四川省雅安市香花中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省雅安市香花中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 天然硫酸鋇叫做重晶石，醫(yī)療上常用它做X-射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。下面是對(duì)硫酸鋇采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是（ ）。ABaSO4是酸 BBaSO4是難溶性鹽 CBaSO4是鋇鹽 DBaSO4是硫酸鹽參考答案：A2. 和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CO32-+H+HCO3； Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONaB.Ba2+SO42BaSO4； Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O

2、C.Ag+ClAgCl； AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag；Cu+2AgCl2Ag+CuCl2參考答案：C3. 某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A. Na+、Fe3+、SO42、SCN B. K+ 、Na+、AlO2、ClC. K+ 、Na+、I、MnO4 D. Na+、K+、HCO3、Cl參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：AFe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；CI與MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

3、量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D無(wú)論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4. 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硝酸鉀溶液 B. 蔗糖 C. 金屬銅 D. 氫氧化鋇參考答案：DA 不是電解質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B 不是電解質(zhì)，蔗糖不導(dǎo)電C 不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是化合物D 是電解質(zhì)，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物故選D5. 科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素A為+3價(jià) B位于第IA族C位于第三周期 D離子半徑大于其原子半徑參考答案：A略6. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A開(kāi)啟啤酒瓶

4、后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B略7. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)NO2、N2O4氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.兩種氣體N原子為1:2 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略8. 下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A鈉是活潑的非金屬 B鈉與水反應(yīng)放出氧氣C鈉與水反應(yīng)放出氫氣 D鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C略9. 下列實(shí)驗(yàn)

5、裝置及操作均正確的是A. 圖中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B. 圖可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C. 圖為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D. 圖為分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物參考答案：BA碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計(jì)，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。10. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正

6、確的是( )A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：DA. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正確；B. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正確；C. 碳酸鈣溶于醋酸

7、，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正確；D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正確，本題選D。11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A試題分析：A萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，A

8、項(xiàng)錯(cuò)誤；B蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)正確；C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，C項(xiàng)正確；D蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，D項(xiàng)正確；答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意常見(jiàn)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)；溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處；分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；利用余熱使水分完全蒸干。12. 下列敘述正確的是 A兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子

9、若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D14. 面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園下列說(shuō)法正確的是（ ） ACO2的比例模型為B用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案 C

10、16OC18O與16OC16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似 D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略15. 能用H+OH=H2O表示的化學(xué)方程式有 A氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加 再加 和 。（2）濃硫酸的作用是： ； 。（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向

11、盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率

12、相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（8）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、乙酸 （2）催化作用；吸水作用（3）防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管。（4）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸 （6）分液 （7） 來(lái)源: /（8）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）

13、它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19. 下圖是N、O、