基礎(chǔ)及水質(zhì)指標(biāo)

1、第一章 水質(zhì)概述第一節(jié) 常用化學(xué)名詞概述一、化學(xué)基本概念（一）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 由于分子、原子太微小，用它們計量不方便，需要使用一個適當(dāng)?shù)奈锢砹课镔|(zhì)的量 進(jìn)行計算。物質(zhì)的量是反映某系統(tǒng)中物質(zhì)基本單元多少的物理量。或者說，物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB是B用系統(tǒng)中所含基本單元B的粒子數(shù)NB來確定（或衡量）的一個物理量。物質(zhì)B的物質(zhì)的BnB與物質(zhì)B的基本單元B的粒子數(shù)NB的關(guān)系如下式所示 BBnB=NB/L（ L：阿伏加徳羅常數(shù)，為6.02 BBX 1023mol-i）國際上規(guī)定物質(zhì)的量的單位名稱叫做 “摩爾”，它也是我國現(xiàn)行的法定基本計量單位之 一，單位符號為 mol。摩爾質(zhì)量在計算及使用上比較方便，它

2、是物質(zhì)的量的一個導(dǎo)出量，是表達(dá)物質(zhì)的量與質(zhì) 量的關(guān)系的。摩爾質(zhì)量（MB）的定義為質(zhì)量（m）除以物質(zhì)的量（nB）,即MB=m/nB。摩爾B B B B 質(zhì)量的單位是Kg/mol,化學(xué)分析中常用的單位為g/mol。例如：H2SO4 的摩爾質(zhì)量： M（H2SO4）=98g/mol 或厶乙s者 M（1/2 H2SO4 ）=49 g/mol注意：在法定計量單位中，用到物質(zhì)的量濃度或摩爾質(zhì)量時，必須指明基本單元，否則 所說的摩爾就沒有明確的意義了。（二）酸和堿根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)就是酸；凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是 堿。一種酸給出質(zhì)子后，其剩余的部分就是堿；同理，一種堿接受質(zhì)子后，其

3、生成物便為酸。 它們之間的關(guān)系可表示如下HA（酸）=H+ +A-（一色） （另一色）可見，酸和堿是不能彼此分開的，而是處于一種相互依存的關(guān)系中。酸和堿的這種依 存關(guān)系稱為共軛關(guān)系。即HA是A-的共軛酸，A-是HA的共軛堿。同時，該理論認(rèn)為，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。例如HC1在水中的解離是由于作 為溶劑的水起著堿的作用，而nh3.h2o在水中的解離是由于作為溶劑的水起著酸的作用。 所以，我們認(rèn)為，這些反應(yīng)，都是酸堿反應(yīng)，只不過在不同場合，h2o扮演著不同的角色。在實際中，常用酸堿滴定法來測定未知物質(zhì)的濃度，該法常借助于酸堿指示劑的顏色變 化來指示滴定的終點。酸堿指示劑是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)酸或有機(jī)

4、堿，因其酸式和共軛堿式具有 不同的結(jié)構(gòu)，因而呈現(xiàn)不同的顏色。當(dāng)溶液pH值改變時，指示劑或給出質(zhì)子由酸式變?yōu)楣?軛堿式，或接受質(zhì)子由堿式變?yōu)楣曹椝崾?，由于結(jié)構(gòu)的變化而引起顏色的改變。表2-1是常 用的指示劑及其變色范圍。表 2-1 常用的酸堿指示劑指示劑變色范圍pHpKa顏色濃度酸性色過渡色堿性色百里酚藍(lán)1.22.81.6紅橙黃0.1% （20%乙醇溶液）甲基橙3.14.43.4紅橙黃0.05%水溶液甲基紅446.24.9紅橙黃0.1% （60%乙醇溶液）溴百里酚藍(lán)6.07.67.3黃綠藍(lán)0.1% （20%乙醇溶液）中性紅6.88.07.4紅橙黃0.1% （60%乙醇溶液）酚酞8.09.69.1

