四川省雅安市雙石中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省雅安市雙石中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()AN4與N2互為同素異形體BN4與N2互為同位素C相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為12DN4的摩爾質(zhì)量是56 g參考答案：A2. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) AHCO3- BNa+ CBa2+ DNO3-參考答案：D略3. 在1 L密閉容器中通入2 mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生

2、反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí), 容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a的是A3 mol H2和1 mol N2 B2 mol NH3和l mol N2C2 mol N2和3 mol H2 DO.1 mol NH3，O.95 mol N2，2.85 mol H2參考答案：AD4. 氨氣(NH3)是十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl B. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2C. HCl+NH3=NH4Cl D. 2NH3+3CuO N2+3Cu+

3、3H2O參考答案：BA. 在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中 NH3中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NH3是氧化劑，故B正確；C. 在該反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵， 在解題時(shí)要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，而C項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。5. 在元素周期表中，第三、四、五、六

4、周期元素的數(shù)目分別是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18參考答案：B略6. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫AA BB CC DD參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有

5、一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水是中性氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鈉屬于堿，碳酸屬于酸，碳酸鎂屬于鹽，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大7. 下列說法中正確的是（ ）A1mol氮約含有6.021023個(gè)粒子 B1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g參考答案：

6、B略8. 同溫同壓下，下列氣體各11.2 L，質(zhì)量最大的是ANH3 BHCl CSO2 DCH4參考答案：C略9. 參考答案：A略10. 已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對(duì)鈣及其化合物的敘述不正確的是A鈣位于周期表中第4周期、A族 B氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)C單質(zhì)鈣跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D氫氧化鈣易溶于水參考答案：D11. 在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，正確的是A用電子式表示溴化氫的形成過程為：B海水中Br-的電子

7、式為：C海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：B12. 金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略13. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、S

8、O42-、Cl-參考答案：C略14. 根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）AS的燃燒熱為297.23KJ/molBS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJCS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJD形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【分析】由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程

9、，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，以此來解答【解答】解：A二氧化硫?yàn)榉€(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；B由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；C由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確故選：C15. 化學(xué)與生活、

10、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B【分析】A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青

11、蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：【提出問題】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3

12、具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于3價(jià)Fe，1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于2價(jià)Cu嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】(1) 解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、 （填試劑）(2) 解決問題的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80 100 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學(xué)式為 。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。(3)為解決問題，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)

13、中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2)，得出的1價(jià)Cu和2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時(shí) ；在酸性溶液中 。(6) CuO能夠被NH3還原?！締栴}討論】(7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？ 參考答案：（8分）（1） H2SO4（HCl）溶液、濃NaOH溶液 （2分） （2） Cu2O （2分）（5）1價(jià)Cu比2價(jià)Cu穩(wěn)定 2價(jià)Cu比1價(jià)C

14、u穩(wěn)定 （共2分） （7）取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無 （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 本題包括4小題，請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有_性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有_性。(3)NO2是_色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。(4)用10 molL1 H2SO4配制 480mL 1molL

15、1 H2SO4，有如下幾個(gè)操作：計(jì)算并用量筒量取 x mL10 molL1 H2SO4，稀釋； 將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為 y 的容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并轉(zhuǎn)入容量瓶； 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懮鲜霾襟E中 x、y分別是：x_；y_。若沒有進(jìn)行操作，則所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；操作中定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液的濃度_。參考答案：(1)H+HCO3CO2H2O (2)脫水 強(qiáng)氧化 (3)紅棕 3NO2+H2O2HNO3+NO 1:2 (4) 50.0 500 mL 偏低 偏高【分析】（1）碳酸氫鈉與鹽酸反

16、應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷；（3）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)和反應(yīng)的方程式分析判斷；（4）用10 molL1H2SO4配制480mL 1molL1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)配制原理分析實(shí)驗(yàn)步驟和進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則該反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3CO2H2O。（2）濃硫酸具有脫水性，因此向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭，蔗糖變黑。又因?yàn)榉磻?yīng)放熱，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，生成的碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以后期會(huì)有刺激性氣味的氣體

17、產(chǎn)生。（3）NO2是紅棕色的有毒氣體，它與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO，該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+4價(jià)分別升高到+5價(jià)和降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。（4）用10 molL1H2SO4配制480mL 1molL1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要用量筒量取10 molL1 H2SO4溶液的體積為500mL1molL1/10 molL150mL； 由于需要使用500mL容量瓶，則將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入規(guī)格為500mL的容量瓶中；若沒有進(jìn)行洗滌操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，則所配

18、溶液的濃度偏低；操作中定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，則所配溶液的濃度偏高。18. （16分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：（）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。ks5u（）D在水溶液中能將某種具有漂白性的氧化物氧化為 F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（2）G生成B有多種途徑,請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的途徑 （3）寫出下列要求的離子方程式D溶液與A反應(yīng)的 C與水

19、反應(yīng) （4） 對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6121023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） （2） 略 （3）略 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋藍(lán)Cl2+ 2I= I2+2Cl5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl略19. CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知

20、上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_kJmol1。(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_）。A恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2 B恒溫下，縮小容器體積C增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 D降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=_。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（_）。A容器內(nèi)氣體密度保持一定 B容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為11C該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定 D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)+120 (2)BC (3) a/4tmol/(Lmim) CD (4)CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）H反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)