天津東堤頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、天津東堤頭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 ASO2與O2 BNO2與NO CO2與N2 DNO與O2參考答案：D2. 由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是ANa與Mg BFe與Zn CAl與Cu DMg與Zn參考答案：C略3. 有a、b、c四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(

2、 )Ac、a、b Ba、b、c Cb、a、c Db、a、c 參考答案：A略4. 某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO 4 D.H2XO4參考答案：D略5. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl固體是非電解質(zhì)BNaCl在水中能電離出可以自由移動的離子CNaCl能使溶液中的水電離出大量的離子DNaCl溶液是電解質(zhì)參考答案：B略6. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A原子核內(nèi)有10個中子的氧原子18

3、8 OB質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的電子式： DCO2的電子式：參考答案：A略7. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=mM判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻矿w積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=mM可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量

4、與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析。8. 下列敘述中正確的是A. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；BS可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也

5、可為還原劑，故B錯誤；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；DFe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。9. 有兩種鈉鹽組成的固體混合物，分成兩份裝在兩支試管中，其中一支加熱時有氣體產(chǎn)生，另一支加水也有氣體產(chǎn)生，兩種鈉鹽可能是 （ ） A硫酸氫鈉和碳酸氫鈉 B硫酸氫鈉和碳酸鈉 C硫酸鈉和碳酸鈉 D硫酸鈉和碳酸氫鈉參考答案：A略10. 下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用

6、生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)參考答案：C試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率對所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，故錯誤；B、無論正逆反應(yīng)速率都是正值，故錯誤；C、同一個化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物變化的濃度，也可以用生成物的變化濃度表示，數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義相同，都表示此反應(yīng)的平均速率，故正確；D、定義是：單位時間內(nèi)物質(zhì)的變化濃度，化學(xué)反應(yīng)的速率單位是mol/(Ls)或者mol/(Lmin)，故錯誤。11. 下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A反應(yīng)是加成反應(yīng) B只有反應(yīng)是加聚反應(yīng)C反應(yīng)

7、是取代反應(yīng) D只有反應(yīng)是取代反應(yīng)參考答案：D12. 下列敘述正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C13. 下列說法錯誤的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-261kJmol-1，則反應(yīng)總能量生成物總能量C. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D. 相同條件下，如果1mol氫原

8、子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，H0，則放出的熱量越多H越小，故A正確；B為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；CC(石墨?s)=C(金剛石?s)H0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1E2，故D錯誤；故選D。14. 下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3A12O3 D. AlAl(OH)3參考答案：DAFe溶解于過量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正確；BFe在氧

9、氣中燃燒可生成Fe3O4，故B正確；CAl(OH)3加熱分解生成A12O3 ，故C正確；DAl無法通過化學(xué)反應(yīng)一步生成Al(OH)3，故D錯誤；答案為D。15. 下列熱化學(xué)方程式，能表示該物質(zhì)燃燒熱的是 A.2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolC.C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJmolD.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJmol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.

10、0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為_)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： _（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C將已冷卻的溶液注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_偏小的有

11、_無影響的有_A稱量時使用了生銹的砝碼B往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C. 定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ；（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； 參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）3.22克芒硝（Na2SO410H2O）物質(zhì)的量為_mol，將其全部溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為_克。 （2）

12、已知反應(yīng)：CS2(l)+3O2(g)=2SO2(g)+CO2(g)，今有0.228克CS2液體在448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況后所得氣體的體積為_ml。 （3）Na2O2可用于航天領(lǐng)域的供氧劑，當(dāng)Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子時可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 L參考答案：（1）0.01mol，34.2克（2）448ml （3）44.8L略18. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體， F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D

13、 ，F(xiàn) 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，此反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案：略19. 完成下面各題（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ； 0.1molCO2的質(zhì)量是 g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì): N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式。 + + + + H2O（3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是 ；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的_性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