天津星座中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、天津星座中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（ ）A 酸性 B 還原性 C 氧化性 D 漂白性參考答案：略2. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（ ） A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL參考答案：D略3. 下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正

2、確的是 ()A用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺上D將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冷水中沖洗參考答案：A解析：蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，可以直接加熱，A正確；蒸發(fā)時邊加熱邊攪動，是為了防止局部溫度過高造成液體飛濺，但應(yīng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時即停止加熱，用余熱蒸干，B錯；熱的蒸發(fā)皿不能用手拿，應(yīng)用坩堝鉗夾持，且熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，容易燙壞實(shí)驗(yàn)臺，C錯誤；灼熱的蒸發(fā)皿驟冷易炸裂，D錯誤。4. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42= B

3、aSO4B向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O參考答案：略5. X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來參考答案：CAX原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱

4、，故A錯誤；B氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；CX的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，故C正確；DY單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反，故D錯誤。故本題選C。6. 在實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時新配制的溶液的是： 酚酞試劑 銀氨溶液 Na2CO3溶液 氫氧化銅懸濁液 酸化的FeCl3 氯水A只有 B只有 C只有 D全部參考答案：C7. 下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中參考答案：AD略8. 下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A白鐵(鍍Zn鐵)表

5、面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生參考答案：AD9. 在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開B含Na元素的物質(zhì)灼燒后的焰色是黃色C可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3 是否變質(zhì)D使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣參考答案：AB略10. Na2FeO4是一種高效多功能水處

6、理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略11. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A四種元素的原子半徑：ABC

7、DCC元素處于元素周期表中第3周期第A族DB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4；3.011023個HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是20080926a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cacd Dabcd參考答案：D略13. 下列說法不正確的是A. 純凈的乙酸稱為冰醋酸B. 乙醇能與水以任意比互溶C. 乙酸是比碳酸更弱的酸D. 用食醋清除暖瓶中的水垢參考答案：C【詳解】A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時會凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸

8、，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2氣體，說明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，C錯誤；D.由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14. 下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2參考答案：C15. 下列物質(zhì)分離方法錯誤的是( )A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用四氯化碳萃取碘水

9、中的碘C用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D用分液的方法分離硫酸和水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分） 在下表中填入除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑。將所選試劑的代號填入表內(nèi)“試劑”欄相應(yīng)的空格內(nèi)。可供選擇的試劑：A.鹽酸，B.氫氧化鈉溶液，C.氧氣，D.水，E.二氧化碳參考答案：（8分） （1）B（2分） （2）A（2分） （3）D（2分） （4）A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表列出了九種元素在周期表中的位置：AAAAAAA0123請按要求回答下列問題。（1）元素的名稱是_，元素在周期表中所處位置_，從元素

10、原子得失電子的角度看，元素具有_(填“氧化性”或“還原性”)。（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_(寫氫化物的化學(xué)式)。（3）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（4）寫出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_，這一反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（5）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過程_。參考答案：(1)氧或氧元素 第二周期A族 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放熱 (5)分析】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類，根據(jù)元素周期律比較元素的非金屬性等相關(guān)性質(zhì)；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)化學(xué)用語及判斷反應(yīng)放熱還是吸熱?！驹斀狻?/p>

11、根據(jù)元素在周期表中的位置知，分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素，（1）元素的名稱是氧，元素在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，原子最外層電子數(shù)大于4的元素在反應(yīng)中易得電子，所以氧氣體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧；第二周期第VIA族；氧化性；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性PSO，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3H2SH2O，故答案為：PH3H2SH2O；（3）元素是S元素，硫原子核外有16個電子、3個電子層，硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（4）元素形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2NaO2Na2O2，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所

12、以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：2NaO2Na2O2；放熱反應(yīng)；（5）與兩元素組成的化合物是HCl，為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：。【點(diǎn)睛】在書寫電子式時應(yīng)先判斷該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵還是離子鍵，形成離子鍵的是陰陽離子，電荷符號不能丟，共價(jià)鍵共用電子對，不帶電荷。18. （8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);正反應(yīng)放熱。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：時間（s）0123

13、45n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問題：（1）03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是 ，（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 。（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。 A.(H2)=3(CO2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。（填序號） A.及時分離出產(chǎn)物 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大CO2濃度 D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1） 0.05molL-1S-1 （2分） （2） 25% （2分）（3）B C （2分） （4）C （2分）略

14、19. 在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5molL，又過了5分鐘 N2 、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 molL，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（ ）；反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（ ）；表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ）；若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（ ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（ ）（用含Q的式子表示）；在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（ ）。參考答案：在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5molL，又過了5分鐘 N2 、H2 、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 molL，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：前5分鐘用V（H2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（1 mol(Lmin) ）；反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（ 70 ）；