天津靜?？h獨(dú)流中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津靜?？h獨(dú)流中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣A 5molB6molC4mol D7mol參考答案：A略2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol/LK2SO4溶液的正確說法是A500 mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3 NAB500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)K+ 離子C1 L溶液中K+ 離子濃度是0.2 mol/LD2 L溶液中SO42離子濃度是0.4 mol/L參考答案：A略3. 下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是

2、A.可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前逆反應(yīng)速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關(guān)；B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度；C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率；D.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變。參考答案：D略4. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水參考答案：B略5. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A氧化鋁的熔點(diǎn)高作耐火材料B鐵比銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)氯化鐵溶液腐蝕銅刻制印刷電路板C硅膠多孔，吸水強(qiáng)作袋裝食品的干燥劑D金屬化合物灼燒有特殊顏色作節(jié)日燃放的煙花參考答案：B

3、【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料；B氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C硅膠多孔，具有吸水性，無毒；D某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)【解答】解：A氧化鋁的熔點(diǎn)高，則可作耐火材料，故A正確；B氯化鐵溶液腐蝕銅，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與金屬性Fe比Cu強(qiáng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C硅膠多孔，具有吸水性，無毒，則作袋裝食品的干燥劑，故C正確；D某些金屬化合物灼燒，有焰色反應(yīng)，則作節(jié)日燃放的煙花，故D正確；故選B6. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D7. 在元素周

4、期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（）A合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料C催化劑D農(nóng)藥參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料【解答】解：A在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做

5、農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤故選B16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0molL-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少 （ ）A2.0molL-1 B0.41 mol C0.30 mol D無法計(jì)算參考答案：C9. 某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A. 可以通過測定鋅

6、粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 molL1s1C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01 molL1s1D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0. 000 2 mols1參考答案：CA. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B. H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.0022)/(0.0410)molL1s1=0.01molL1s1，故B正確；C. 消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐

7、形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005molL1s1，故C不正確；D. 用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mols1=0.0002mols1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。10. 保持相同的溫度，可逆反應(yīng)2A（g（+B（g）2C（g）在1105Pa和1106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比 （ ）A大于 B小于 C等于 D無法確定參考答案：A略11. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1.8g

8、NH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：C略12. 下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中參考答案：AD略13. 下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是A. 少量的鈉保存在煤油中B. 氫氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故

9、少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯(cuò)誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。14. 如圖是元素周期表的一部分X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）AX元素的氫化物水溶液呈堿性B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZC最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZD陰離子半徑從大到小排列的順序：YZW參考答

10、案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，AX為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：YZ，故B正確；C同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性WZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ，故C正確；D電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子

11、半徑：S2ClO2，故D錯(cuò)誤，故選D15. 某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）AK+一定不存在B該溶液中含CO32離子的濃度為0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法 專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)題意分析

12、，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl的情況解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2+和CO32可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42

13、+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因?yàn)锽aCO3+2HClBaCl2+C

14、O2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04m

15、ol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可得，CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl，故C正確；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成B

16、aCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火

17、鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是_；燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)_。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現(xiàn)象_參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉) 作為水蒸氣發(fā)生

18、器(或用來產(chǎn)生水蒸氣) 防止倒吸 氫氣 (2)堿石灰 (或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑) 6 mol/L鹽酸 (3)A、B、E (4) Fe3O44H23Fe4H2O(g) 檢驗(yàn)氫氣的純度 (5)少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+ （其他合理答案亦可）解析：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應(yīng)加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產(chǎn)生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)； 防止倒吸； 氫氣。（2）鐵與6 mol

19、/L的鹽酸反應(yīng)生成氫氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰 (或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑) ；6 mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應(yīng)，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應(yīng)生成鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O44H23Fe4H2O(g)；為了安全，在反應(yīng)發(fā)生前，需要檢驗(yàn)氫氣的純度；正確答案：Fe3O44H23Fe4H2O(g)；檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）把反應(yīng)后的產(chǎn)物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫

20、氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應(yīng)后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+ （其他合理答案亦可）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. （1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_ (填“大于”、“小于”或“等于

21、”生成物所具有的總能量。（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為_，正極電極反應(yīng)式為_。（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：(1)拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺小燒杯很涼 吸 小于 (2)Fe Fe3+e-=Fe2+ (3)16 50%分析：化學(xué)上把把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。原電池的負(fù)極材料通常是電池反應(yīng)中的還原劑，而正極材料通常是活潑性不如負(fù)極的導(dǎo)電物質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)中各元素的原子種類和原子數(shù)目保持不變。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算中，各組分的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。詳解：（1）在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)