5、無粉紅紅0.1% （90%乙醇溶液）百里酚酞9.410.610.0無淺藍(lán)藍(lán)0.1% （90%乙醇溶液）目前大多數(shù)電廠常用的酸主要是鹽酸（HC1）,作為離子交換樹脂的再生劑及設(shè)備的清 洗劑。鹽酸（HC1）和硫酸（H2SO4）也是化學(xué)試驗中常用的藥劑，它們都有腐蝕性，濃鹽酸有揮發(fā)性，在樹脂再生過程中要注意安全。濃硫酸有強氧化性和脫水性，在試驗過程中涉 及濃硫酸更要小心謹(jǐn)慎。電廠常用的堿主要有氫氧化鈉（NaOH）和氨水，分別用作陰離子 交換樹脂的再生劑及汽水加藥系統(tǒng)的pH調(diào)整。濃氨水有強揮發(fā)性，在配藥的過程中要注意避免傷眼睛，氫氧化鈉有腐蝕性，在使用過 程中要注意安全。（三）鹽和氧化物化學(xué)上，把在電

6、離時生成金屬陽離子（包括nh4+ ）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。電 廠常用的鹽主要有氯化鈉（NaCl）、聚合氯化鋁（PAC）等。氯化鈉用于電廠中樹脂復(fù)蘇時 的浸泡；聚合氯化鋁（PAC）是電廠中良好的凈水劑（又叫混凝劑），它在水溶液中分別水 解生成帶正電的物質(zhì)，能把水中的懸浮物和膠體物質(zhì)吸附在它的表面，并一起沉降下來，從 而使水澄清。另外水處理系統(tǒng)中還常用了次氯酸鈉（NaClO）和亞硫酸氫鈉（NaHSO3）它們分別是 氧化劑和還原劑，用來保護(hù)反滲透的膜。還有脫硫系統(tǒng)的脫硫原料碳酸鈣（CaCO3）等鹽。氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物。電廠常用的氧化物主要有CaO，俗稱生石 灰，它有較強的吸水

7、性，吸水后成為 Ca（OH） 2，它也可以用作水處理的澄清處理藥劑和 脫硫系統(tǒng)排放廢水的中和藥劑。另外電廠熱力系統(tǒng)中的氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO） 四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化銅（CuO）、氧化亞銅（Cu2O）和二氧化硅（SiO2）等氧化物是 表征熱力系統(tǒng)腐蝕和結(jié)垢的物質(zhì)。（四）溶液及溶液的濃度所謂溶液是指一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)均勻地分布于另一種物質(zhì)中，得到均勻、穩(wěn)定 的體系。以水為溶劑的溶液稱為水溶液，簡稱溶液。在一定溫度下，溶液里所溶解的某種溶 質(zhì)達(dá)到不能再增加的程度，就是飽和溶液；反之，則為不飽和溶液。溶解度是指一定溫度下， 某物質(zhì)在100克溶劑中的飽和溶液的含量（g/1

8、00g）。根據(jù)溶解度的大小，粗略地分為可溶 物、微溶物及難溶或不溶物質(zhì)。溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。現(xiàn)場中溶液的濃度表示方法很多主要表示方法有以下幾類：1）物質(zhì)的量濃度c1）物質(zhì)的量濃度cB）。溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量除以混合物（溶質(zhì)溶劑）的體積，常用單位為mol/L及mmol/L。一般表示標(biāo)準(zhǔn)滴定液、基準(zhǔn)溶液的精確濃度，也可 表示水質(zhì)分析中被測組分的含量。如 ：c （HCl） =0.1000mol/L； c（H2SO4） =0.1003 mol/L 或 c（1/2H2SO4）=0.2006 mol/L。（2）物質(zhì)的質(zhì)量濃度（2）物質(zhì)的質(zhì)量濃度（p B）。物質(zhì) B 的質(zhì)量除以混合

9、物的體積，常用單位是g/L、mg/L、mg/mL、p g/mL、p g/L。主要用以表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)溶液 的質(zhì)量濃度，也常用來表示一般溶液的質(zhì)量濃度和水質(zhì)分析中各組分的含量。一般當(dāng)溶質(zhì)為 固體時，用它表示較為簡便。如：p （NaCl）=50.0g/L。在電廠水質(zhì)指標(biāo)中由于雜質(zhì)含量 的具體情況，常用p g/mL,如：p （SiO2）=5.8p g/L,數(shù)值較大時常用mg/L。很多資料 中常用ppb和ppm這兩個單位。p g/mL與ppb樹脂相當(dāng)，均為10數(shù)量級；mg/L與ppm 樹脂相當(dāng)，均為 106 數(shù)量級。 物質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)(WB)。溶質(zhì)B的質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比。即 一定質(zhì)量的溶液中溶質(zhì)

