2021屆人教版高一下學期期末化學培優(yōu)提升試題答案

1、答案第 = page 4 4頁，總 = sectionpages 5 5頁答案第 = page 5 5頁，總 = sectionpages 5 5頁2021屆高一下學期期末化學人教版培優(yōu)提升試題答案物質結構元素周期1D2B3B4C5D6A7B8B9C10C11C12B13B答案選B。14A15A16C17 2KNO3+S+3C點燃_K2S+N2+3CO2 3d104s24p4 16 ONCK 離子鍵、共價鍵 sp3 平面三角形 4【解析】本題考查選修3物質結構與性質，從基礎知識入手，（1）生成無毒氣體，此氣體為N2和CO2，因此反應方程式：2KNO3S3CK2SN23CO2；（2）Se位于第四

2、周期VIA族元素，核外電子排布式為Ar 3d104s24p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，因此Se共有16對成對電子；（3）電負性越強，非金屬性越強，同周期從左向右電負性增大，即電負性大?。篛NCK；（4）過氧化鈉的電子式為，K2S2的電子式與Na2O2的相似，則K2S2含有化學鍵是離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵)；（5）H2S中S有2個鍵，孤電子對數(shù)(62)/2=2，價層電子對數(shù)為4，即雜化類型為sp3；NO3中N含有3個鍵，孤電子對數(shù)(5132)/2=0，NO3空間構型為平面三角形；（6）根據(jù)晶胞的結構，K的配位數(shù)為

3、4，S2微粒頂點和面心，屬于晶胞個數(shù)為81/861/2=4，晶胞的質量為4(7832)/NAg，晶胞的體積為a 3cm3，根據(jù)密度的定義，=440/(NAa 3)，距離最近的兩個S2距離是面對角線的一半，即為：。點睛：本題考查物質的結構，此題從基礎知識的角度考慮，雜化類型的判斷：雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)=鍵+孤電子對數(shù)，難點在晶胞的密度的計算，一般采用的方式為=NMN181s22s22p63s23p63d64s2 51 NOC HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n 氮原子半徑小于碳原子半徑,氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵鍵長短,鍵能更大，所以C3N4硬度更大 4 【詳解】

4、(1)鐵是26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子的物質是CH2CH2，單鍵全是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，故鍵與鍵的個數(shù)比為51；(3)同一周期從左往右，第一電離能有逐漸增大趨勢，且前四周期中A元素第一電離能比相鄰元素大，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為NOC；(4)HF分子之間能形成氫鍵使分子締合在一起，所以測得的相對分子質量為締合分子的相對分子質量，故實驗測得值一般高于理論值；(5)原子晶體的硬度大小與共價鍵的強弱有關，共價鍵鍵長越短硬度越大，因氮原子半徑小于碳原子半徑，故C3N4晶體的硬度

5、大于金剛石的硬度；(6)頂點為8個晶胞所共有，棱上為4個晶胞所共有，面心為2個晶胞所共有，體內為晶胞所獨有,石墨晶胞中含有碳原子的個數(shù)=8+4+2+11=4。19第二周期A族 r(Si)r(N) HClO4H2CO3H2SiO3 H2OH2S 離子鍵 S+O2SO2 NH3+H+=NH 【分析】按元素在周期表中的位置可知，為C、為N、為O、為Na、為Si、為S、為Cl，結合元素周期律回答；【詳解】(1)是C，在周期表中的位置是第二周期A族，根據(jù)同主族原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大、同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑的大小關系r(Si) r(C)r(N)，則r(Si)r(N)；故答案為：第二

6、周期A族；r(Si)r(N)；(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，、非金屬性強弱順序是ClCSi，則其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4H2CO3H2SiO3；答案為：HClO4H2CO3H2SiO3；(3) 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強；根據(jù)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知，和的非金屬性為OS，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為H2OH2S；答案為：H2OH2S；(4)和兩種單質形成的化合物為氯化鈉，是典型的離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵，的單質是氧氣，的單質是硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；答案為：離子鍵；S+O2 SO2；(5)的最簡單氫化

7、物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，兩者反應生成硝酸銨，則反應的離子方程式為NH3+H+=NH；答案為：NH3+H+=NH?！军c睛】熟練掌握元素周期表結構、元素金屬性非金屬性的強弱標準、原子半徑的規(guī)律等是解此題的關鍵。20或 第三周期A族 +2H+=S+SO2+H2O 離子 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 116 H2OH2S H2O分子間存在氫鍵，增強了分子間作用力 【分析】X是短周期原子半徑最小的元素，故X為H；Y的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，故Y為O；中W元素為+2價，且在酸性條件下可發(fā)生歧化反應，因此W為S；Z與S為同周期相鄰元素，且原子序數(shù)Z小于W，則Z為P，

8、R的原子序數(shù)大于S，且為原子序數(shù)前20號的主族元素，同時R原子核外沒有未成對電子，故R為Ca。【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為P，W為S，R為Ca，(1)H與P組成的簡單化合物為PH3，屬于共價化合物，其電子式為或；(2)S元素位于元素周期表中第三周期A族；在酸性條件下與H+反應生成S、SO2、H2O，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒以及電荷守恒可知反應離子方程式為+2H+=S +SO2+H2O；(3)H與Ca組成的物質為CaH2，為離子化合物；CaH2中H元素化合價為-1，具有較強的還原性，能與水發(fā)生歸中反應生成H2，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒可知反應方程式為CaH2+2H2O

9、=Ca(OH)2+2H2；(4)O原子序數(shù)為8，位于第二周期VIA族，第三、四、五、六、七周期所容納原子數(shù)分別為8、18、18、32、32，則Lv元素的原子序數(shù)為8+8+18+18+32+32=116；H2O分子間存在氫鍵，使得分子間作用力強于H2S，因此沸點：H2OH2S，故答案為：116；H2O分子間存在氫鍵，增強了分子間作用力。21碳 氧 鈉 硫 第三第A族 110-3mol/L 因為碳酸根水解+H2O+OH-使溶液呈堿性，升高溫度促進水解，溶液堿性更強，去污能力就更強。 堿性 S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH- 【分析】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素?！驹斀狻?1)通過以上分析得知，A是C元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素；(2)S的質子數(shù)為16，有三個電子層，最外層6個電子，處于第三周期A族；(3) A、B、C三種元素