06-07年上學(xué)期大雁一中高二化學(xué)期末試題新人教版（附答案）

1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運 思考成就未來！ 高考網(wǎng)2006-2007學(xué)年第一學(xué)期大雁一中期末復(fù)習(xí)高二化學(xué)第四章檢測1下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是 -( )金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有電化腐蝕才是氧化還原反應(yīng)，因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化。A. B. C. D.2有Mg、Al、Cu、Ag四種金屬，可以用鹽酸把它們分成兩組a、d和b、c。如在b、c的鹽溶液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀；這四種金屬兩兩組成原電池a都是正極。如果用a

2、、b、c、d來表示四種金屬的順序，則下列順序正確的是-( )ACu、Ag、 Mg、Al BAg、Al、Mg 、CuCMg、Al、Cu、Ag DCu、Mg、Al、Ag3下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是-( )A用電解熔融三氧化二鋁的方法得到活潑金屬鋁B直接利用熱分解法加熱鐵礦石煉鐵C用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點較高的金屬鉻D利用熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg4將鎂粉散入FeCl3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是-( )有氣泡產(chǎn)生有紅褐色沉淀鎂粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A B C D以上都不對5某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是-( )A. Cl-、SO4

3、2-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6將Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4 沉淀時，鋁元素的存在 形式是 -( ) AAl3+ 和Al (OH)3 BAl (OH)3CAlO2 DAl(OH)3和AlO27有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體，則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量比為A11 B21 C31 D41-( )8將固體x投入足量液體y中，能生成白色沉淀并放出

4、一種無色氣體，該氣體不溶于水并能燃燒，x和y可能是-( )AFe和H2SO4溶液 BNa和AlCl3溶液 CMg3N2 和水DAl粉和NaOH 溶液9關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是 -( )A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原10在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是A若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵-( )B若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+D若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無F

5、e3+，但不能確定有無Fe2+11如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）-( )A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高12某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液該電池的總反應(yīng)是：ZnAg2O2AgZnO，下列說法正確的是

6、-( )AZn極為負極，其電極反應(yīng)為：Zn2OH2eZnO+H2OBAg2O極為負極，其電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O2e2Ag2OH C電池放電過程中，負極周圍溶液的pH不斷增大D該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因為它不會造成環(huán)境污染13向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是ANO2 BCO2 CNH3 DCO-( )14將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣中空氣中氮氣中二氧化碳中完全燃燒，燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是-( ) A B = = = C D15向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的

7、下列結(jié)論錯誤的是-( )AFe3+的氧化性比溴的氧化性強 B該晶體中一定含有SCN- CFe2+不能與SCN-形成血紅色化合物 DFe2+被溴氧化成Fe3+16下列離子方程式正確的是-( ) A鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化鐵溶液中通入H2S氣體.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O17測知由Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合

8、物中含硫a，則其含鐵量應(yīng)為-( ) A（1004a） B（1002a） C（100a） D（1003a）18把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為A11 B25 C41 D31-( )19下列關(guān)于鐵及其化合物性質(zhì)敘述錯誤的是-( )A、鐵是黑色金屬，因此它具有黑色金屬光澤 B、Fe2+既有氧化性又有還原性C、Fe3O4可看作FeOFe2O3 D、灼燒Fe(OH)2的最終產(chǎn)物是FeO20可將AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液區(qū)分開來

9、的一種試劑是A、AlCl3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、MgCl2 -( )21鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，加入過量Mg粉，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段時間后，沉淀有：-( ) A、Fe(OH)2 B、Fe(OH)3和Mg(OH)2 C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)322某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是-( )A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+23在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是-( )A、Ba

10、SO4 B、FeS C、BaSO3 D、S24一個原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，則下列說法正確的是-( ) A、該原電池的正極一定是Fe。 B、電解質(zhì)溶液中的陰離子向電池的正極移動。C、正極附近Fe3+減少 D、一段時間后，負極變細，正極變粗。25下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是-( )A、將Al粉投入到NaHSO4溶液中有氣泡生成 B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3C、明礬可作凈水劑 D、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3為原料26將14克Fe溶于100ml一定濃度的稀HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，在此溶液中加入KSCN溶液，不顯血紅色，

11、則此稀HNO3濃度可能為-( )A、2.4mol/L B、7.2mol/L C、6.7mol/L D、4.8mol/L27下列操作能觀察到白色沉淀的是-( )將少量氨水滴入氯化鋁溶液中 將少量NaOH溶液滴入氯化鋁溶液中將少量氨化鋁溶液滴入氨水中 將少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中A、 B、 C、 D、28某混合溶液中，MgCl2的濃度是2mol/L，AlCl3的濃度是3mol/L，將此溶液200moL中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀為與Al3+分離，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的體積是A、1.5L B、1.8L C、2.0L D、3.2L-( )29某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlC

12、l3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中還滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是A、70mL B、100mL C、120mL D、130mL -( )30將Fe片加到0.5mol/L FeCL3的水溶液1L中，當(dāng)Fe2+與Fe2+的濃度相等時，鐵體的質(zhì)量是A、2.8g B、5.6g C、11.2g D、1.4g-( )31某鹽溶液經(jīng)測定PH=3，且其中還含有Ba2+和Fe2+，該溶液中可能存在的陰離子是A、HCO3- B、NO3- C、PO43- D、Cl-( )32在FeCl3和CuCl2