10、 B 的質(zhì)量所占的比例，用“”表示。這種表示方法常用于溶質(zhì)是固 體時的一般溶液(非標(biāo)準(zhǔn)滴定液或非基準(zhǔn)溶液)。女口： w (NaCl)=10%，表示100g NaCl 溶液中含有 10gNaCl (即 10gNaCl+90g 也0)。物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)億、口 J葉I八丿丿就(Q表示一定體積的溶液中溶質(zhì)B的體積所B占的比例，常以“ ”表示濃度值。常用來表示溶質(zhì)為液體的一般較稀溶液的濃度。如：Q (HC1)=5%也可表示為5%(V/ V) HCl溶液，表示100體積的HC1的溶液中含有5體積 的濃HC1。體積比濃度(V1+v2)。兩種溶液分別以V體積與V2體積相混時 溶液濃度的表示法，常用于較濃的溶液口

11、： HCl(1 + 2)表示1體積的HC1和2體積的水 相混合的溶液。電解質(zhì)和電離平衡1電解質(zhì)化學(xué)上把溶于水后(或在熔融狀態(tài)下)能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物 叫做非電解質(zhì)。物質(zhì)溶于水后之所以能導(dǎo)電，是由于電解質(zhì)在水中存在著能夠自由移動的離 子，在外電場的作用下，這些離子做定向移動，使溶液可以導(dǎo)電。不同電解質(zhì)在相同的溫度和濃度條件下，在水中的電離程度不同?？煞譃樵谒型耆?離的強電解質(zhì)，和部分電離的弱電解質(zhì)。如 NaCl、 HCl 、NaOH 是強電解質(zhì)，氨水 (NH3H20)、醋酸(HAC)是弱電解質(zhì)。2電離平衡、水的電離和 pH弱電解質(zhì)在水中不是完全電離，電離是個可逆過程，存

12、在一個動態(tài)的平衡過程。由于水(H2O)是一種弱電解質(zhì)，它能微弱電離成H+和OH-,因此不管是什么水溶液, 都總存在H+和OH-,兩者相對濃度的大小決定溶液呈現(xiàn)中性、酸性或堿性。中性是指H+ = OH-,如純水、NaCl溶液是中性；酸性是指H+OH-,如HCl、H2SO4、醋酸(HAC) 溶液是酸性；堿性是指H+ OH-，如NaOH溶液、氨水(NH3H2O)是堿性。在實際生產(chǎn)中。酸或堿溶液都很稀，H+的濃度都很小，用10-n表示很不方便，因此常 采用氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，即pH=-lgH+來表示溶液的酸堿性。pH=7:顯中性；pH7：顯堿性。pH范圍在114之間。pH值的測定分別有酸堿指示劑滴定、

13、pH試紙及pH計精確測定等方法。緩沖溶液許多化學(xué)反應(yīng)和生產(chǎn)過程必須在一定的pH值范圍內(nèi)才能進(jìn)行或進(jìn)行得比較完全。那么 怎樣的溶液才具有維持自身pH范圍不變的作用呢？實踐發(fā)現(xiàn)弱酸與弱酸鹽、弱堿與弱堿鹽 等混合溶液具有這種作用。我們把能對溶液的酸度（pH值）起穩(wěn)定（緩沖）作用的溶液， 稱為緩沖溶液。如果向緩沖溶液中加入適量酸或堿，或者將緩沖溶液適當(dāng)稀釋，緩沖溶液都 能使溶液的pH值基本維持不變。常見的緩沖溶液有HACNaAc,NH3.H2ONH4C1等。第二節(jié) 水質(zhì)指標(biāo)一、天然水中的雜質(zhì)天然水中的雜質(zhì)是多種多樣的，有的呈固態(tài)，有的呈液態(tài)或氣態(tài)，它們大多以分子態(tài) 離子態(tài)和膠體顆粒存在于水中。由于水處

