答案：C試題分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，C正確，答案選C.考點(diǎn)：同分異構(gòu)體2. 為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是（ ）A滴加濃硝酸 B滴加濃硫酸 C滴加酒精 D點(diǎn)火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶

2、絲還是人造絲，通常選用的方法是點(diǎn)火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能鑒別，答案選D。3. 下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是 （ ）A蒸餾 B萃取 C重結(jié)晶 D分液參考答案：C略4. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng) CNa2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：B5. 金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥脫水性 B吸水性 C強(qiáng)酸性 D強(qiáng)氧化性參考答案：D濃硫酸可把活性較差的銅

3、氧化為硫酸銅6. 右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A使紫色石蕊變紅 B與鈉反應(yīng)C發(fā)生酯化反應(yīng) D發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略7. 某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2 B消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D試題分析：A根據(jù)圖像，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量隨時間的推移逐漸增多，說明氮?dú)馐巧晌?，可寫出方程式?ClO

4、+2NH4N2+3H2O+3Cl+2H，由方程式可知該反應(yīng)的氧化劑是ClO，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，A錯誤；BN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D反應(yīng)后生成H，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。8. 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯誤的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)

5、不一定比分子晶體的高 參考答案：AB9. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應(yīng)；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正確的是（）A B C D參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故正確；反應(yīng)后溶液呈中

6、性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此時 c（H+）=c（OH），則c （NH4+）=c（Cl），故正確故選D點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)10. 桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡式如圖： ，則下列有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯誤的是( ) A水浴加熱時，肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) B一定條件下1mol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗5mol H

7、2C肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略11. 下列各種敘述中，不正確的是 A足量的銅和少量濃硫酸加熱充分反應(yīng)，最后兩者都有剩余 BCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C鐵和鋁遇到冷的濃硝酸會鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化 D濃硫酸具有吸水性，可以利用它的該性質(zhì)干燥SO2參考答案：B略12. 在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)

8、生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C13. 右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LBP 點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性 C曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑參考答案：B略14. 下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是 A降低溫度 B加入氯化鈉溶液 C加入少量CH3COONa固體 D增大鋅的用量參考答案：D略15. 1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第

9、三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值： 元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 A小于0.8 B大于1.2 C在0.8與1.2之間 D在0.8與1.5之間參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究來確定。某同學(xué)探究過程如下：(1) 提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：黑色粉末是氧化銅；假設(shè)3：_。(2) 設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：他對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒

10、杯中，并加入過量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(3) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4) 拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請完成下列各題：燒杯中_(填“有”或“無”)不溶物；若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。參考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物

11、(2)無變化溶液變藍(lán)色，黑色粉末完全溶解溶液變藍(lán)色，仍有部分黑色不溶物(4)有H2SO4CuOH2SO4=CuSO4H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、;乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。(2)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合,可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。(3

12、)下列情況可能引起水污染的是。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)生活中大量使用含磷洗滌劑工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)生活污水的任意排放石油運(yùn)輸過程中因泄漏流入江河原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放參考答案：(1)OH-Cl-K+鐵粉Ag(2)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3(3)解析：甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性,一定含有OH-,與OH-可共存的離子有K+、Cl-Ag+與Cl-不能大量共存,所以甲廠廢水含OH-、K+、Cl-,乙廠廢水中含Ag+、Fe3+,可將Ag+、Cl-、OH-、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過濾后溶液中主要含有KNO3,KNO3是含鉀、氮的復(fù)合肥料。18

13、. 在537、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題：（1）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ，容器的體積為 L。（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為 KPa。（3）溫度仍保持537，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為101KPa。若a:b=2:1，則a= 。參考答案：略19. （）（9分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaCl晶體液態(tài)SO2純醋酸硫酸鋇銅 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）（1）在