天津人民公園中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

1、天津人民公園中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或

2、不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。2. 下列電離方程式書寫正確的是A. NaHCO3Na+H+CO32 B. NaHSO4（熔融）Na+H+SO42C. Fe2（SO4）32Fe3+3SO42 D. NH3?H2ONH4+OH參考答案：C3. 下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗的是A葡萄糖和水、汽油和植物油 B汽油和水、苯和水C食用油和水、酒精和水 D汽油和水、四氯化碳和水參考答案：BD略4. 我國許多城鄉(xiāng)居民已經推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）關于這兩類燃料的說法錯誤的是（）A都是混合物B前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、

3、丁烷C主要成分都是烷烴D常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)參考答案：D【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)【分析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，而烴類當碳原子數(shù)小于等于4時為氣態(tài)，據(jù)此分析【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，故兩者均為混合物，故A正確；B、甲烷是天然氣的主要成分，而液化石油氣是碳原子數(shù)在34個的烴類，即丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故B正確；C、甲烷是天然氣的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油氣的主要成分，故天然氣和液化石油氣的主要成分均為烷烴，故C正確；D、常溫常壓下，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴均呈氣態(tài)，

4、故天然氣和液化石油氣在常溫常壓下均為氣體，故D錯誤故選D5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，16g甲烷中含有4 NA個CH鍵D標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略6. 反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應正確的是A. NH3是還原劑B. 若生成28gN2，反應物的物質的量之比可能是3:8C. NH4Cl既是氧化產物又是還原產物D. 氧

5、化劑和還原劑的物質的量之比是3：8參考答案：AB【分析】該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，還原產物為氯化銨，氧化產物為氮氣。根據(jù)得失電子守恒可知，氨氣并不全部參與氧化還原，每3molCl2被還原為6mol NH4Cl（或HCl），轉移6mol電子，2mol NH3被氧化為1mol N2?！驹斀狻緼. 該反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，A正確；B. 生成28gN2，即生成氮氣1mol，則參與反應的氯氣為3mol。若氨氣足量，則參與反應的氨氣8mol，故反應物的物質的量之比可能為3:8，B正確；C.氯化銨是還原產物，氧化產物是氮氣，C錯誤；D. 每3molCl2被還原，轉移6mol電子，同

6、時2mol NH3被氧化，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2，D錯誤。答案為AB。7. 按物質的組成進行分類，H2SO4應屬于 酸 含氧酸 氧化物 二元酸 化合物 A. B. C. D.參考答案：C略8. 當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3膠體C、鹽酸 D、冰水共存物參考答案：B略9. 下列說法正確的是 ()A鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、堿溶液反應DAl2O3能跟強的酸、堿溶液反應參考答案：D10. 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)

7、相等,則兩個容器的體積比是A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2參考答案：A11. 下列各電子式中書寫正確的是 A氮氣 B氯化氫 C氨氣 D氯化鎂參考答案：D略12. 19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子，ACl2的相對分子質量是多少? A的相對分子質量是多少?參考答案：略13. 某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ） ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl參考答案：B14. 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是 A一定是共

8、價鍵 B一定是離子鍵 C可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D以上說法均不正確參考答案：C略15. 下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ） AIA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素的非金屬性越強 D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱： ；： ；： ；(2)儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填序號）(3)若利用裝置I

9、分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 。實驗過程中通入冷卻水的方向是 （填“gf” 、“fg”）?，F(xiàn)需配250ml 0.2molL NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。參考答案：(1)（每1分）蒸餾燒瓶、錐形瓶、容量瓶（2）（2分）（3）酒精燈（2分）、蒸餾（2分）、gf（1分）、 沒有用玻璃棒引流（2分）、容量瓶的規(guī)格選用1000mL（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某學生為了探究鐵與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實

10、驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（氣體體積為標準狀況下測定的體積）（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min）反應速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不影響產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號） 。A蒸餾水 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液（4）23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 。參考答案：（1）23（1分） 鋅與鹽酸反應放出熱量，溫度升高，速率加快（2分）（2）45（1分） 鹽

11、酸濃度太小，使反應減慢（2分）（3）AD（2分） （4）0.1 molL-1min-1（2分）略18. （）下述反應中，屬于氧化反應的是 ，屬于取代反應的 是 ，屬于加成反應的是 。 乙醇在銅催化加熱條件下制乙醛的反應乙烷在光照條件下與氯氣反應 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 乙烯使溴水褪色 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯 乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應 苯在一定條件下與氫氣的反應 （）蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑， （1）寫出蘋果酸中官能團的名稱_ （2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式 Na Na2CO3 （）CO，CH4均為常見的可燃氣體。120，101kPa下，a mL由CO，CH4組成的混