天津寶坻區(qū)口東中學 高三化學期末試題含解析

1、天津寶坻區(qū)口東中學 高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定體積和一定條件下有反應N23H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： I起始濃度 N2 l molL1， H2 3 molL1 II. 起始濃度 N2 2 molL1， H2 6 molL1 下列敘述正確的是 A. I和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數(shù)相同 B達到平衡時，I途徑的反應速率v（H2）等于II途徑的反應速率v（H2） C達到平衡時，I途徑體系內混合氣體的密度為途徑II體系內混合氣體的密度的 D達到平衡時，II途徑體

2、系內混合氣體的壓強是I途徑內混合氣體壓強的2倍參考答案：C略2. 下列離子方程式書寫正確的是 A碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-參考答案：B略3. 元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最

3、高化合價 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略4. 下列分離或提純物質的方法正確的是 A用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體 B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質參考答案：A略5. 下圖裝置或操作錯誤的是( )A用裝置甲驗證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。B裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C用裝置丙驗

4、證實驗室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：C試題分析：A.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項正確；B.HCl極易溶于水，導氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，B項正確；C.乙烯中混有的SO2 用品紅檢驗，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗CO2 ，順序不能顛倒，C項錯誤；D.關閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過一段時間，液面差不變，說明該裝置氣密性良好，D項錯誤；答案選C。6. 充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的

5、是 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀； 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電； 工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。A B C D參考答案：B7. 以下能級符號不正確的是（ ） A. 3s B. 3f C. 3d D. 3p參考答案：B略8. 下列有關說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶

6、液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大參考答案：C 9. 海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略10. 下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是( )A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B實驗 ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出 D

7、實驗：為確認CuSO4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：C略11. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關敘述正確的是()。AA與C可形成離子化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑：ABCDB的氧化物可能含有共價鍵參考答案：D略12. 下列說法不正確的是A乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B能發(fā)生銀鏡反應的物質一定是醛類 C白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護D加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質受熱發(fā)生變性參考答案：B13. 下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是

8、（）A硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理；鹽類水解的應用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；化學試劑的存放專題：元素及其化合物；化學應用分析：A二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；D

9、鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣解答：解：A二氧化硫與水反應生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應，故A正確；B純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進水解，但以第一步水解為主，應為CO32+H2O?HCO3+OH，故B錯誤；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，反應的離子方程式可寫成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，反應的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確故選B點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類的水解、試劑的保存以及消毒液的性質等，為高頻考點，側重于

10、化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累14. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是 A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲最多可以和3molNaOH反應 C乙不能和溴水發(fā)生反應 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應參考答案：A15. 下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 （ ） A室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO

11、4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣、氨氣等物質在生產(chǎn)和科研中都有重要應用。 （1）若發(fā)后大量氯氣匯漏事故，下列措施中正確的是 。 a立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場 b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風疏散 c 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風疏散 （2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理匯漏的氯氣，反應的離子方程式是 。 （3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應物CuO和生成物H2O的質量 m（CuO）、m（H2O），測定銅的近似相對原子質量。

12、反應的化學方程式是： 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。各選儀器裝置如下（裝置內所發(fā)生的反應是完全的）。 用上述實驗裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？ （回答“是”或“否”）用化學方程式說明理由 。 儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）是 。 C中的試劑是 ，其作用是 。 銅的相對原子質量是 （用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示）。 （4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標是加入Cl2的物質的量，縱坐標是反應后氣體物質的量總和。已知所取Cl2、NO2的物質的量總和為6mol。則生成物的化學式是 。參考答案：（1

13、）a、b（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）否HCl+NH3=NH4Cl BDADC；濃硫酸； 防止空氣中 的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣 18m(CuO)/m(H2O)16（4）NO2Cl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：_(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的

14、量是_mol。(4)現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為_。(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_。參考答案：（8分）(1) (2分)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2) (1分)酸性氧化性(3) (1分)1.5(4) (2分)80% (5) (2分)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成略18. 氨是中學化學中的常見物質，也是工業(yè)上的重要原料。（1）某學習小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：NH4Cl （NH4）2CO3，提供的裝置如下：請回答下

15、列問題：從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實驗裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a ；裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸。寫出氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式 。在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質有（寫化學式） ；若將氨氣通入硝酸中，反應后產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有 。寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式 。（3）為檢驗某種銨態(tài)氮肥，某同學進行了如下實驗：取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象。則該氮肥的主要化學成分是 ，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。參考答案：（1）edf（2分） （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）NO（2分） 離子鍵和共價?。?分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）NH4HCO3（化學式或名稱均可，2分）NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（2分）19. (8分)高錳酸鉀(KM