天津程林中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、天津程林中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質的性質和應用正確的是A油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品C乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質D合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料參考答案：A2. X和Y的原子序數都小于18，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是( )A.n11 B.n5 C.n3 D.n6參考答案：D略3. 如圖所示，集氣瓶內充滿某氣體X，將滴管內的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入

2、集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A B C D 參考答案：C4. 有一離子反應為aMnO4bIHMn2cI2dIO3H2O；根據該離子方程式，下列說法不正確的是()A氧化性MnO4IO3B若cd5，則該反應轉移電子數為30eCI2和IO3都是氧化產物Da、b、c、d之間的關系是5a2c6d；b2cd參考答案：B略5. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B

3、Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略6. 某反應體系中的物質有，已知Zn是反應物，下列說法錯誤的是A. 反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為14：5B. 反應中還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：1C. 若1mol Zn參與反應.則轉移的電子數約為D. 若把該反應設計成原電池，則負極的電極反應式為參考答案：A略7.

4、 相同物質的量下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 （ )A.Al B.Al (OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 參考答案：C略8. 于密閉容器中進行如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略9. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸Ca

5、CO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略10. 在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數據：溶液的質量，溶劑的質量，溶液的體積，溶質的摩爾質量，溶質的溶解度，溶液的密度利用下列各組數據計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組 （ ） A B C D 參考答案：C略11. 某溶液中含有SO、Br、SiO、CO、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質生成 有氣體產生溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應A B C D參考答案：B【知識點】氧化還原反應原理 解析：在該溶液中通入過量氯氣時，氯氣可

6、以把SO、Br氧化為硫酸根離子、溴單質，溴單質溶于水與水反應，溶液顯示黃色，當溶液中通入氯氣與水反應顯示酸性，產生二氧化碳氣體，生成硅酸沉淀，故發(fā)生了4個氧化還原反應。【思路點撥】本題考查了氯氣、鹵族元素形成的單質和化合物的性質、硫元素和硅元素等形成的化合物的性質，涉及的元素種類較多，綜合性較強。12. 下列離子方程式中正確的是 ( ) A稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH+ H+

7、+ SO42= BaSO4+ H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2參考答案：D略13. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）B（g） 2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略14. 電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖，電解的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移屯子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法正確的是A開始時b電極有紅色物質析出，而后有氣泡產生Ba電極上的

8、電子經溶液流向b極再流入直流電源C曲線PQ段表示產生H2和O2的體積比為1：2D從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣參考答案：D15. 能正確表示下列反應的離子方程式為 （ ） AFeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O B泡沫滅火器的反應原理為：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 C向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應 2Ba2+Al3+2SO42+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D將溴單質與少量鐵加熱反應的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C

9、l參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.

10、98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應溫度控制在3035，是因為若高于35，則 ，若低于30,則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質（以化學式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學式表示），需加入 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g

11、，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32H=HCO3反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（） 參考答案：（1）NH4HCO3分解 反應速率降低 水浴加熱（2）使反應充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl （4）侯德榜制堿法利用一定條件下NaHCO3溶解度

12、相對較小的特點，在飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2，獲得NaHCO3后灼燒生成Na2CO3。根據表格，40 以上NH4HCO3溶解度不再給出，因為在35 以上NH4HCO3開始分解。在35 下盡量提高溫度可以讓反應速度加快，有利于提高單位時間產率。反應液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，參照30 時各物質溶解度可知，此時溶解度最小的NaHCO3最先析出。30 時，NaHCO3溶解度為11.1g，說明Na+、HCO不可能全部沉淀。最終得到的母液中同時存在Na+、Cl、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環(huán)使用，并能回收NH4Cl。在滴定過程中，Na2CO3發(fā)生兩步反應：Na2C

13、O3 HCl = NaHCO3NaClcV1/1000 cV1/1000NaHCO3 HCl=NaClH2OCO2cV1/1000 cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1 000 mol，則NaHCO3消耗的HCl為(cV2/10002cV1/1000) mol，樣品中NaHCO3的純度為：100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅?/p>

14、態(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。（4）在25、101下，已知13.5g的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是 。參考答案：24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中

15、先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： （D） +24NaClO3+12H

16、2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍參考答案：19. 甲、乙兩種單質，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F焰色反應為黃色（1）寫出甲、乙、B、E化學式：甲： 乙： B： E： （2）寫出反應化學方程式： 參考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考點】無機物的推斷【分析】C為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應為Fe（OH）2，F焰色反應為黃色，含有鈉元素，結合轉化關系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質，由轉化關系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應為HCl，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題【解答】解：C為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應為Fe（OH）2，F焰色反應為黃色，含有鈉元素，結合轉化關系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+