四川省雅安市解放路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省雅安市解放路中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42的物質(zhì)的量為（）A0.6molB0.7molC1.2molD1.0mol參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離【分析】溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答【解答】解：含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設(shè)硫酸根離子為xm

2、ol，由電荷守恒可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+x2，解得x=0.6mol，故選A【點評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大2. FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO參考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3，過濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；A亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子，則驗F

3、eSO4溶液若變質(zhì)會生成鐵離子，可利用KSCN溶液檢，故A正確；BFeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，則沉淀過程中有CO2氣體放出，故B正確；C過濾操作中過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵是，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，故D錯誤故選D3. 下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是 ( )A稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案：D略4. 一定溫度下

4、，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是 A用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略5. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）?H2S（g）K1 S（s）+O2（g）?SO2（g） K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2

5、+H2S的平衡常數(shù)為（）AK1+K2 BK1K2 CK1K2 D參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式，得到答案解答：解：H2+S?H2S反應(yīng)中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為：K=，故選D點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達式，難度不大，注意寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式時，不寫固體和純液體6. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素

6、，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A、Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者B、由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有一種C、由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵D、Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大參考答案：D解析：由題意得知X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na7. 下列說法正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2此變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成BS（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體,已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2

7、(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 則正交硫比單斜硫穩(wěn)定C中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1V2V3D將0.1molL1NaOH和0.2molL1NH4NO3兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序為：c(NO3-)c(Na+) c(NH4+) c(OH-) c(H+)參考答案：B略8. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬殘渣，其質(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為 A7：4 B6：7 C7：8 D3：7參考答案

8、：B略9. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略10. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 （ ） 金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：C略11. 下列離子方程式書寫正確的是A. 在FeCl3溶

9、液中投入足量的Zn粉：2Fe3Zn = Zn22Fe2B. 磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4 8H = Fe22Fe34H2OC. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O =CaSO32HClOD. NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O參考答案：D點睛：明確反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實。本題的選項C為易錯點，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。12. 下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3 + HCL B.NaCL +

10、AgNO3 C.CO + O2 D.BaCL2 + Na2SO4參考答案：C略13. 下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4L Cl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.021023個，錯誤；D、室溫下，

11、稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯誤。答案選A。14. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物 C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和

12、為13，13/34，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。 8. 下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有

13、少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：溶解 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子。 也有同學(xué)根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是 。向第二支試管中加入 ，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-。設(shè)計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-： 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

14、）17. 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫

15、離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。參考答案：（1）K+、Fe3+ （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42- （5）1.6g略18. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)

16、已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常見化合價是_價，其基態(tài)原子電子排布式為_。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_。(3)PO43的中心原子的雜化方式為_，該離子的空間構(gòu)型為_，鍵角為_，其等電子體有_ (請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿

17、伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_gcm3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_，原因為_。參考答案：(1) +2 Ar4s2 (2) FOP (3)sp3 正四面體形 10928 SO42-、CCl4等 (4)12 (5)MgOCaO Mg2+半徑比Ca2+小，晶格能較大解析：(1) 根據(jù)元素M的氣態(tài)原子的第I1-I5電離能大小可以看出：I1、I2相差不大，二I2、I3電離能相差較多，說明M原子最外層有2個電子。在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三種元素，只有Ca元素最外層有2個電子，原子半徑大，容易失去最外層的2個電子，化合價為+

18、2價；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知Ca基態(tài)原子電子排布式為Ar4s2或?qū)憺?s22s22p63s23p64s2；(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素有P、O、F三種，元素的非金屬性FOP，元素的非金屬性越強，其電負性就越大，所以按電負性由大到小的順序排列為FOP；(3) PO43的中心原子P的價層電子對數(shù)是4，故P原子雜化為sp3雜化；由于孤對電子對數(shù)為0，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為10928，其等電子體有SO42-、CCl4；(4)根據(jù)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)可知：在每個晶胞中與Ca2+離子距離最近且等距離的Ca2+有3個，通過每個Ca2+可形成8個晶胞，每個Ca2+計算了2次，所以與Ca2+離子距離最近且等距離的Ca2+有(38)2=12個；將CaF2晶胞分成8個小正方體，正方體中心為F-離子，頂點為Ca2+，晶胞中共有4個鈣離子、8個氟離子。立方體的對角線為2(a+b)，則晶胞的對角線為4(a+b)，晶胞的邊長為，根據(jù)晶體密度計算公式可得該晶體的密度=g/cm3；(5)MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，由于離子半徑Ca2+Mg2+，離子半徑越大，與O2-形成的離子鍵的鍵長就越大，晶格能就越小，物質(zhì)的硬度就越小，故其摩氏硬度的大小關(guān)系為MgOCaO。19. 根據(jù)下列框圖回答問題