高三化學第二次自主命題-人教版高三全冊化學試題

1、.2015-2016學年度第二次自主命題化學試題7.以下說法正確的選項是（）A眼前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴B食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉C用堿式滴定管量取4溶液D在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防備食品受潮、氧化變質8分子式為C5H12O且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)（）A5種B6種C7種D8種9在實驗室進行以下實驗，括號內的實驗用品都能用到的是()A硫酸銅晶體里結晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B蛋白質的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反響(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃

2、棒、甘油)10對于以下裝置說法正確的選項是（）A裝置中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液B裝置在電解過程中，a極上獲得22.4L氣體（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C能夠用裝置在銅上鍍銀，c極為銀D裝置中一段時間后會有Fe(OH)2生成11下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,依照表中信息判斷以下表達不正確的是()元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071.專業(yè).主要化合價12236211A氣態(tài)氫化物的牢固性HGHFH2EBB2、D3、E2、G四種離子的核外電子排布相同CA、E元素與氧元素能

3、夠形成三種常有的含氧酸鹽DC元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)12有機物A是農藥生產中的一種中間體，構造簡式以以下列圖所示。以下表達中正確的選項是（）A1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反響B(tài)有機物A能夠在必然條件下與HBr發(fā)生反響C有機物A與濃硫酸混淆加熱，能夠發(fā)生消去反響D1molA與足量的NaOH溶液反響，最多能夠耗資2molNaOH25時，幾種弱酸的電離常數(shù)以下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2SK11.310-7電離常數(shù)（25）-5-101.8104.910K27.110-1525時，以下說法正確的選項是（）A等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)pH(N

4、a2S)pH(NaCN)Bamol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混淆，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a必然大于b2+-2-)CNaHS和NaS的混淆溶液中，必然存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(SD某濃度的NaCN溶液的pHd，則其中由水電離出的c(H+)10-dmol/L26、（14分）氮化鋁(AlN)擁有耐高溫，寬泛應用于集成電路生產領域，是一種新式無機非金屬資料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計以下三種實驗方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3方案1取必然量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略

5、去)。.專業(yè).上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)達成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，第一_，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_，翻開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體。翻開K1，經過氮氣一段時間，測定C裝置反響前后的質量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在弊端，致使測定結果偏高，請?zhí)岢龈牧冀ㄗh_。方案2用以下列圖裝置測定mg樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體能夠是_(填字母)。aCCl4bHOcd.NHCl溶液24(5)若mg樣品完好反響，測得生成氣體的體積為VmL(已變換為標準狀況)，則AlN的質量分數(shù)為_。方案

6、3按以下步驟測定樣品中AlN的純度：過分NaOH溶液過分CO2過濾、沖洗濾液樣品1gm煅燒mg2若步驟通入少量CO2，則生成積淀的離子方程式為_。若在步驟中未沖洗，測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（14分）碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑復原法制備NaI，其主要流程以以下列圖：(1)寫出鐵屑轉變?yōu)镕e(OH)3反響的離子方程式：_。.專業(yè).判斷碘已完好反響的方法是_。由濾液獲得NaI晶體的操作是_。測定產品中NaI含量的方法是：a稱取3000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待測溶液于錐形瓶中；c用01

7、00molL1AgNO3溶液滴定至終點，耗資AgNO3溶液體積的平均值為1900mL。上述測定過程所需儀器中，需要檢查可否漏液的儀器有_，其中使用前需進行潤洗的儀器是_；上述樣品中NaI的質量分數(shù)為_。28（15分）（1）在必然條件下，將1.00molN（g）與3.00molH2（g）混淆于一個10.0L密2閉容器中，在不相同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示其中溫度為T1時平衡混淆氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%當溫度由T變化到T時，平衡常數(shù)關系KK（填“”，“”或“=”），焓變H12120（填“”或“”）該反響在T溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N的化學反響速率為12

8、T1溫度下該反響的化學平衡常數(shù)K1=（2）依照最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反響：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反響的S0（填“”或“”）若已知：N（g）+3H（g）=2NH（g）H=akJ/mol2H2（g）+O（g）=2HO（l）H=bkJ/mol223222N（g）+6HO（l）=4NH（g）+3O（g）的H=（用含a、b的式子表示）232（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳達H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉變率的電化學合成氨，其實驗原理表示圖如圖2所示，則陰極的電極反響式是（4）已知某些弱電解質在水中的電離

