天津南王平中學高三化學模擬試題含解析

1、天津南王平中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3Ba

2、SO4+2Al(OH)3參考答案：CA、HClO有強氧化性，能將HSO3-氧化，故A錯誤；B、氫碘酸中的碘離子有還原性，會將Fe3+還原，故B錯誤；C、Ca(OH)2少量時，完全反應，故C正確；D、明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會有Al(OH)3沉淀，故D錯誤。2. 常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A某溶液中由水電離出的c(H)110a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為14aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2C

3、O3) C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)參考答案：BC略3. 下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是 （ ） 硅晶體 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 Na2CO3 A B C D參考答案：A略4. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情

4、況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略5. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：SCSiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性 參考答案：C6. 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的A

5、g2CO3參考答案：A略7. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A8. 為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略9. 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反

6、應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是 （ ） A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：5參考答案：C略10. 將15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1參考答案：B【解析】M的化合價為+n，Na2CO3與MCln反應對應的關(guān)系式為：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故選B。 11. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電

7、池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略12. 下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是（ ） A跟氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉 B跟FeCl3溶液作用顯紫色 C二氧化碳通入苯酸鈉溶液能產(chǎn)生苯酚 D常溫下苯酚在水中溶解度不大參考答案：答案：C13. 下列離子方程式正確的是A少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB氯化鐵和銅反應：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42-+Ba

8、2+2OH-=BaSO4+2H2O參考答案：D略14. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略15. 六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是 ASF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、 BSF6易燃燒生成SO2CSF6分子是含有極性鍵的非極性分子DSF6是原子晶體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。請回答下列問題： (1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(2)沉淀丙中一定含有 (填化學式,下同)，可能含有 ；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用?；衔镆部赏ㄟ^下圖所示方法合成：回答下列問題：（

10、1）化合物的分子式為 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2-。（2）化合物的合成方法為：A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH 肉桂酸CHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為11。反應物A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）反應的反應類型為 ?；衔锖头磻€可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為 。（不用注明反應條件）（4）下列關(guān)于化合物、的說法正確的是（填序號）。a都屬于芳香化合物 b都能與H2發(fā)生加成反應，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色 d都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）滿足以下條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 遇FeCl3溶

11、液顯紫色l mol 與濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為11226參考答案：（1）C18H18O5 20（2） （3）取代反應 （4）a、c （5）【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：（1）根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)簡式得分子式為C18H18O5，根據(jù)烴的含氧衍生物燃燒規(guī)律，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O2的物質(zhì)的量為：(18+18/4-5/2)mol=20mol -；（2）根據(jù)合成肉桂酸時反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，由方程式可知A的分子式應為C7H6O，且含有苯環(huán)，所以結(jié)構(gòu)簡式為；（3）根據(jù)題目所給反應物和生成物的結(jié)構(gòu)分析，反應應為取代反應，化合物I和反應可以得

12、到一種酯，生成物中含有酯基，應為化合物I中斷羥基中的氫氧鍵，化合物中斷碳氯鍵，生成氯化氫和；（4）a、化合物、都含有苯環(huán)，都屬于芳香化合物，正確；b化合物、都含苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應，二者消耗的H2一樣多，錯誤；c、化合物、都含碳碳雙鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；d、由題給結(jié)構(gòu)分析，化合物不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，錯誤；選ac；（5）由題給結(jié)構(gòu)知化合物的分子式為C9H12O4,其同分異構(gòu)體符合遇FeCl3溶液顯紫色，說明其結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和酚羥基，l mol 與濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2，說明羥基鄰對位只有一個氫原子，的核磁共振氫

13、譜有五組峰，含有5種氫原子，峰面積之比為11226，即氫原子個數(shù)比為11226，綜合以上信息可寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：?！舅悸伏c撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目給出了多數(shù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，相對較簡單，第（5）小題寫同分異構(gòu)體限定條件多，需要一定的分析能力。18. （14分）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用

14、十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol 則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在標準狀況下，33.6 L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移_mol e-。 (2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b密閉容器中CO、H2、CH3OH(g)3種氣體共存cCH3OH與H2物質(zhì)的量之比為

15、1:2d每消耗1 mol CO的同時生成2molH2CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)_（填“前者”、“后者”或“一樣”）大； 達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_（答出兩點即可）。(3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為_。參考答案：（14分) (1)-524.8（2分） 3（2分）(2)a d（2分） 一樣 （2分） 大于（2分） 降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來（2分）(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）略19. 二甲醚（CH3OCH4）是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol-1 2CH3OH（g）CH3OCH（g）+H2O（g） H=23.5kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=41.3kJmol-1請回答下列問題： （1）利用水