天津博文中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津博文中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是 （ ） AHClO2是有機(jī)酸 B上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物 C上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4 參考答案：D略2. 以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112

2、 L四氯化碳所含分子數(shù)約為05NA B1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA C常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NA D常溫下，1 L 02 molL的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為02NA參考答案：C略3. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 電池的電解液可為KOH溶液C. 充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MHOHH2OMeD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高參考答案：C試題分析：A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)

3、化為電能，是原電池，所以正極發(fā)生還原反應(yīng)，NiOOH得電子生成Ni（OH）2，正確；B、由于該過(guò)程中有氫氧根離子參與，且防止M被氧化，所以電解質(zhì)溶液可為KOH溶液，正確；C、充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是電解池裝置，則陰極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2OMe= MHOH，錯(cuò)誤；D、MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，其氫密度越大，電池的能量密度越高，正確，答案選C。4. 下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 （ ）A曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系示意圖B曲線B是

4、向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過(guò)量參考答案：AD略5. 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7DG點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A 容量瓶查漏加水、倒立、

5、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略7. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/molL-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)

6、2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A111 B131 C338 D114 參考答案：答案：D解析：由于氧化性順序HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，F(xiàn)e + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO+2H2O；1mol 4mol 1molFe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；1mol 2mol 3molFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；1mol 1mol 1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 8. 下列說(shuō)法不正確的是A在海輪外殼

7、上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏C現(xiàn)代常用紅外光譜儀、核磁共振儀研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)DMgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂、鋁金屬參考答案：D略9. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( )A葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的電子式： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略10. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略11. 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、

8、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABCDB2.32gFe3O4與足量B單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.09mol電子C常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性CD參考答案：C解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，A同周期自左而右原子

9、半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑OClSAl，即ADCB，故A錯(cuò)誤；BFe3O4與足量Al單質(zhì)完全反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，轉(zhuǎn)移電子為（30）=0.08mol，故B錯(cuò)誤；C常溫下，B、D形成的化合物AlCl3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH7，故C正確；D同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ClS，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClH2S，故D錯(cuò)誤；故選C12. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/

10、molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol參考答案：B略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是ANa2S的電子式： B銫137：137Cs CO2的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯分子的球棍模型：參考答案：D略14. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 ( )(A)136 (B)50 (C)86 (D)222參

11、考答案：B略15. 下列離子方程式中，正確的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OCFeS溶于過(guò)量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2D雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+I2+ 2H2O 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（

12、1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。（a） 容量瓶 （b）燒杯 （c） 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b） 確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mo

13、l HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑 。（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要測(cè)定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）過(guò)濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d） 冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1

14、）b（2）a c（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物在一定條件下，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見元素（按原子個(gè)數(shù)1:1）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒(méi)有寫出（也有可能反應(yīng)只有一種生成物）。 試回答： （1）寫出化學(xué)式 ，X ， E ；（2）寫出離子方程： AX ；CD 。（3）AE反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；參考

15、答案：（1） X Cl2 E H2O2 （2） MnO2 4H 2Cl Mn2Cl22H2O Al2O3 6H=2Al33H2O （3）2H2O2 2 H2O O2略18. 鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題； （1）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 （2分） （2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是 ，反應(yīng)2的離子方程式為 。（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是 （2分） （4）C為濃硫酸，則氣體D是 ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式： 。參考答案：19. 保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強(qiáng)的功能高分子材料。無(wú)毒無(wú)害，反復(fù)釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為微型水庫(kù)。有機(jī)物I為一種保水劑，可通過(guò)烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成:提示:不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:A I (2)F中官能團(tuán)的名稱為: (3)反應(yīng)