化學(xué)反應(yīng)速率以及其影響因素

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第1頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四夯實(shí)基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、化學(xué)反應(yīng)的速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第2頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四1.定性描述2.定量描述一、化學(xué)反應(yīng)的速率第3頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四a.定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。c.數(shù)學(xué)表達(dá)式:濃度常用單位：時(shí)間常用單位： 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位: s 、 min、hmol/L mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)物理量V(A) =c(A) t

2、t=c(A) V(A)c(A) =V(A). t2.定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率b.符號(hào):V第4頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四例1、在2升的密閉容器中加入1molN2和3H2可發(fā)生下列可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) 。 5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1molNH3，求:.在5分鐘末n(N2): n(H2) : n(NH3)等于多少？.在5分鐘末 C(N2)： C(H2) ： C(NH3)等于多少？.在5分鐘末V(N2)、V(H2)、V(NH3)分別等于多少？V(N2)：V(H2)：V(NH3)又等于多少？第5頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星

3、期四例如：對(duì)于反應(yīng)： mA+nB = pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D) =mnpq = C(A): C(B): C(C): C(D) = n(A): n(B): n(C): n(D) 計(jì)算規(guī)律： 在同一個(gè)反應(yīng)里，在相同時(shí)間段內(nèi)，雖然用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率之比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度的改變量之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比。第6頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四d.理解化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)：.化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，均為正值；.化學(xué)反應(yīng)速率描述的是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的時(shí)間段內(nèi)的平均

4、速率而非表示某一個(gè)時(shí)刻的瞬時(shí)速率； .不能用固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度；（固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)）。第7頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四例1、在2A(g) + B(g) = 2C(g) + 3D(g)的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是( )A.V(A) =40mol / (L.min) B. V(B) =0.5mol / (L.S) C.V(C) =50mol / (L.min) D. V(D) =0.6mol / (L.S)B經(jīng)典題型：第8頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四例2、已知在2L的密閉容器中發(fā)生如右圖所示反應(yīng)請(qǐng)

5、回答：各物質(zhì) 都是氣體。1.反應(yīng)物是_.2.2min內(nèi)A的平均速率是_3.寫(xiě)出化學(xué)方程式A、B1.25mol/(Lmin)5A + 4B 3C 004.計(jì)算2min內(nèi) A 的轉(zhuǎn)化率5.2min時(shí)反應(yīng)混和物中C所占的體積百分比？83.350返回第9頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：由物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定，非人為因素所能左右！2.外因：a.濃度c.溫度b.壓強(qiáng)d.催化劑e.其他條件：固體顆粒物的大小、溶劑的性質(zhì)等 (主要)(次要)第10頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四歸納外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果:外界條件變化情

6、況影響結(jié)果事例濃度增大減小溫度升高降低壓強(qiáng)改變了物質(zhì)的濃度增大減小未改變物質(zhì)的濃度增大減小催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快減慢加快減慢加快減慢無(wú)影響無(wú)影響大大加快大大減慢稀、濃HNO3與銅的反應(yīng)食物的腐敗2SO2 + O22SO3一定條件下2SO2 + O22SO3在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，向里面通入CO2等其他氣體MnO2催化H2O2的分解略第11頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四Why?第12頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)(有效

7、碰撞頻率)有關(guān)。碰撞理論: 特別說(shuō)明：第13頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四碰撞理論的關(guān)鍵詞:1.分子碰撞2.活化分子 能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。3.分子碰撞取向4.有效碰撞 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。 活化分子百分?jǐn)?shù) = (活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))100%5.活化分子百分?jǐn)?shù)第14頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四能量反應(yīng)過(guò)程E1 E2反應(yīng)物生成物活化能反應(yīng)熱加了催化劑沒(méi)加催化劑E3活化能降低 H=(E1-E2)b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ( )C第50頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，

8、13點(diǎn)5分，星期四16、定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2I2。若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.5s B.10sC.大于10s D.小于10sC第51頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四17、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng) 2SO2O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為( )A.1.6mol B.1.2

9、molC.大于1.6mol D.小于1.2molD第52頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四18、將相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少B第53頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四19、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )A.0.1molL1的鹽酸15mLB.0.2molL1的鹽酸12mLC.0.15molL1的硫酸溶液8mLD.18molL1的濃硫酸15mLC第54頁(yè)，共56頁(yè)，2022年，5月20日，13點(diǎn)5分，星期四20、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液