2019-2020年人教版高一上冊必修1第1單元《從實驗學化學》單元測試卷

1、 ( C 四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多(C 液體和液體D 液體和氣體 順序排列分別為 (或分液或萃取分液 ) C 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 ( C 四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多(C 液體和液體D 液體和氣體 順序排列分別為 (或分液或萃取分液 ) C 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 D 萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾(C 蒸發(fā)皿燒杯(C 33D 36(C 答案 CD 答案 D(C 燃燒匙D 坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈)D)石棉網(wǎng)一、單選題 (共 15小題) 1.下列關于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是A 四氯化碳的密度比水大B

2、四氯化碳與水和碘均不反應2.下列混合物中，可選用過濾實驗分離的是A 固體和固體B 固體和液體3.下圖所示四種化學實驗操作的名稱按A 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取B 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取4.在蒸發(fā)結晶實驗中，可能用到的儀器是A 坩堝B5.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為 123，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A 123B 1696.已知 HCl 氣體極易溶于水。下圖操作中正確的是A 答案 AB 答案 B7.在實驗室做鎂條燃燒實驗時，使用的儀器是A 試管夾、酒精燈B 鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈）20.5 mol?L1的 溶液，含有2O0.5NAmg與質

3、量分數(shù)為qg，物質的量濃度為CD)C 碳酸鈉、硫酸D 氫氧化鈉、鹽酸(21 mol 任何氣體所占的體積約為2）22.4 L22.4 LMCl 和CD(C HCl3CO，一個裝有）含有氧原子數(shù)為MgCl Cl數(shù)目為 1NAb 的該物質的溶液c。則溶質的相對分子質量為)2 g22.4 L）20.5 mol?L1的 溶液，含有2O0.5NAmg與質量分數(shù)為qg，物質的量濃度為CD)C 碳酸鈉、硫酸D 氫氧化鈉、鹽酸(21 mol 任何氣體所占的體積約為2）22.4 L22.4 LMCl 和CD(C HCl3CO，一個裝有）含有氧原子數(shù)為MgCl Cl數(shù)目為 1NAb 的該物質的溶液c。則溶質的相對分

4、子質量為)2 g22.4 LO2 1 mol2)D HN21NA2ng混合后，蒸發(fā)掉(22.4 Lnmol 氫氣，則該金屬的相對原子質量為2SO4和 CO2的混合氣體，兩瓶氣體pg水。得)()A 64 g SOB 物質的量濃度為C 標準狀況下， 22.4 L H 的分子數(shù)為 1NAD 常溫常壓下， 14 g N2含有分子數(shù)為9.質量分數(shù)為 a 的某物質的溶液到的溶液每亳升質量為AB10.要從氯化鋇和氯化鈉的混合液中，分別得到純凈的氯化鋇和氯化鈉晶體，在一系列的操作中，應選用的試劑是 (A 碳酸鉀、鹽酸B 碳酸鈉、鹽酸11.下列說法中正確的是A 標準狀況下， 18 g水的體積為 22.4 LB

5、1 mol H 的質量只有在標準狀況下才約為C 氣體摩爾體積指D H 和 的混合氣體 在標準狀況下的體積約為12.下列有關氣體體積的描述中，正確的是（A 一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定B 通常狀況下，氣體摩爾體積約為C 標準狀況下，氣體摩爾體積約為D 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積13.mg某金屬 M 與足量鹽酸完全反應，生成AB14.下列溶液存放需用棕色試劑瓶裝的是A NaOHB AgNO15.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有一定相同的是（C 分子總數(shù)D 密度(“偏大”“偏小”或“不變”）填在橫線上：_；_；_；_；_。C 分子總數(shù)D 密度(“偏大”

6、“偏小”或“不變”）填在橫線上：_；_；_；_；_。_；_。是_，是_。95.6%乙醇 100 mL 和小塊生石灰(如圖 1)，在水浴上(如圖 2)再放在熱水浴中蒸餾，把30 g，振搖后用橡皮塞塞B 原子總數(shù)二、填空題 (共 3小題) 16.配制 100 mL 1.0 mol L的氯化鈉溶液過程中，(1)將下列實驗操作對實驗結果影響計算結果 m5.85 g，稱取 5.9 g氯化鈉_；少量的氯化鈉沾在濾紙上溶解過程中有少量液體濺出容量瓶內壁附有少量的水未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶搖勻后液面低于刻度線，補充水(2)加水定容時，下列操作對實驗結果有何影響：仰視容量瓶的刻度線俯視容量瓶的刻度線17.

