四川省遂寧市大英中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省遂寧市大英中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲最多可以和4molNaOH反應C乙能和濃溴水發(fā)生反應 D1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D2. 下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鉛蓄電池參考答案：A略3. 在20時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，

2、點燃爆炸后，又恢復到20，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16參考答案：B4. 下列電子式中，書寫不正確的是參考答案：D略5. 在目前已知的110多種元素中，形成化合物種類最多的元素是 A碳元素B氫元素 C氧元素 D金屬元素參考答案：A略6. 某有機物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：碳的質(zhì)量分數(shù)；氫的質(zhì)量分數(shù)；蒸氣的體積(已折算成標準狀況下的體積)；X對氫氣的相對密度；X的質(zhì)量；X的沸點確定X的分子式所需要的最少條件是()A BC D參考答案：C略7. 已知三角錐形分子E和直線形分子

3、G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL的穩(wěn)定性小于ECE能使紫色石蕊試液變藍色 DM化學性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略8. 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10

4、倍A B C D參考答案：B9. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2參考答案：D略10. 在某溫度下，C和H2O (g) 在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當反應達到平衡時，測得c (H2) = 1.9 molL-1，c (CO) = 0.1 molL-1，則CO2的濃度為 A0.1 molL-1 B0.9 molL-1 C1.8 molL-1 D1.9 molL-1

5、參考答案：B11. 下列有關葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯誤的是A能加氫生成六元醇 B.能發(fā)生銀鏡反應C.與醇發(fā)生酯化反應 D.能被氧化為和參考答案：C略12. 下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d 104s1 參考答案：C略13. X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是單質(zhì)的氧化性：YZX； 單質(zhì)的還原性：YZX；對應離子的氧

6、化性：XZY； 對應離子的還原性：XZYA只有 B只有 C只有 D參考答案：A14. 工業(yè)上制氯乙烯需要以下反應：（1）乙炔與氯化氫制氯乙烯（2）高溫煅燒石灰石（3）電解飽和食鹽水（4）制乙炔（5）制乙烯（6）合成氯化氫（7）制水煤氣（8）制鹽酸（9）制電石，則制氯乙烯的正確操作順序是 參考答案：C15. 下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是：( )A. Cu B. Mg C. Fe D. Al參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。. 實驗步驟：（1）滴定前的準備滴定管：_洗滌潤洗裝液趕氣泡調(diào)液面記錄。記錄盛裝

7、0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL。錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98.（1）數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L.（

8、2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有_.A. 錐形瓶水洗后未干燥B. 堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D.配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 參考答案：.（1）檢漏 0.70 （2）錐形瓶中溶液顏色變化 .（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：（1）NH3（g）和O2（g）反應生成NO（g）和H2O（g）的H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是 已知：1molN2（g）反應生成2mol NH3（g

9、）的H=92kJ?mol1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的H=242kJ?mol1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應生成NO（g）的H=+180kJ?mol1若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應的化學方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應為吸熱反應已知在三種不同條件（、）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示在020小時內(nèi)，甲烷的反應速率v、v和v從大到小的順序為 將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應達到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mo

10、l?L1，則該條件下此反應的平衡常數(shù)K= ，甲烷的轉(zhuǎn)化率為氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖2所示平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)：K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）參考答案：（1）NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227 kJ；（2）vvv；0.27 mol2?L2；50%； 考點：化學平衡的影響因素；反應熱和焓變.專題：基本概念與基本理論分析：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量；應用蓋斯定律求解；（2）相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應速率越??；根據(jù)三行式

11、求平衡時各物質(zhì)的濃度，然后代入平衡常數(shù)表達式，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求甲烷的轉(zhuǎn)化；根據(jù)圖象判斷A、B兩點溫度的高低，然后結(jié)合正反應是吸熱反應綜合分析解答：解：（1）產(chǎn)物中的一氧化氮極易被氧化，所以難以直接測量，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O （g）H=484kJ?mol1，N2（g）+O2 （g）=2NO（g）H=+180kJ?mol1，所以4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O （g）H=2+3+2=922+（484）3+2180=908kJ?mol1，則4molNH3（g）經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放

12、出的熱量為908kJ，所以17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為227 kJ，故答案為：NO容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量；227 kJ；（2）相同時間氫氣的產(chǎn)量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間氫氣的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應速率越小，由圖1可知變化量最大的是，最小的是，所以甲烷反應速率大小為vvv，故答案為：vvv；CH4 +H2O?CO+3H2初起量：0.2mol?L1 0.2mol?L1 0 0 變化量：0.1mol?L1 0.1mol?L1 0.1mol?L1 0.3mol?L1平衡量：0.1mol?L1 0.1mol?

13、L1 0.1mol?L10.3ol?L1所以K=0.27 mol2?L2；甲烷的轉(zhuǎn)化率為=50%，故答案為：0.27 mol2?L2；50%； 由A到C，氫氣的百分含量增加，所以溫度升高，即T1T2，正反應是吸熱反應溫度越高K值越大，故答案為：點評：本題考查蓋斯定律的應用、化學反應速率大小的比較、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率和圖象的分析，綜合性強，但難度中等18. 如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （1）鐵釘在逐漸生繡。（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應：負極： ，正極： 。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生的電極反應：正極： 。參考答案：（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-（3）較強的酸性2H+ + 2e - = H219. 如下圖為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元(1)在該物質(zhì)