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1、2007 年全國普通高校統(tǒng)一招生考試理科綜合5616I相對原子質(zhì)量:H1 Li7 C12 O 16 S 32 Fe56 Cu 64 Zn A侖 第七周B鐳 第七周C錸 第六周D氡 第六周10ZnSO4l0gZnSO47H2O90gAH2SNH38 BHSHCl18 2AAmolD16O10N(N2AA10草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液,隨著 NaOH 溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正AV(NaOH)=0,c(W)1102 BV(NaOH)10mL,c(Na)c(CO2)c(HCO
2、2 2 21125時,水的電離達到平衡:HH +OH ;H0,下列敘述正確的2w3 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,K 不變 CCHCOONac(H)降低 D將水加熱,Kw增大,pHw3ANH3N2、H2的轉(zhuǎn)化率 BSO3H2SO4時放出的熱量 226226中,以LiC6表示。電池反應為LiCoO2 +CoO2 +LiC6 ,下列說法正確的ALiC6 B e = Li +62+ Li + e =LiCoO 6226(14)U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在W2 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的
3、單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在 UW2 中劇烈燃燒生成黑、白 原子晶離子晶分子晶金屬晶.U、V、W 形成的 10 電子氫化物中,U、V 的氫化物沸點較低的是(寫化學式;V、W 的氫化物分子結(jié)合 H能力較強的是(寫化學式)由此可知VW和YW2還原性較27(1988,C、H、O2:4:1.寫出A E、E F的反應類型:A E 、E F 、C 、F .寫出BD反應的化學方程式只有一種,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:。A G的反應類型為28(19110140S2C12S略S2C12 +C12 2SCl2. 上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不 夠完善,請你提出改進意
4、見.如果在加熱E時溫度過高,對實驗結(jié)果的影響是在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是2.S2C12 粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)為了提高S2C12的純度,關鍵的操作是控制好溫度和29(14 樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為 0.02000 molL的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。2已知+2Fe3 +2HO=SO2 +2Fe2 +CrO2 + 6 Fe2 +14 H = 2 Cr3 + 6Fe3 +7 H2 6 g FeS2SO2SO39.83 kJSO3與H2SO4 13.03kJSO3H2SO4.煅燒 10 t 上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生 SO2 的體積(標準狀況)為t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是kJ。 HYPERLINK http:/www.DearEDU.com/ 第卷 7642題 789答 ACCDBDB第卷 46626(1426(14(2. NH +H3O =NH+ H+2NO +3Ba2 + 2HO=2NO(227(19(2.取代反(26(2(2氧化反28(192.用導管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)(1分)(2分2+4 H +2 C1 =M
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