化學(xué)反應(yīng)快慢和限度

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第1頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及表達(dá)式。2、學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用控制化學(xué)反應(yīng)速率解決生活中相關(guān)問題。第2頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四人類研究化學(xué)的目的是什么？ 為了使化學(xué)更好地服務(wù)人類，簡(jiǎn)而言之就是要使某些反應(yīng)發(fā)生、某些反應(yīng)不發(fā)生；使某些反應(yīng)加速、某些反應(yīng)減速。第3頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，從公元七世紀(jì)開始，人們一直在尋找有效的制取硫酸的方法。但是在1875年德國(guó)化學(xué)家麥塞爾對(duì)技術(shù)改進(jìn)之前，都沒有較大的發(fā)

2、展。那么，到底是什么在制約著硫酸生產(chǎn)的發(fā)展？我們今天學(xué)習(xí)的知識(shí)對(duì)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)又有什么意義呢？ 鄭州中州硫酸廠第4頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第5頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四第6頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四第7頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四第8頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四第9頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四第10頁，共25頁，2022年，

3、5月20日，13點(diǎn)2分，星期四下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物變質(zhì) C.煉鐵D.塑料老化 E、氨的合成 F、皮膚的衰老CE反應(yīng)快慢不是問題，問題是如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟?。那么，我們?yīng)該怎樣來衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快與慢呢？第11頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四問題一 生活中，我們用什么方式來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢？ 問題三 化學(xué)反應(yīng)中，我們?cè)鯓觼肀硎痉磻?yīng)的快慢？問題二 化學(xué)反應(yīng)過程中，哪些量發(fā)生了變化？第12頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四cv = t一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）定義：（2）表示方法

4、：（3）表達(dá)式：（4）單位： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。molL-1 s-1 、molL-1 min-1、或mol/(Ls)、mol/(Lmin)第13頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四在某容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S +2H2O經(jīng)過10秒鐘后，H2S的物質(zhì)的量減少了0.02mol，在另一容器中進(jìn)行該反應(yīng)， 相同時(shí)間內(nèi)H2S的物質(zhì)的量減少了0.2mol，你能判斷哪個(gè)容器中反應(yīng)速率快嗎？無法確定，因?yàn)椴恢萜鞯捏w積大小。第14頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四例1:

5、在一密閉容器進(jìn)行合成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為2mol/L，H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)到2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，試著用N2的濃度改變量來表示此反應(yīng)的速率。解: = 2mol/L 1.8mol/L 2min= 0.1 mol/(Lmin)c(N2) v(N2) = t答:用N2表示此反應(yīng)的速率為0.1 mol/(Lmin)第15頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四例1: 在一密閉容器進(jìn)行合成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，N2的濃度為2mol/L，H2的濃度為5mol/L；反應(yīng)到2min時(shí)，測(cè)得容器中N2的濃度為1.8mol/L，求這2min

6、內(nèi)N2、H2、NH3的平均速率各是多少？ 解： N2 + 3H2 2NH3起始濃度(mol/L): 2 5 02min后濃度(mol/L): 1.8變化濃度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所以: v(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/(Lmin)同理: v(H2) = 0.3mol/(Lmin) v(NH3) = 0.2 mol/(Lmin)思考與交流:各物質(zhì)的速率之比和方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？相等； v (N2): v(H2): v(NH3)= 1:3:2高溫、高壓催化劑4.4 0.4第16頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四 例2：反應(yīng)4

7、NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后NO 的物質(zhì)的量增加了3mol。問題1：用NO來表示此反應(yīng)的速率為多少？問題2：若用O2表示此反應(yīng)速率是多少？問題3：v(NO)=0.02mol/(Ls), v(O2)=0.025mol/(Ls)數(shù)值不同，是否表示此反應(yīng)的快慢不相同？v(NO)=0.02mol/(Ls)v(O2)=0.025mol/(Ls)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意問題和規(guī)律。表示同一個(gè)反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)的快慢程度，表示的意義相同，它們的數(shù)值之比等于方程式中的系數(shù)比。第17頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬

8、時(shí)速率。 m A + n B = p C + q Dv(A)：v (B)：v (C)：v (D) = m ：n ： p ：q2.不用固體或純液體表示反應(yīng)速率 (其濃度視為常數(shù))。3.同一反應(yīng)可用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的快慢相同。 各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比第18頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四練習(xí)1：反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ） A、v (A) = 0.005mol/(Ls) B、v (C) = 0.002mol/(Ls) C、v

9、(B) = v (A)/3 D、v (A) = 0.001mol/(Ls） A第19頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四練習(xí)2：在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v (A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls), v (C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。2A + B = 2C第20頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四練習(xí)3：在2L的密閉容器中發(fā)生：3A+B=2C的反應(yīng),若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12molL-1 s-1 ,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是_mol3.2第21頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四練習(xí)4：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四個(gè)不同反應(yīng)容器中的反應(yīng)速率分別為： v (A) = 0.5mol/(Lmin) v (B) = 1.2mol/(Lmin) v (C) = 0.4mol/(Lmin) v (D) = 0.1mol/(Ls) 該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開。 第22頁，共25頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)2分，星期四1、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比來判斷。2、將不同物質(zhì)的速率換算成同一物質(zhì)的速率來判斷。3、注意單位要統(tǒng)一。第23頁，