四川省遂寧市西南交通大學附屬實驗中學高三化學測試題含解析

1、四川省遂寧市西南交通大學附屬實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；D、標況下四氯化碳為液態(tài)【

2、解答】解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個H原子，故A正確；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、鐵和過量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C錯誤；D、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算器i物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故D錯誤故選A2. （2006天津卷）7.下列說法正確的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì) B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11 D.H2S和

3、SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時分別克服離子鍵、共價鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個電子。3. 下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（ ） A.硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵參考答案：B略4. 在強堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、Al3+、ClO-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br-D ClO-、K+、Cl-、SO42-參考答案：D5. 下列說法正確的是 有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化發(fā)生了顏

4、色變化的一定是化學變化 有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化 NaCl溶液的導電過程一定發(fā)生了化學變化 A B C D全部 參考答案：B略6. 有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L參考答案：B略7. 做試驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：

5、MnO+C2O+H+CO2+Mn2+。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e D、配平該反應(yīng)后，H+的化學計量數(shù)是16參考答案：8. 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-) B NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/LCNaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）

6、1344mL。D. 030mL之間的離子方程式：CO32-+H+HCO3-參考答案：A略9. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A BC D 參考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，正確；氯化氫和二氧化碳同時通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2

7、O=BaSO4+2NO+2H2SO4，正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，錯誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4+NO+2HCl，正確，選C。10. （4分）（1）有機反應(yīng)類型很多，下列反應(yīng)類型中可能屬于加成反應(yīng)范疇的是(填編號) 。A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng)C.加聚反應(yīng) D.縮聚反應(yīng)E.硝化反應(yīng) F.酯化反應(yīng)G.裂化反應(yīng) H.磺化反應(yīng)L.水解反應(yīng) J.皂化反應(yīng)K.油脂的氫化反應(yīng)（2）已知1 mol某有機物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時消耗氧氣1.5 n mol，生成產(chǎn)物只有二氧化碳和水

8、，則該有機物的化學式可能為 （用n表示分子內(nèi)碳原子數(shù)，你認為有幾種化學式就填幾種）。參考答案：（4分）（1）A、B、C、K（給2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（對1個給1分，計2分）略11. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷

9、題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/34，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。 12. 圖甲表示一電解裝置，其中ab均為惰性電極，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（ ） Aa電極的電極反應(yīng)式為2H2O Bb電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu C從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分數(shù)為60% D

10、電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL-1參考答案：B略13. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：D略14. 下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3

11、+3H2O C過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2參考答案：C15. 對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1

12、0分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：有下列實驗操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的試管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2mol/L的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案

13、驗證上述觀點（或理由）的可靠性： 。參考答案：（1）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中產(chǎn)生的NH4能結(jié)合OH，使平衡正向移動。 （4）做對比實驗：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問題：(1)A的分子式為_，由AB

14、的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗F中含氧官能團的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學式寫錯、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學式寫錯不得分）18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B

15、、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶

16、液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反