天津漢沽區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、天津漢沽區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol HO鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略2. 如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池下列敘述不正確的是（）A電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒B鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極C電池反應(yīng)為：Fe+2H+

2、=Fe2+H2D碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上生成氫氣，以此解答該題【解答】解：A鐵為負(fù)極，電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A錯(cuò)誤；B活潑金屬鐵為負(fù)極，碳為正極，故B正確；C總反應(yīng)為鐵與氫離子的氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故C正確；D氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)消耗氫離子，則溶液c（H+）減小，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池

3、的判斷方法、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大3. 下列說(shuō)法中不正確的是A反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定 B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) D在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略4. 合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A鈉 B硫 C青銅 D氧化銅參考答案：C略5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH

4、+CO2HCO3C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；B二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；C漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；D碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式【解答】解：ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：OH+CO2H

5、CO3，故B正確；C氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選B6. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒(méi)有水了再停止加熱 D稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略7. 下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是（）A氯氣是一種無(wú)

6、色、密度比空氣大的有毒氣體B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌D氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：A、氯氣是一種黃綠色氣體；B、氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價(jià)金屬為高價(jià)化合物；C、氯水中生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌；D、氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大解答：解：A、氯氣是一種黃綠色氣體，是密度比空氣大的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價(jià)金屬為高價(jià)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；C、氯水中生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌，不是氯氣

7、的作用，故C錯(cuò)誤；D、氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大酸性增強(qiáng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，明確HClO的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意HClO具有漂白性，而干燥氯氣不具有漂白性，題目難度不大8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2B. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC. 鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONaOHH2D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3參考答案：B試題分析：A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2F

8、e3Cu2Fe2Cu2，A錯(cuò)誤；B氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO，B正確；C鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O2Na2OHH2，C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O3NH4Al(OH)3，D錯(cuò)誤，答案選B。9. 鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是A鈉的熔點(diǎn)低 B鈉的硬度小C鈉的密度小 D鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑參考答案：B鈉熔成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，浮在水面說(shuō)明鈉的密度小，四處游走，嘶嘶作響說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，

9、選B。10. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子參考答案：B11. 主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（ ）A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI參考答案：B略12. 下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ）A. 氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸、石

10、灰石與稀鹽酸參考答案：D略13. 某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能是離子NO3SO42H+M濃度/(molL1)2121A. Cl B. Ba2 C. Na D. Mg2參考答案：D【分析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Ba2+或Mg2+，又S

11、O42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。14. 下列氫化物中最穩(wěn)定的是 AHCl BHBr CHI DH2S 參考答案：A略15. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 A在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒碎瓷片 B蒸餾結(jié)束時(shí)，先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈 C冷水從冷凝管的下口入，上口出 D收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙

12、氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2I2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）0.1 molL-1 KI溶液H2O0.01 molL-1 X 溶液0.1 molL-1雙氧水1 molL-1稀鹽酸120.010.01

13、0.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列問(wèn)題：（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=_，n=_。（2）一定溫度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k為常數(shù)），則：根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_(kāi)和_。實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=_。（3）實(shí)驗(yàn)5表明

14、：硫酸鐵能_ 該反應(yīng)速率。試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的過(guò)程為2Fe3+2I-2Fe2+I2、_（不必配平）（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60 H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是_。參考答案：(1)m20.0 n20.0 (2)1 1 1.4 (3) 加快（或其他合理答案） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O (4)水浴加熱（或其他合理答案如：過(guò)氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

15、除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，只有過(guò)氧化氫濃度改變，根據(jù)=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+），對(duì)比所用時(shí)間得出a的值；同理分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，得出b的值；分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)物相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H+2I-2H2O+I2催化的過(guò)程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過(guò)氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對(duì)H2O

16、2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60 H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。【詳解】(1)由于實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H+2I?2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過(guò)控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，只有過(guò)氧化氫濃度改變，過(guò)氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時(shí)間減半，所以反應(yīng)速率和過(guò)氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍

17、，則反應(yīng)時(shí)間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)物相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)=kc a(H2O2)c b (I)c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時(shí)間減半，所以變藍(lán)時(shí)間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的過(guò)程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過(guò)氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3+2I?=2Fe2+I2，2Fe2

18、+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。本小題答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60 H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過(guò)氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng) 18. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A為： ；C為： ；E為： 。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD： 。 B水： 。參考答案：（1）NaOH