14、理方法與雜質(zhì)的顆粒大小有關(guān)，在水處理工藝中將 這些雜質(zhì)按顆粒大小分成三類：懸浮物、膠體和溶解物質(zhì)。如表2-2 所示。表 2-2 天然水中雜質(zhì)的分類粒徑(mm)W10-6mm10-6 10-410-4mm 以上分類溶液膠體懸浮物特征透明光照下渾濁渾濁肉眼可見常用處理 法離子交換、反滲透章超濾章精密過濾自然沉降、過 濾混凝、澄清、過濾、水質(zhì)指標(biāo)天然水中含有很多雜質(zhì)，水質(zhì)就有好壞的問題。水質(zhì)指標(biāo)能夠表示水中雜質(zhì)的多少。 不同的工業(yè)部門，水的用途不同，對水質(zhì)的要求和采用的水質(zhì)指標(biāo)也不同。電廠用水依據(jù)自 己的特點制訂了水質(zhì)指標(biāo)。如表2-1 所示。表 2-1 電廠用水水質(zhì)指標(biāo)特性指標(biāo)英文名稱符號常用單位溫

15、度TemperatureTCpH值The hydrogen-ion indexpH濁度TurbidityTuFUT余氯Free chlorine residualCl2mg/l溶解固形物Dissolved solids matterDSmg/l總固形物Total solids matterTSmg/l總硬度Total hardnessH0mmol/l碳酸鹽硬度Carbonate hardnessHtmmol/l非碳酸鹽硬度No-caebonate hardnessHfmmol/l電導(dǎo)率Electrical conductivityus/cm堿度AlkalinityAmmol/l化學(xué)耗氧量Che

16、mical oxygen demandCODmg/l含油量Oilmg/l溶解氧Dissolved oxygenDOmg/l二氧化碳Carbon dioxideCO2mg/l鈣CalciumCa2+mg/l鎂MagnesiumMg2+mg/l鈉SodiumNa+mg/l鉀PotassiumK+mg/l錳ManganessMn2+mg/l鋅ZincZn2+mg/l鋁AluminiumAL3+mg/l鐵IronFe3+mg/l銅CopperCu2+mg/l硫化氫Hydrogen sulphideH2Smg/l碳酸根CarbonateCO32-mg/l硫酸根SulfateSO42-mg/l亞硝酸根Ni

17、trileNO2-mg/l磷酸根PhosphatePO43-mg/l全硅Total silicaSiO2mg/l氯化物ChlorideCl-mg/l硝酸根nitrateNO3-mg/l三、主要水質(zhì)指標(biāo)的含義（一）濁度濁度是指由于水體中存在細(xì)微、分散的懸浮顆粒而使其透明度降低的一種量度。它是衡 量水中懸浮物的含量的指標(biāo)，它反映水的透明度，其單位有：mg/L、NTU、FTU （福馬肼 濁度）。三個單位大體相當(dāng)。需要說明的是，濁度不等于懸浮物質(zhì)的含量，雖然水的濁度在 相當(dāng)程度上是由懸浮物造成的，但懸浮物的含量是水中可以用濾紙截留的物質(zhì)的質(zhì)量，而濁 度是一種光學(xué)效應(yīng)，它反應(yīng)出光線透過水層時所發(fā)生的阻礙

18、程度。因為水中的膠體物質(zhì)也影 響水的濁度，嚴(yán)格來講，濁度是衡量懸浮物和膠體的綜合指標(biāo)。在水處理澄清池、空氣擦洗濾池、雙介質(zhì)過濾器、活性炭過濾器；精處理前置過濾器； 廢水處理澄清池等處都要監(jiān)測懸浮物的含量。（二）總固形物與總?cè)芙夤绦挝锟偣绦挝锸侵杆写嬖诘娜抗虘B(tài)物質(zhì)，包括懸浮物；總?cè)芙夤绦挝锸侵杆腥芙饨M分 （除溶解氣體）的含量，不包括懸浮物?？偣绦挝锿ǔ２捎弥亓糠y定，測定時將一定量的水樣置于質(zhì)量已恒重的蒸發(fā)皿中蒸干后，轉(zhuǎn)入105110 C電熱干燥箱中干燥至恒重，所得的殘余物為水中的總固形物。而實際中，總?cè)芙夤绦挝锍Ｓ谜舭l(fā)殘渣表示。測定時取一定的過濾水樣置于質(zhì)量已恒重 的蒸發(fā)皿中蒸干后，轉(zhuǎn)入

