人教版（2019）化學(xué)必修第一冊1.3.1氧化還原反應(yīng)

1、第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過閱讀課本20-22頁掌握氧化還原反應(yīng)定義能夠從化合價(jià)變化 、電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識判斷氧化還原反應(yīng)理解掌握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)定義；認(rèn)識判斷氧化還原反應(yīng) 難點(diǎn)：化合價(jià)變化 電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識判斷氧化還原反應(yīng)氧化銅 氧，被碳 ，發(fā)生 反應(yīng)。碳 氧，被氧化銅 發(fā)生 反應(yīng)，。一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的失 去還 原還 原得 到氧 化氧 化結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中有氧得失的化學(xué)反應(yīng)一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2. 化合價(jià)銅元素化

2、合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。 碳元素化合價(jià) ，發(fā)生 反應(yīng)。降 低還 原升 高氧 化 化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征也是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)思前7分鐘 （課本20-22頁）后6分鐘 完成對應(yīng)的練習(xí)題如何定義氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？如何從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識和判斷氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？議和展在合作中解決問題 討論重點(diǎn)： 1.看課本時(shí)有疑問的地方。 2.學(xué)案中存在的問題及遷移應(yīng)用中答案不一致的題目要求： 拿起資料，全員參與， 求同解疑，注重效率。 時(shí)間：5min展自由展規(guī)范用語：我提問、我回答、我質(zhì)疑、 我糾錯、我補(bǔ)充、例1下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還

3、原反應(yīng)的是 A. Mg2HCl = MgCl2H2 B. 2NOO2 = 2NO2 C. CuOH2 = CuH2O D. CaCl2Na2CO3 = CaCO32NaCl解析A Mg由0價(jià)升高到2價(jià)，H由1價(jià)降到0價(jià)； B N由2價(jià)升高到4價(jià)，O由0價(jià)降到2價(jià)； C H由0價(jià)升高到1價(jià)， Cu由2價(jià)降到0價(jià)； D中各元素的化合價(jià)都無變化。例2 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B. 鐵片置于硫酸銅溶液中 C. 鐵在氧氣中燃燒 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中解析凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B、C屬于氧化還原反應(yīng)， 在溶液中有離子參加的

4、化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng) A、B、D屬于離子反應(yīng)。例3 磷單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3 中的變化是 A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原解析P的化合價(jià)反應(yīng)前為0價(jià)， 部分升高為KH2PO2中的1價(jià)，被氧化； 另一部分降低為PH3中的3價(jià)，被還原。例4(2019北京八中烏蘭察布分校調(diào)研)鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：下列說法正確的是A. 反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C. 反應(yīng)中TiO2被氧化 D. 反應(yīng)中金屬鎂被氧化一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3. 電子轉(zhuǎn)移 0 +1 -1化合價(jià)升高2Na C

5、l2 = 2NaCl被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）為什么化合價(jià)會發(fā)生變化Na Na+ Cl Cl-失 去 電 子得 到 電 子 電 子 得 失點(diǎn) 燃一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3. 電子轉(zhuǎn)移 0 +1 -1化合價(jià)升高H2 Cl2 = 2HCl被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）共用電子對偏移導(dǎo)致化合價(jià)變化點(diǎn) 燃一、多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3. 電子轉(zhuǎn)移結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)失去電子(或偏離電子對)發(fā)生 反應(yīng)得到電子(或偏向電子對)發(fā)生 反應(yīng)。還 原氧 化歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)特征 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化 （升高和降低）實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移（電

6、子得失或共用電子對的偏移） 反應(yīng)中一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng) A+B=AB分解反應(yīng) AB=A+B置換反應(yīng) A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB C+O2 = CO22H2O=2H2+O2電解通電 SO3+H2O = H2SO4 NH4HCO3= H2O +NH3 +CO2Cl2 +2NaI=2NaCl+I2CuCl2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2無無二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系歸納總結(jié)兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化

7、還原反應(yīng)兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)遷移運(yùn)用置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷反應(yīng)類型及是否為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)小結(jié)1. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是 A. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 B. 氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化 C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化解析A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng) B 氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素 C有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 如：O2到O3，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)無變

8、化，屬于非氧化還原反應(yīng)課 堂 檢 測2. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使Br2蒸氣和吸收劑SO 發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為 Br2SO22H2O = 2HBrH2SO4，下列說法正確的是 A. Br發(fā)生了還原反應(yīng) B. SO2在反應(yīng)中被還原 C. Br在反應(yīng)中失去電子 D. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)解析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) Br在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Br被還原3. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān) 下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B.鐵制菜刀生銹 C.大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O

9、3)解析C中反應(yīng)為 CaCO32H= Ca2H2OCO2下節(jié)提示：線橋分析一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見莫忘單質(zhì)價(jià)為0化合價(jià)口決28一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五氮磷銅一二鐵二三二四六硫二四碳二四六七錳全占銅汞二價(jià)最常見氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4氮元素：NH4+、N2H4、N2O、NO、NO2、N2O4 Mg(NO3)2 、NH4NO3 硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2 CuFeS2、Na2S2O3；-1 0 +1 +3 +4 +5 +7 -3 -2 +1 +2 +4 +4+5 -3 +5 -2 +4 +6 +6 +6 -1-2 +2 碳元素：CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O