7、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯誤(2)儀器 A 的名稱是 _，B儀器的名稱是 _。(3) 實驗 時 A 中 除 加 入 少 量自 來 水 外 ，還 需 要加 入 少 量 的 _， 其 作用 是_。18.下列是關于乙醇蒸餾的實驗探究，按要求回答問題：取干燥的 250 mL 圓底燒瓶一只，加入緊，放置一段時間。在燒瓶口裝上回流冷凝器，管口接一只無水堿石灰干燥管加熱回流 12小時，稍冷，取下冷凝器，將該裝置改成蒸餾裝置最初蒸出的 5 mL 餾出液另外回收。_。_。_。CO2_(填導管接口代號 )尾氣處理。CO2_。_。_。CO2_(填導管接口代號

8、)尾氣處理。CO2 存在的實驗現(xiàn)象是 ；證明 存_B 應再使用一次，你認為有道理嗎？_ 。_ CO_(填“有”或“沒有”），并簡述理由：(2)指出圖 1中冷凝器中冷凝水的進出方向(3)蒸餾乙醇水溶液的過程中，燒瓶中放入生石灰作用三、實驗題 (共 3小題) 19.通常狀況下， CO 是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是和 CO(每套裝置限用一次 )。請回答下列問題：(1)連接裝置導管口的順序：混合氣體(2)證明原混合氣體中在的有關反應的化學方程式是_ 。(3)有同學提出儀器_ 。(4)

9、本實驗尾氣處理的方法是20.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。0.10 mol L1的稀鹽酸 450 mL?；卮鹣铝袉栴}：_(填字母 )。B量筒F. 500 mL 試劑瓶_ mL，應選用的量筒規(guī)格為_。60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為；NaNO3的物質的量濃度為K+、將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取0.10 mol L1的稀鹽酸 450 mL。回答下列問題：_(填字母 )。B量筒F. 500 mL 試劑瓶_ mL，應選用的量筒規(guī)格為_。60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為；NaNO3的物質的量濃度為K+、將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取+4C

10、容量瓶_。1.20 g cm-3的混。Cl、NH 、Mg 、CO3份 100 mL 該溶液分別進行如下實驗：NH3+H2O，回答下列問題：D250 mL 燒杯+ 2+4、_ ，_ 。(2)A 儀器的名稱是 _，B儀器的名稱是 _。(3)實 驗 時 A 中 除 加 入少 量 自來 水外， 還需 加 入少 量 _ ，其 作 用是_ 。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_ 。21.某學生計劃用 12 mol L1的濃鹽酸配制(1)實驗過程中，不必使用的是A托盤天平E膠頭滴管(2) 除 上 述 儀 器中 可 使 用 的 以 外 ， 還 缺 少的 儀 器 是 _ ； 在 該 實驗 中 的

11、 用 途 是_ 。(3)量取濃鹽酸的體積為(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為四、計算題 (共 3小題) 22.某溫度下， 40 g、10%硝酸鈉溶液與合溶液，計算：（1）該混合溶液中溶質的質量分數(shù)為（2）該混合溶液中23.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Ba2+、SO已知加熱時 NH +OHCl是否一定存在。1.18 gcm-3，求：。Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一。（填Cl是否一定存在。1.18 gcm-3，求：。Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一。（填“是”或“否”）（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：24.常

12、溫下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量。（2）該溶液中 CuSO4的物質的量濃度（保留二位小數(shù)）（3）取出 20.0 mL 該溶液，加入足量位小數(shù)）四種裝置依次為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(帶鐵圈 )、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。設 Al ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物質的量分別為1 mol，ZnSO4為 6 mol，Na2SO4為 9四種裝置依次為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(帶鐵圈 )、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。設 Al ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物質的量分別為1 mol，ZnSO

