四川省達州市通川區(qū)來鳳中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省達州市通川區(qū)來鳳中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA D. 25，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA參考答案：AB略2. 已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-yXC. 陰離子的還原性WZ D. Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃參考答案：C分析：W、

2、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為171412，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯誤；B應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZX，B錯誤；C非金屬性WZ，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WZ，C正確；DY的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯誤；答案選C。點睛

3、：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。10. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不含有+2價鐵元素的是A. 鐵與鹽酸 B. 鐵與硝酸 C. 鐵與氯氣 D. 鐵與氯化鐵溶液參考答案：C略11. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2參考答案：B略12. 下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl-Cl2 BFe3+Fe

4、2+ CCuOCu DH2SO4BaSO4參考答案：A略13. 氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A單質(zhì)密度依次增大 B單質(zhì)的熔沸點依次升高CCl2可以從KBr溶液置換出Br2 DF2可以從NaCl溶液中還原出Cl2 參考答案：D略14. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（ ）參考答案：D略15. 23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。A微粒半徑 B化學性質(zhì) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (共14分)、海

5、水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題:（1） 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH 溶液和過量的Na2CO3 溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式。_(4分)。（2） 海水提取食鹽后的母液中有K+ 、Na+ 、Mg2+ 等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用是_(2分)（3） 海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)_；從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化

6、還原反應(yīng)_；用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_；原因是：_.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物

7、與水反應(yīng)的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反應(yīng)的方程式。 參考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應(yīng)Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學反應(yīng)方程式是 。（4）G