天津武清區(qū)楊村第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津武清區(qū)楊村第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2 則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為 A123n B3n12 C3n10 D63n參考答案：B略2. 如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子的半徑：XZMB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RNCY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YRD由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C3. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

2、的值，下列說(shuō)法正確的是（）A71gCl2中含有的原子數(shù)目為NAB1mol?L1H2SO4溶液中含有SO42數(shù)目為NAC56g鐵完全反應(yīng)時(shí)，可能失去的電子數(shù)目為2NA或3NAD常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體含有的分子數(shù)目為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A氯氣為雙原子分子，71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氯原子；B缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中硫酸根離子的數(shù)目；C鐵為變價(jià)金屬，1mol鐵失去的電子可能為2mol或3mol；D常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算【解答】解：A71gCl2中物質(zhì)的量為： =1mol，1mol氯氣分子中含有2mol氯原子，含有的

3、原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有告訴1mol?L1H2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的SO42數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C56gFe的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵轉(zhuǎn)化成鐵離子時(shí)失去3mol電子，若轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，失去2mold在，所以失去的電子數(shù)目可能為2NA或3NA，故C正確；D不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C4. 把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ( )A2.1g B3.6g C7.2g D無(wú)法確定參考答案：A略5. 將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

4、A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液參考答案：B【分析】鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼. 金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有白色沉淀，A不符合；B. 金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C. 金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D. 金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。6.

5、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是過(guò)氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. 參考答案：A考查常見(jiàn)漂白劑的漂白原理。均是利用物質(zhì)的氧化性，的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，是活性炭的吸附，所以正確的答案是A。7. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)況下測(cè)定）（）A若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制

6、得氯氣2.24 L參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2，且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即體積小于2.24L，故A錯(cuò)誤；B若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀鹽酸不反應(yīng)，則生成氯氣小于0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2mol，故B錯(cuò)誤；C若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知生成0.1mol氣體，則可制得氯氣2.24 L，故C正確；D若有0.4 m

7、ol HCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯氣為0.2mol，則可制得氯氣4.48 L，故D錯(cuò)誤；故選C8. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）ASO2和SO3互為同分異構(gòu)體 B126C與136C 互為同素異形體C金剛石和石墨互為同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9. 下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO

8、2-、SO42-、NO3-參考答案：AA使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B加入Al放出氫氣的溶液中，為酸或強(qiáng)堿溶液，無(wú)論酸性還是強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中存在大量OH-，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D鋁離子與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。10. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說(shuō)法正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)為6 B、電子數(shù)為13 C、中子數(shù)為

9、6 D、質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A11. 下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)

10、的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德

11、羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些12. 下列說(shuō)法正確的是()A在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略13. 下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略14. 在相同體積、相同

12、物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是 A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D氫離子的物質(zhì)的量參考答案：C15. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金 屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金 屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素 的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)

13、題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。 （2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)： 圖中試劑A為_(kāi)；試劑C為_(kāi)（填序號(hào)）。 稀HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2 i 寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 寫(xiě)出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)。 （3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)；試劑B為_(kāi)；試劑C為_(kāi)。 C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層能量 。在同一電子層中，各能級(jí)的能

14、量按s、p、d、f的次序?yàn)?。原子核外電子的每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是 參考答案：越小、遞增、2n2；18. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO

15、2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 、 。參考答案：（1）反應(yīng)物總能量； 生成物總能量 無(wú)； 降低； 不變（2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5略19. （17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)： ， ， ， 。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。（填元素符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（5）在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的