13、4為 6 mol，Na2SO4為 9 mol，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為，試管與桌面成B(瓶塞倒放于桌上 )，不腐蝕標簽 (標簽向手心 )，傾注液體于試管時，C 正確；對易溶氣體的溶解，為防止倒吸，應D 錯誤。1 mol，1 mol 二氧化硫中含有B錯誤；C錯誤；0.5 mol，含有分子數(shù)為pg水后溶質質量分數(shù)為M(分液)。2(SO4)3、45角，A 錯誤；2 mol 氧原子，含有的氧原子數(shù)0.5NA，根據(jù) c3 mol、6 mol、9 mol，則D 正確。可知，1.【答案】 A【解析】本題主要考查萃取劑的選擇條件。萃取劑應與原溶劑互不相溶，與溶質不發(fā)生反應，且溶質在萃取劑中的溶解度要

14、大于在原溶劑中的溶解度。2.【答案】 B【解析】過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實驗方法。3.【答案】 A【解析】4.【答案】 C【解析】蒸發(fā)結晶實驗中用到儀器有鐵架臺5.【答案】 B【解析】Al2(SO4)3為169，選 B。6.【答案】 C【解析】給試管中液體加熱，要求做到藥液不超過試管容量的塊狀物用鑷子夾取，沿傾斜試管滑入底部，粉狀物用藥匙或用紙槽送入，然后使試管直立起來，錯誤；液體藥品取用不弄臟試劑試管傾斜，瓶口緊挨試管口，液體緩慢順管壁流下，使導管口邊緣剛好不與液面接觸，或接一倒置漏斗，7.【答案】 D【解析】做鎂條燃燒的實驗時，加持工具是坩堝鉗，需要用酒精燈進行加熱，在石

15、棉網(wǎng)上進行。8.【答案】 D【解析】 64 g二氧化硫的物質的量為為 2NA，A 錯誤；氯化鎂溶液的體積未知，無法計算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量，14 g氮氣的物質的量為9.【答案】 C【解析】蒸發(fā)掉溶質的摩爾質量gmol1。1 mol H 的質量與是否是標準狀況無關，A 錯誤；Lmol-1，在通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1，B、C 錯誤；氣體摩爾體積的概念為在某狀態(tài)下，D正確。nmol, 其摩爾質量 mgnmol gmol1。NaOHgmol1。1 mol H 的質量與是否是標準狀況無關，A 錯誤；Lmol-1

16、，在通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1，B、C 錯誤；氣體摩爾體積的概念為在某狀態(tài)下，D正確。nmol, 其摩爾質量 mgnmol gmol1。NaOH、HCl 和 H2SO4 見光不A、C、D 不符合題意。硝酸銀見光易分解，應儲存在棕色試劑瓶中，A錯誤；為雙原子分子， CO2 為三原子分子，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，氣體物質的量相B錯誤；C正確；知氣體摩爾體積相等時，其密度之比等于摩爾質量之反比，二者摩爾質量不一定相等，D錯誤。偏小偏大gmol1，222.4 B 符偏小B項不正確；標準狀況下，水不是氣體，不變18 g偏小偏小所以溶質的相對分子質量為10.【答案】 B【解

17、析】先加入碳酸鈉溶液，將氯化鋇轉化為碳酸鋇沉淀，過濾，濾液蒸發(fā)結晶得氯化鈉晶體，濾渣加適量鹽酸溶解后蒸發(fā)結晶得氯化鋇晶體。11.【答案】 D【解析】水的體積不是 22.4 L，A項不正確。12.【答案】 D【解析】一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離是確定的，氣體的體積取決于分子數(shù)目，氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關，單位為Lmol-1，標況下氣體摩爾體積為單位物質的量的氣體所占據(jù)的體積，13.【答案】 D【解析】金屬 M 的物質的量生成氫氣的物質的量14.【答案】 B【解析】見光易分解的物質用棕色瓶盛裝，不分解的可用無色瓶裝。分解，無需避光保存，合題意。15.【答案】 C【解析】同溫同壓下，

18、氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體，其物質的量相等。根據(jù) m=nM 知物質的量相等時，氣體質量之比等于其摩爾質量之比，二者摩爾質量不一定相等，所以其質量不一定相等，CO、N2等，裝有 N2和 CO2的混合氣體原子數(shù)多，根據(jù) N=nNA知，二者物質的量相等，則其分子數(shù)相等，根據(jù) =所以其密度不一定相等，16.【答案】 (1)偏大(2)偏小或 V 的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致V偏大，則 cB偏小。cB(如圖 b)：加水量偏少，溶液體積偏小，冷凝水進、出口方向反了冷凝管防止液體暴沸流出(1)(3)有(1)溫度計水銀球沒有放置在蒸餾燒瓶的支管口處冷凝管對于蒸餾的實

