人教版高中化學(xué)必修第二冊第六章化學(xué)反應(yīng)與能量【4】提能訓(xùn)練題

1、2 2 2 2 3 3 2 22 2 3 3 2 2 42 2 2 2 3 3 2 22 2 3 3 2 2 44 2 42 第六章第二節(jié)第 2 課時(shí)A 下列說法正確的( )A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)結(jié)論D于應(yīng) 2H =2H O ，加入 或升高溫度都能加快 的生成速率 【答案】【解析】A B 已知 CaCO 和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HCl=CaCl H OCO 列措施中可使生成 CO 的率加快的不考慮 CaCO 與鹽酸接觸面積改變的影) )A加大 CaCO 的量 C大鹽酸的量B大鹽酸

2、的濃度 D小 的濃度【答案】B【解析】 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的( )A加熱C加少量 CuSO 溶液B入少量 SO 固 D用片，改用鐵粉【答案】B【解析】 Na SO ) 下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的( )選項(xiàng)金屬(相同粉末狀和 物質(zhì)的量mol)酸的濃度和體積/mL反應(yīng)溫度ABFeAl0.10.1 1 1HClHCl CCu0.1 H SO 2 2 2 42 2 42 2 2 2 42 2 42 s tDMg 0.1 HNO稀)3 【答案】B【解析】 1H SO 8 molL1 Cu molL molL1Al AlHCl 把條投入盛有酸的敞口容器中生氫

3、氣的速率變化曲線如右圖所示能響 該反應(yīng)速率的兩個(gè)因素是( )鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl 的度AC 【答案】BD【解析】 Mg H H H在溫度不變的條下在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng) O (g) 若 的濃度由 molL 1降到 1需要 么 N 的度由 molL1降到 0.05molL 1所需的反應(yīng)時(shí)間 )A等于 5 C于 s 【答案】B于 D于 10 s0.1 10.07 molL molL 【解析 0.8 mol L10 0.8 mol L10 3.0 mol L0.8 mol L s氣體 A 置固定容積為 2 L 的閉容器中如反應(yīng)B(g) 2D(g)，應(yīng)進(jìn)行到 10 s 末測得

4、 A 的質(zhì)的量為 1.8 molB 的質(zhì)量為 C 的 物質(zhì)的量為 0.8 mol，則：(1)用 表 10 s 反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。(2)反應(yīng)前 A 的質(zhì)量濃度_。 末生物 D 的濃度_(4)若改變下列條件，生成 的率如何變化填“增大”“減小”或“不變)編號改變的條件降低溫度增大 A 的濃度使用催化劑恒容下充入 不參與體系反應(yīng))生成 的率【答案】(1)0.04 molL s1 molL molL11(4)減小 大 大(或減小 不變【解析】 /mol 3.0 1.0 0 /mol 1.2 0.4 0.8 0.8 s /mol 1.8 0.6 0.8(1)(C) molLs(2)c(A) mol

5、L(3)c 0.4 molL1學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化 mL 稀酸中加入足量的鋅粉， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/ 氫氣體積mL2 42 2 2 42 2 2 2 2 (1)在 1 、1 、2 、4 、 各間段中：反應(yīng)速率最大 的時(shí)間段是_，要的原因可能；反應(yīng)速 率最小的時(shí)間段是，因是_。(2)在 3 min 時(shí)段，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率_。 (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水CNaOH 溶液ENa 溶液你認(rèn)為可行的是填字母)。BNa 溶液 DH SO 溶【答案】 min 該應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 4 min 此

6、H濃度小(2)(HCl)0.1 molL 1min 1 A、B【解析】(2) 2 min 0.112 L22.4 10.005 mol 0.01 mol0.1 L L v0.1 molL11 min0.1 molL1(3)A 2 4B NaOH D CO CO B 把下列四種 X 液分別加入四個(gè)盛有 mL molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 mL此時(shí)，X 與酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的( )A mL 3 molL 1的 X 溶B 30 mL 2 molL C mL 4 molL11的 X 溶的 X 溶D10 20 mL 2 molL 1的 X 溶【答案】B【解析 X 將過量的兩份鋅粉

7、 、b 分加入等體積等濃的兩份稀硫酸中，同時(shí)向 中少4 2 4 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 2 molL 12 22 2MnO2 22 22 量 CuSO 溶，如圖中產(chǎn)生 H 的積 與間 (min)關(guān)系，其中正確的是 )A B 【答案】B【解析】b b b11(2019 ) g 單質(zhì)鋅與 mL L 下列四種情況下生成氫氣速率大小順序( )1的稀硫酸作用制備氫氣時(shí)，鋅粒硫酸 鋅粉硫酸 鋅粉硫酸少量 C 粉 鋅粒硫酸少量 1鹽酸A CB D【答案】【解析】 g mL L1 C一定溫度下，10 mL 0.40 molL 1H O 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成 O 的 體

8、積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/minV )/mL0.00.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不)( )A0 min 的均反應(yīng)速率：(H O )10 molL min 1B10 的均反應(yīng)率(H O )3.3 C應(yīng)到 6 min 時(shí)(H O 0.30 molL 1D應(yīng) 6 min 時(shí)，H O 分了 【答案】【解析 2H min (O )2 22 mol2 2 2 2 2 2 22 mol2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 42 22.410 L Lmol1 0.001 n(H ) 2(O )0.002 molv(HO ) 3.32molL1min1A H 103 L6 O

9、10 min 0 min B A 6 min (HO )0.4 molL1 molL 1 molL1C min (H O molL1 H D O (0.2 molL10.4 molL1 ) C(s)CO 是 )2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施縮小容器的體積 加碳的 通入 恒壓下充入 N 恒容下充入 N 入 COA CB D【答案】【解析】C CO N N CO 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)金屬金屬c(H V(H )溶液溫度金屬消失的序號質(zhì)量/g狀態(tài)絲粉末絲絲粉末絲絲0.50.50.70.80.81.01.0/mL反應(yīng)反應(yīng)后時(shí)間/絲絲1.11.1分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn) 和 5 表明對應(yīng)速率有影響反 應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還填驗(yàn)序號。(2) 僅明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 號)。_(實(shí)驗(yàn)序(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他素還_，其實(shí)驗(yàn)