天津?yàn)I湖學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、天津?yàn)I湖學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)n(SO42-)n(Fe3+)n(H+)n(M)=23131，則M可能為A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO32- D. Ba2+參考答案：A略2. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為01 molL-1。下列說(shuō)法正確的是 A三種溶液的pH大小順序是 B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是

2、 C若分別加入25 mL01 molL-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是 D三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是參考答案：C略3. 依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（ ）A鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡(jiǎn)單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢(shì)，與其得失電子的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤，ABC都可說(shuō)明問題。4. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)

3、系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2 I2D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性參考答案：C試題分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸與石灰水反應(yīng)，CO2不能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新結(jié)合生成氯化銨，不是升華，B錯(cuò)誤；C、溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成

4、，因此氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，C正確；D、體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和氧化性，D錯(cuò)誤，答案選C。5. Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e?=Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+

5、2H2O=Mg(OH)2+H2，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：原電池的工作原理6. 現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A B C D參考答案：A略7. 下列說(shuō)法中，不正確的是()。A相對(duì)分子質(zhì)量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體關(guān)系B碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系C兩有機(jī)物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系D碳原子數(shù)10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種參考答案：C略8. 下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是()ANa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用N

6、a與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na參考答案：D略9. 下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低的順序排列的是CI4、CBr4、CCl4、CF4 食鹽、石英、干冰、HI、HBr、HC1、HF H2Se H2S H2OCH4 SiH4 GeH4 SnH4 KCl NaCl MgCl2 MgORb K Na Li 金剛石 碳化硅 硅A B C D參考答案：A10. 下列敘述正確的是（ ）A鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸 B將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象CK與水反應(yīng)

7、比Li與水反應(yīng)劇烈 D用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成參考答案：C略11. 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQ參考答案：A12. 下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）A由SO2和O2反應(yīng)制取SO3中使用催化劑B合成氨工業(yè)采用5000C的溫度有利于氨的生成C燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略13. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC N

8、aClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B14. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略15. 在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1

9、、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acBa、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a”、“”或“c3 Bab90.8 C2p2p3 D131參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡 反應(yīng)速率 G5 G2 G1【答案解析】(1)CD (2) 80%250 (3)DF(4)D解析：生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等都是正反應(yīng)的速率，二者相等不能作為平衡的依據(jù)；根據(jù)質(zhì)量守恒知?dú)怏w在反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，而容積固定，所以密度始終不發(fā)生改變；由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明氣體的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)到平衡；當(dāng)濃度不再改

10、變時(shí)，說(shuō)明，達(dá)到平衡，因此選CD。（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)溫度高，平衡常數(shù)小，表明正向是放熱反應(yīng) CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始 1mol/L 3mol/L變化 平衡 0.2mol/L 則CO消耗濃度為0.8 mol/L，轉(zhuǎn)化率為80%，平衡濃度c(CO)0.2 mol/L，c(H2)1.4 mol/L，c(CH3OH)0.8 mol/L，K=2.041，則溫度是250 要提高CO的轉(zhuǎn)化率，即平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施是降溫、加入H2加壓、分離出甲醇，選DF根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知甲與乙為等效平衡，故有a+b=454/5=90.8KJ，B錯(cuò)誤，且二者的轉(zhuǎn)化率之和13=1 ，c1=c2，p1

11、=p2，而丙可看作在2個(gè)乙的基礎(chǔ)上加壓，平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，32，則13p3，C錯(cuò)誤，2c2c3，即2c1c3，A錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】在恒容條件下，混合氣體的密度能否作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志呢？這主要看可逆反應(yīng)中有無(wú)非氣態(tài)物質(zhì)參加或生成。因?yàn)樵摋l件下的氣體密度只和氣體的質(zhì)量有關(guān)，若是全氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，不論是否達(dá)到平衡，混合氣體的總質(zhì)量都不發(fā)生變化，混合氣體的密度不發(fā)生變化，此時(shí)不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。若有非氣態(tài)物質(zhì)參與的可逆反應(yīng)，在恒容條件下，只有達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化，混合氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，此時(shí)密度才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；理解

12、等效平衡的含義是解題的關(guān)鍵。19. （2008海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_;(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”“不變”）。參考答案：（1）放熱（2）減小 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小（3）沒有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改