9、平衡常數(shù)（25）以下表：.專業(yè).現(xiàn)有常溫下01molL-1的（NH4）2CO3溶液，1該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。2該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的選項是（）。.專業(yè).36【化學選修2：化學與技術】(15分)往有機聚合物中增添阻燃劑，可增添聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑，生產工藝以下：達成以下填空：(1)精制鹵水中MgCl2的與適合石灰乳反響合成堿式氯化鎂，反響的化學方程式為_。合成反響后，連續(xù)在393K523K下水熱辦理8h，發(fā)生反響：水熱辦理后，進行過濾、水洗。水洗的目的是_。阻燃型Mg(OH)2擁有晶粒大，

10、易分別、與高分子資料相容性好等特點。上述工藝流程中與此相關的步驟是_。已知熱化學方程式：Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3對照，阻燃收效較好的是_，原因是_。該工業(yè)生產的原料還能夠夠用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上注明轉變條件）：37【化學選修3：物質構造與性質】(15分)（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質的熔點依照A、B、C、D、E、F的次序依次高升，其中C、D均是熱和電的良導體。請寫出B單質對應元素原子的電子排布式。單質A、F對應的元素以原子個數(shù)比11形成的氣態(tài)化合物分子中含個鍵

11、和個鍵。A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過分，獲得絡離子的化學式為，其中X與Cu2+之間以鍵聯(lián)合。右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的構造，請簡要說明該物質易溶于水的原因：a.專業(yè).b.2）碳是形成化合物最多的元素，其單質與化合物廣布于自然界。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是；冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞構造如右圖，其中空心球所示原子位于立方體的極點或面心，實心球所示原子位于立方體內）近似。每個冰晶胞平均占有個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是。3）在NaCl晶

12、體中，陰、陽離子擁有或近似擁有球型對稱構造，它們能夠被看作剛性圓球，并互相“相切”。以下列圖為NaCl的晶胞構造圖及晶胞的剖面圖：若a=5.6108cm，則該晶體的密度為g/cm3（精準到小數(shù)點后1位）38【化學選修3：有機化學基礎】(15分)有機化合物姜黃素擁有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線以下：已知：i1molG最多能耗資Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3mol、2mol、1mol。（R1、R2、R3為烴基或氫原子）.專業(yè).請回答：（1）CD的反響種類是。（2）BC反響的化學方程式是。（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是。GJ反響的化學方程式是。（4）以

13、下相關香蘭醛的表達正確的選項是。a香蘭醛能與NaHCO3溶液反響b香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反響c1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反響（5）寫出一種同時切合以下條件的香蘭醛的同分異構體的構造簡式。苯環(huán)上的一氯取代物有2種1mol該物質水解，最多耗資3molNaOH（6）可采用電解氧化法由G生產有機物J，則電解時的陽極反響式是。.專業(yè).華清中學2016屆高三自主命題2化學答題卡命題人：上官雅寧卓明珍：審題人一選擇題（每題6分，共42分。每題有一個選項切合題意)題號78910111213答案DDCABBC26、（14分）防備發(fā)生倒吸（1分）(2)檢查裝置氣密性（1分）封閉K，翻開K（1分）

14、把裝置中殘留的氨氣全部趕入C12裝置中（1分）(3)在C裝置出口處連結一個干燥裝置（2分）(4)ac41V分）（2分）(5)（222400m(6)2AlO2-（2分）(7)偏高（2分）2CO3HO=CO2Al(OH)322327.（1）2Fe+IO3+3H2O=2Fe(OH)3+I（3分）（2）取少量反響后的混淆液于試管中，給其中滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，說反響已進行完好；反之則未完好反響（2分）3）蒸發(fā)、結晶（2分）4）250mL容量瓶、滴定管（2分）滴定管（2分）95%（3分）28（15分）（1）（1分），（1分）3（2分）8.0010mol/（L?min）K1=18.3（2分）（2

15、）（1分）（2a3b）kJ/mol（2分）+3）N2+6e+6H=2NH3（2分）（4）堿（1分）由于NH3H2O的電離平衡常數(shù)大于-的電離平衡常數(shù)，因此2-HCO3CO3水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性（1分）（或其余合理表述）.專業(yè).B（2分）：（1）2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+O2Mg(OH)Clx?mHO+(2-x)CaCl22-x22分）2）除掉附著在Mg(OH)表面的可溶性物質MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。（2分）3）水熱辦理、表面辦理（2分）4）Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸取大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、牢固性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃收效更佳（各1分，共2分）Mg(OH)2（1分）Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41kJg-1，Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12kJg-1等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。（1分）（5）氫氧化鎂過濾加鹽酸氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮干燥氯化鎂（5分）37（15分，除注明外，其余各1分）（1）1s22