天津耀華濱海學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津耀華濱海學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)簡單的飽和鏈烴的敘述正確的是（ ）都是易燃物 特征反應(yīng)是取代反應(yīng) 相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個甲基A.和 B.和 C. D.和參考答案：D2. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是（）AK+、Fe3+、Cl BNa+、HCO3、NO3CAl3+、OH、SO42 DNa+、Cl、NO3參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A該組離子之間不反

2、應(yīng)，能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B不選；C因Al3+、OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C選；D該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D不選；故選C點評：本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單3. 在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：DA項點燃碳生成CO的反應(yīng)不易控制；B項用Cu與AgNO3反應(yīng)制

3、Cu(NO3)2，經(jīng)濟(jì)上不合理；C項Fe點燃生成Fe2O3理論上不正確，應(yīng)生成Fe3O4。4. 將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co24ClCoCl42-；H0粉紅色藍(lán)色 下列說法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色參考答案：A略5. 下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積不斷分離出生成物加入MnO2A B C D全部 參考答案：A略6. 下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是A在pH=1的無色透明溶液中：NH

4、4+、Na+、AlO2、NO3B同一個集氣瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+參考答案：D略7. 參考答案：D8. 向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 參考答案：C略9. 苯環(huán)上有一個C4H9和一個C3H7兩個取代基的有機(jī)物共有同分異構(gòu)體 （ ）A 12種 B 4種 C 8種 D 24種參考答案：D10

5、. 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 將水加熱向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A B C D參考答案：D略11. 下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是A. 紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相B. 重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越大C. 制備硫酸亞鐵銨晶體需要將飽和硫酸銨溶液與新制硫酸亞鐵溶液混合，加熱蒸發(fā)，趁熱過濾D. 在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu(OH)2，溶液變絳藍(lán)色參考答案：C12. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步

6、實現(xiàn)反應(yīng)的是（ ）A乙酸乙烷 B乙醛乙酸 C溴乙烷乙烯 D苯溴苯參考答案：A略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語不能表示為2-丁烯的是( )A B. CH3CHCHCH3 C. D.參考答案：C略14. 燃燒bg液態(tài)乙醇生成CO2 和液態(tài)水，放出的熱量為aKJ。經(jīng)測定bg乙醇與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 （ ）A. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2 （g）+ 3H2O （l） HaKJ/molB. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2 （g）+ 3H2O （l） Ha/2KJ/molC. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）CO2 （g）+

7、3/2H2O （l） HaKJ/molD. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2 （g）+ 3H2O （l） H +2aKJ/mol 參考答案：C由于bg乙醇與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，即氫氣0.25mol，則乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，即燃燒0.5mol的液態(tài)乙醇生成CO2 和液態(tài)水，放出的熱量為aKJ，故答案C。15. 已知熱化學(xué)方程式：，則對于熱化學(xué)方程式：，下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B該反應(yīng)的C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進(jìn)

8、行試驗（夾持儀器已略去）實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后 （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）裝置的作用是將 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置 （6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，

9、而不顯藍(lán)色甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確這些方案中可行的是 （填序號字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2

10、O=2HNO3+NO；（5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）a c d考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗題分析：（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康呐袛啵唬?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對比實驗、的實驗現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康模b置是收集NO，

11、裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出故答案為：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成N

12、O：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體故答案為：裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷故選a

13、c d點評：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗證性實驗設(shè)計，利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì)物質(zhì)驗證性實驗方案的設(shè)計如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)對有毒氣體要設(shè)計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案： H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q 586.5a kJ18. （ 6分）潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕，若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)式為：正極：_，負(fù)極：_。將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 參考答案： 2H2O+O2+4e-= 4OH- Fe-2e-=Fe2+ CH410OH8e=CO7H2O 19. 如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題： 在達(dá)到平衡狀態(tài)的容