天津大港區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津大港區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比11混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%參考答案：D分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計(jì)算即可。詳解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110變化

2、量(mol)：0.5nn n平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=100%=67%，答案選D。2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O H2Na2OH C鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D過(guò)量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO32參考答案：A略3. 根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+=X2+ +Y；

3、Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2;Z2+ 氧化性比X2+ 弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+ +2e-=W、Y-2e- =Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.XZYW B. WZXY C. ZXYW D. ZYXW參考答案：C略4. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.最

4、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W YZD.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5. 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A+6 B+3 C+2 D0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.1mol2（6-x）=0.4mol（6-4），解得x=+2，答案選C。【名師點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本

5、題的關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個(gè)數(shù)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價(jià)為x，利用電子守恒來(lái)計(jì)算。6. 已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判斷正確的是A上述反應(yīng)中KNO3是還原劑B反應(yīng)中H2SO4是氧化劑 C上述反應(yīng)中Fe2+既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性D當(dāng)產(chǎn)生0.1molNO時(shí)，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：D7. 欲使明礬溶液中的Al3完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是 (

6、)ANaOH溶液 B鹽酸 C氨水 D氯化鋇溶液參考答案：C略8. 下列離子方程式中，正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H2D鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2參考答案：B略9. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 A Z的分解速率與Y的消耗速率相等 B反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化C混合氣體的密度不再變化 D單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解1mol X

7、參考答案：C略10. 下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 C用淘洗的方法從沙里淘金 D用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略11. 將充滿(mǎn)和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時(shí)間后進(jìn)入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（ ）A1:1 B1:2 C1:3 D3:1參考答案：C略12. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，以此解答該題【解答】

8、解：A化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C13. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來(lái)的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略14. 下列敘述不正確的是A. 若aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-b=n-mB. 24Mg16O晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11C. CS2和PCl3分子中

9、各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D. 第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高參考答案：AA、aXm+和bYn-兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的在下一周期，a- m = b+n，故A錯(cuò)誤；B、24Mg16O晶體中電子總數(shù)為20，中子總數(shù)為20，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11，故B正確；C、CS2分子中是碳硫雙鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，碳原子和每個(gè)硫原子共用兩對(duì)電子，C的最外層就滿(mǎn)足8電子，硫原子本身最外層有6個(gè)電子，加上C原子的一對(duì)電子，就滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3分子中P最外層原本有5個(gè)電子，P和每個(gè)Cl共用一對(duì)電子，所以P、Cl原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D、第A族元素的氫

10、化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O,由于其分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，故D正確；故選A。15. 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（CO）O2點(diǎn)燃CZn （Ag）稀鹽酸過(guò)濾D自來(lái)水（Cl）蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；B在二氧化碳中CO不易點(diǎn)燃；CZn與鹽酸反應(yīng)；D自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低【解答】解：A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，試劑不合理，應(yīng)選鹽酸，故A錯(cuò)誤；B在二氧化碳中CO不易點(diǎn)燃，

11、不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故B錯(cuò)誤；CZn與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯(cuò)誤；D自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除雜，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)。（4）

12、為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境 (2) Cl2+2KI=I2+2KCl (3)0.005mol (4) 打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4 層變?yōu)樽霞t色【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的

13、棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L1mol/L0.01mol，根據(jù)方

14、程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用作凈水劑的明礬KAl(SO4)212H2O是電解質(zhì)，溶于水后，發(fā)生電離：KAl(SO4)2=

15、KAl32SO42，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請(qǐng)按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)加入過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)n(明礬)：nBa(OH)223時(shí)，鋁元素的存在形式為_(kāi)(填寫(xiě)化學(xué)式)。參考答案：(1) _Ba2SO42=BaSO4_(2) _Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_(3) _Al(OH)3_解析：(1)加入BaCl2溶液時(shí)，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，反應(yīng)為Ba2SO42=BaSO4。(2)加入過(guò)量的氨水時(shí)，氨水與Al3的反應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+。(3)明礬與氫氧化鋇的物

16、質(zhì)的量之比為23，此時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為13，所以鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。18. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 參考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答【解答】解：在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合

17、價(jià)升高，所以3molCu是還原劑，Cu（NO3）2 是氧化產(chǎn)物，N元素的化合價(jià)降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA19. 按要求回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。（2）工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱(chēng)）。（3）工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_（填“下口放出”或

18、“上口倒出”）。（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。（7）等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_。（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：(1)分散質(zhì)粒子直徑 (2)石灰石 (3)還原 (4)橡膠 (5)下口放出 (6)0.3NA (7)3:1 (8) 4.48【分析】（1）根據(jù)膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別來(lái)解答；（2）根據(jù)工業(yè)上制玻璃的原料分析解答；（3）根據(jù)鈉與四氯化鈦表現(xiàn)的性質(zhì)來(lái)分析解答；（4）根據(jù)二氧化硅與NaOH 溶液溶液反應(yīng)分析判斷；（5）根據(jù)四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O 晶體為離子晶體，1mol晶體中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）質(zhì)量相等，計(jì)算NH3和H2S氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；（8）加熱4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到的固體為MgO，根據(jù)n=，V=nVm及原子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散