19、 105110 C 電熱干燥箱中干燥至恒重，所得的殘余物近似表示 為水中的總?cè)芙夤绦挝铮═DS）。（三）含鹽量和電導(dǎo)率含鹽量表示水中各種離子含量的總和，可通過水質(zhì)全分析，將全部陽、陰離子含量相加 而得。單位可用mg/1或者用mmol/l表示。水質(zhì)全分析分析法繁瑣，現(xiàn)場常用含鹽量間接判 斷水中含鹽量的多少。電導(dǎo)率（DD）間接表示水中含鹽量的大小。只要水中含有離子就具有導(dǎo)電能力，水中 含離子越多，導(dǎo)電能力就越大，其電導(dǎo)率就越大。電導(dǎo)率單位常用J s/cm。它是水純凈程度 的一個重要指標(biāo)，能較好的判斷水質(zhì)情況。電廠幾乎所有的水系統(tǒng)都要監(jiān)測電導(dǎo)率。電導(dǎo)率分為比電導(dǎo)率和氫電導(dǎo)率。電廠熱力系統(tǒng)用水測氫電導(dǎo)

20、率。氫電導(dǎo)的測定方法是 將水樣經(jīng)過小型氫交換柱后儀表監(jiān)測的電導(dǎo)率。在電廠水處理中，凝結(jié)水、給水都添加了氨， 以防管道腐蝕。加氨后水的電導(dǎo)率可達(dá) 4.0us/cm 以上。這樣，由加氨造成的高電導(dǎo)率就掩 蓋了由水中鹽類造成的電導(dǎo)率的變化，即無法監(jiān)督水質(zhì)的變化。為了消除加氨的影響，可用 氫交換柱將水中的鹽類雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的酸，又可將水中的NH3除去，出水立即通過電導(dǎo) 率表，即可測出水中鹽類的相對含量（更確切的說主要是強酸根鹽的多少）。水的導(dǎo)電能力不僅與離子的濃度有關(guān)，還與水溫和離子種類有關(guān)，故測定時要注明水溫?，F(xiàn)場中水處理陰床出水、混床出水監(jiān)測電導(dǎo)從而判斷樹脂是否失效；凝結(jié)水、給水等都 要監(jiān)測電導(dǎo)率

21、能直接判斷水質(zhì)的好壞；凝氣器循環(huán)冷卻水檢漏裝置監(jiān)測電導(dǎo)率，能很靈敏地 檢測到凝氣器是否泄漏。電導(dǎo)率有時用C、CC、入等符號表示，在閱讀有關(guān)資料時注意辨 識。（四）酸度和堿度酸度表示水中可以用強堿中和的酸性物質(zhì)總量。如溶液中H+、HCO3-、CO32-等物質(zhì)， 單位：mmol/L。在天然水中酸度物質(zhì)主要是H2CO3，酸度大小可以用堿來滴定測得。在原 水水質(zhì)全分析中需測定酸度。水處理系統(tǒng)中，原水的酸度大部分除碳器和陰床除去。水的堿度是指水中所有的能夠接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的總量。如溶液中OH-、HCO3-、 CO32-等物質(zhì)，單位：mmol/Lo在天然水中堿度主要是HCO3-。在水質(zhì)全分析中需測定

22、堿度。 水處理系統(tǒng)中，原水的堿度大部分被陽床的酸性水中和變成CO2, CO2被其后的除碳器除去。使用酸堿滴定法來測定水的堿度。測定時，使用鹽酸或者硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用甲基橙 作指示劑時，滴定終點的pH值為4.3左右，這時，水中全部碳酸根離子、碳酸氫根離子、 氫氧根離子都反應(yīng)生成了相應(yīng)的二氧化碳和水，這時測得的堿度稱為全堿度或甲基橙堿度（M）。用酚酞作指示劑，滴定終點為8.2左右，氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為 碳酸氫根離子，此時堿度稱為酚酞堿度或部分堿度（P）。（五）硬度一般來說硬度是表示水中鈣、鎂離子（Ca2+、Mg2+）含量的指標(biāo)，單位：mmol/L，用 基本單元（l/2Ca2+ +