19、驗裝置，最重要的問題有以下幾點：(1)A(3)4.2用濃溶液配制稀溶液時，應選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸500 mL 的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為12 molL1V可知，M 為定值 (溶質的摩爾質量 )，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB偏大，cB偏大。(2)B或 V 的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致V偏大，則 cB偏小。cB(如圖 b)：加水量偏少，溶液體積偏小，冷凝水進、出口方向反了冷凝管防止液體暴沸流出(1)(3)有(1)溫度計水銀球沒有放置在蒸餾燒瓶的支管口處冷凝管對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有以下幾點：(1)A(3)4.2用濃溶液配制稀溶

20、液時，應選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸500 mL 的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為12 molL1V可知，M 為定值 (溶質的摩爾質量 )，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB偏大，cB偏大。(2)B 裝置中澄清石灰水變渾濁檢驗混合氣體中含有的冷卻水進出口位置反了(3)沸石(或碎瓷片 )儀器的連接順序；(2)玻璃棒10 mL450 mL，由于沒有V，根據(jù)稀釋前后0.10 mol L1500 m ，V4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取BFe2O33COCO2是否被 溶液完全吸收(2)防止加熱時液體暴沸溫度計的位稀釋濃鹽酸時起攪拌作用，使溶液混合均勻；將燒杯中稀釋的溶(4)500 mLHCl 物質1

21、0 2Fe3CO2、NaOH (4)先撤酒精燈mB則 cB偏大；若實驗操作導致(2)仰視刻度線 (如圖 a)：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量增多，導致溶液體積偏大，偏小。俯視刻度線17.【答案】 (1)溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處(2)蒸餾燒瓶(3)沸石(或碎瓷片 )【解析】蒸餾實驗中，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處；為防止液體暴沸，蒸餾燒瓶內應放入幾粒沸石或碎瓷片；為充分冷凝，冷水從下口進、上口出。18.【答案】 (1)防止在冷卻過程中空氣中的水分進入(2)從 a進入，從 b(3)生石灰能與水反應，乙醇與水的混合物轉變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，二者沸點相差更大，蒸餾得到

22、的乙醇更純凈【解析】 (1)無水堿石灰具有吸水性，蒸餾乙醇時可防止在冷卻過程中空氣中的水分進入。(2)為達到充分冷凝的目的，冷凝器時刻應充滿水，所以冷凝器中水流方向一般為低進高出，應該從 a進入，從 b流出。(3)生石灰能與水反應，使乙醇中的水轉化為難揮發(fā)的氫氧化鈣，蒸餾可將二者分離，得到無水乙醇。19.【答案】Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)在排放尾氣的導管口放置一個點燃的酒精燈【解析】20.【答案】蒸餾燒瓶【解析】置；冷卻水的流向 (進出口位置 )；防暴沸的措施。21.【答案】液轉移到容量瓶中時起引流作用【解析】此種規(guī)格的容量瓶，所以用的量守恒建立關系式：40 g10%+60

23、g7.5%=8.5 g，100%=8.5%。1.20 gcm-3，硝酸鈉的質量分數(shù)為molL-1=1.2 mol L-1）=0.1 mol L-1、c（CO1得到的沉淀無法確定是否為氯化銀，NH3，NH 的物質的量為+4CO=0.1 mol L-1；6.27g）=c（K+）0.1 mol-12+0.2 =0.05 mol， Cu 和8.5%，則混合后硝酸鈉的物質的量濃度40 g10%+60 g7.5%=8.5 g，100%=8.5%。1.20 gcm-3，硝酸鈉的質量分數(shù)為molL-1=1.2 mol L-1）=0.1 mol L-1、c（CO1得到的沉淀無法確定是否為氯化銀，NH3，NH 的物質的量為+4CO=0.1 mol L-1；6.27g）=c（K+）0.1 mol-12+0.2 =0.05 mol， Cu 和8.5%，則混合后硝酸鈉的物質的量濃度）=0.2 mol