13、混合溶液中，加入過量鐵屑充分反應(yīng)后過濾出殘留固體，測得殘留固體質(zhì)量與原加入鐵屑的質(zhì)量相等，則原混合物中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比約是A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、2:7-( )33下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯誤的是-( )A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高34為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與-( )直流電源負極相連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連35根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B

14、、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+-( ) CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+36下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是-( ) A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜 C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層 D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生37為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是-( )A、濃硫酸 B、稀硝酸C、濃硝酸 D、NaOH溶液38下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是-(

15、 )A、Na2O2與H2O B、Al與NaOH溶液C、Na與CuCl2溶液 D、F2與H2O39實驗室配制FeSO4溶液并防止變質(zhì)，其中正確的操作步驟是-( ) 把FeSO4固體溶解在少量蒸餾水中； 稍加熱溶液； 加蒸餾水稀釋； 把FeSO4固體溶解在少量稀硫酸中； 加入銅屑； 加入鐵釘A、 B、C、D、40在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是：A、Mg B、Cu C、Ag D、H2 -( )41下列溶液有時呈黃色其中是由于久置時被空氣中的氧氣氧化而變色的是 -( )A、濃硝酸 B、硫酸亞鐵 C、高錳酸鉀 D、工業(yè)鹽酸42下列物質(zhì)能通過化合反

16、應(yīng)直接制得的是：FeCl2 FeCl3 CuS Cu2SFeS-( )A、只有 B、只有 C、 只有 D、全部43鉈是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是： - -( )ATl+的最外層有1個電子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3價和+1價的化合物 DTl+的還原性比Ag強44家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2 C、2H2O

17、+O2+4eOH D、Fe3eFe3+ -( )45將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是 -( ) AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO346下列敘述中,正確的是 -( )A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) D、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)該元素一定被還原47甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，NaOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白

18、色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是 -( ) A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、FeSO4 D、BaCl248下列離子方程式中，正確的是 -( )A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O49由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀

19、況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是- A、鋅 B、鋁 C、鐵 D、鎂50某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為：n(NO3-) : n(SO42) : n(Fe3+) : n(H+ )：n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為-( ) A、Fe2+ B、Mg2+ C、 CO32- D 、Ba2+51將單質(zhì)鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據(jù)下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。(1) 充分反應(yīng)后，若鐵有剩余，則容器里不可能有_ _；(2) 充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Fe3+大量剩余，則還有_ ，一定沒有_

20、；(3) 充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有Cu2+剩余和相當(dāng)量的Cu，則容器里不可能有_。52已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題： = 1 * GB2 若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物戊+H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是： 。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ 。 = 2 * GB2 若甲，乙、丙

21、均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：甲的結(jié)構(gòu)式為 _ _。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式 53（12分）某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同） ，氣體B的成分是 。（2）X溶液中一定存在的離子是 。（3）寫出步驟 = 1 * GB3 發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 、 。(4）寫出

22、步驟 = 2 * GB3 形成白色沉淀甲的離子方程式 。（5）通過上述實驗，溶液X中還未完全確定的離子是 。54右圖表示鋼鐵生銹的原理，請回答：（1）此裝置表示的是鋼鐵電化學(xué)腐蝕中的_ 腐蝕。（2）碳極上電極反應(yīng)式為 。電池總反應(yīng)為 。（3）其中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。55已知黑色固體X可溶于鹽酸，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，C為棕紅色，E是金屬，如下所示，它們之間有下列變化（其反應(yīng)條件均略去）：（1）寫出化學(xué)式：X_；D_； （2）寫出Y溶于NaOH溶液的離子方程式：_； （3）寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_56從鐵、鋁合金出發(fā)的反應(yīng)如圖：試確定A，C，G，H的化

23、學(xué)式：A_，C_，G_，H_完成下列轉(zhuǎn)化的方程式：生成的化學(xué)方程式：生成的離子方程式：E固體的化學(xué)式： 56下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從AE中選擇各題要求的序號填入表中 AB CD E溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量57(16分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）FeCL3做凈水劑的原理 （2）FeCL3溶液與KSCN溶液反應(yīng) （3）FeCL3溶液與NaI溶液反應(yīng) （4）在Fe(NO3)2溶液中

24、加鹽酸 58溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH+4)=2mol/L,若取該溶液100mL,當(dāng)加 入1mol/L NaOH溶液 mL時,沉淀量不再增加,當(dāng)又加入 mL時,溶液恰好變?yōu)槌吻濉?9有一黑色固體A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D。將溶液D分為兩份。一份加入幾滴KSCN溶液，生成血紅色物質(zhì)；另一份通入C，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，并析出淺黃色沉淀E，在溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。試寫出各種物質(zhì)的化學(xué)式。A B C D E F 完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B-D： B-F： 60

25、欲測定鐵鋁合金的含鋁量，將樣品溶于鹽酸，然后加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時，過濾，在空氣中灼燒，最后得到紅褐色粉末，經(jīng)稱量恰好跟原合金質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量為 。61由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，H2SO4恰好全部用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？有多少個電子通過了導(dǎo)線？原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？62往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g純鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到26g固體不溶物。在濾液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀。求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度。63將銅和氧化鐵的混合物30.4g溶于一定濃度150mL的硫酸中，氧化鐵恰好全部溶解，剩余銅8.0g，則原混合物中銅、氧化鐵的質(zhì)量比是多少？所用150mL硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？64往100mL 0.60mol/L的AlCl3溶液與一定量的0.40mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求加入的NaOH溶液的體積？51.（6分）（1）Cu2+、Fe3+ （