23、l/2Mg2+）表示。水中含鈣、鎂離子會導(dǎo)致設(shè)備結(jié)垢。在水處理陽床出 水有時要監(jiān)測硬度是為了防止陽床深度失效，導(dǎo)致硬度帶入汽水系統(tǒng)；汽水系統(tǒng)凝結(jié)水、給 水都要監(jiān)測硬度，特別是機(jī)組啟動初期。表示水中H+濃度的大小。在水處理系統(tǒng)和熱力汽水系統(tǒng)中經(jīng)常要監(jiān)測pH值。特別是 給水需嚴(yán)格把握pH值大小，pH值控制不當(dāng)隨時有可能導(dǎo)致熱力系統(tǒng)腐蝕。pH值無單位。（七）化學(xué)耗氧量和生化需氧量化學(xué)耗氧量是利用有機(jī)物可以被氧化的性質(zhì)，通過測定消耗氧化劑的量來間接表示有機(jī) 物的含量高低。 COD 不能換算成有機(jī)物質(zhì)的濃度，而是將消耗的氧化劑數(shù)量折算成等量的 氧的數(shù)量，單位：mg/L。測定COD的方法通常有兩種：重鉻酸

24、鉀法（K2Cr2O7）,用CODC, 表示，另外一種是高錳酸鉀法（KMnO4）,用CODMn表示。在原水水質(zhì)全分析、活性炭過濾 器出口都要監(jiān)測CODMn大小。而廢水的COD常采用鉻法測定。COD 的測定是把一定量的氧化劑加入水中并維持一定的反應(yīng)時間和溫度，測定反應(yīng)過 程中消耗的氧化劑的量。CODm 一般要小于CODC，二者之間無固定的比例關(guān)系。在COD MnCr的使用時，一定要注明是鉻法還是錳法，否則，意義含糊，無使用價值。生化需氧量是指在一定條件下，能被微生物氧化分解的那部分有機(jī)物的量。其測定方法 是將水樣置于含氧量固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行微生物的培養(yǎng)，在微生物生長過程中有機(jī)物被逐 漸分解，最終

25、測定試驗中消耗的氧氣的量，由于生物氧化過程時間很長，因而標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定于 201C培養(yǎng)5d,分別測定樣品培養(yǎng)前后的溶解氧，二者只差就是就是5日生化需氧量BOD5。（八）污染指數(shù)（FI）和淤泥密度指數(shù)（SDI）污染指數(shù)（FI）是反映水中污染膜的物質(zhì)含量的一種表示方法，它是以單位時間內(nèi)水濾 過速度的變化來表示水質(zhì)的污染性。水中懸浮物和膠體物質(zhì)的多少會影響污染指數(shù)大小，因 而比用濁度來表示水質(zhì)污染性更有代表性。 FI 數(shù)值可以用污染指數(shù)測定裝置來測定。常常 也用淤泥密度指數(shù)（SDI）表示污染膜的物質(zhì)含量，其測定方法為：在 SDI 測定儀上裝好反滲透膜，用橡皮圈壓住，并壓緊螺栓，不要漏水。注意反滲透 膜光滑

26、的一面向上，且不要壓破滲透膜光滑。調(diào)整SDI測定儀進(jìn)水壓力為0.21Mpa,測出流 過SDI測定儀500ml水的時間t0, 15分鐘后，再次測出流過SDI測定儀500ml水的時間。t tSDI = 10 x 10015（九）溶解氧（DO）表示水中溶解氧氣的含量。溶解氧含量大小直接影響到熱力系統(tǒng)設(shè)備的腐蝕。溶解氧在 汽水系統(tǒng)中幾乎全程監(jiān)控。溶解氧單位常用Mg/Lo（十）鈉離子（Na +）表示水中鈉離子的含量。凝氣器循環(huán)冷卻水檢漏裝置除監(jiān)測電導(dǎo)率外，還監(jiān)測鈉離子, 也能很靈敏地檢測到凝氣器是否泄漏；汽水系統(tǒng)中主蒸氣監(jiān)測鈉離子是為了檢測蒸汽攜帶的 鹽類物質(zhì)，防止系統(tǒng)積鹽；陽床出水監(jiān)測鈉離子是因為陽樹脂在將近失效時，最先漏過的是 鈉離子。十一） 二氧化硅（ SiO ）2表示水中活性硅（HSiO3-）的含量。天然水