山西省長治市城關鎮(zhèn)第二中學高二化學模擬試卷含解析

1、山西省長治市城關鎮(zhèn)第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構型 專題：化學鍵與晶體結構分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對； 鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由于價層電子對

2、的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（621）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形故選D點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數的確定，注意中心原子上的孤電子對數=（axb），a為中心原子的

3、價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數2. 下列說法正確的是（）A電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的B只含極性鍵的分子一定是極性分子C氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中DHO鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2462.8 kJ參考答案：A【考點】原子核外電子排布；含有氫鍵的物質【分析】A電子云伸展方向與電子的能量大小是無關，電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現概率增大，電子云向更大的空間擴展；B含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子；C氫鍵不屬于化學鍵；D化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵

4、形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量【解答】解：A電子能量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現概率增大，電子云向更大的空間擴展，電子云伸展方向不變，與電子的能量大小是無關，故A正確；B含有極性鍵的分子，結構對稱，可能為非極性分子，若甲烷為極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；C氫鍵不屬于化學鍵，故C錯誤；D化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，且水分之間存在氫鍵，也需要消耗能量，消耗的能量不等于斷鍵吸收的能量，故D錯誤故選：A3. 下列關于131I和127I說法正確的是( )A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素參考答案：A4. 下列飲料的包裝材料

5、屬于無機非金屬材料的是（ ）A塑料瓶 B紙盒 C玻璃瓶 D易拉罐參考答案：C略5. 在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A. OH- B. SCN C. Cu2+ D. Fe2+參考答案：CA. OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯誤；B. SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. Cu2+與三種離子不反應，可以大量共存，C正確；D. Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯誤；答案選C。點睛：掌握離子的性質是解答的關鍵，D選項是易錯點，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問題中如果有硝酸根離子存在，需

6、要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。6. 裝置如圖，通電后，發(fā)現Cu極附近溶液藍色加深下列說法正確的是（）AA極為負極，Cu為陽極B左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1：1參考答案：C考點：電解原理.專題：電化學專題分析：通電后，發(fā)現Cu極附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，則鉑絲是陽極，A是正極，B是負極，鐵作陰極，左燒杯中，鉑電極上氫氧根離子放電，鐵電極上氫離子放電，右燒杯中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子放電解答：解：A通電后，發(fā)現Cu極

7、附近溶液藍色加深，說明銅電極失電子生成銅離子進入溶液，則銅電極是陽極，A是正極，故A錯誤；B左燒杯中，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯誤；C左燒杯中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實際上電解的是水，溶質的物質的量不變，溶劑的物質的量減少，所以溶液濃度增大，右燒杯中，屬于電鍍，所以溶液中濃度不變，故C正確；D左燒杯中鉑絲上氫氧根離子放電，右燒杯中鐵電極上銅離子放電，當轉移相同電子時，電解產物物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了電解原理，正確推斷電解池陰陽極是解本題關鍵，結合電解質溶液中陰陽離子的放電順序來分析解答，難度中等7. 下

8、列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是 AFe2O3+HNO3 BCa(OH)2+HNO3 CP+HNO3 DFeO+HNO3參考答案：D8. 以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是 參考答案：D9. 將100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度的關系的是 （ ）AH+Cl-Ba2+SO42- BCl-H+SO42-Ba2+ CH+Cl-SO42-Ba2+ DCl-H+Ba2+SO42-參考答案：C略10. 金屬的下列性質中與金屬晶體結構無關的是 A導電性 B化學反應中易失去電子 C

9、延展性 D硬度參考答案：B11. 不屬于有機物特點的是A大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑 B有機物反應比較復雜，一般反應較慢C絕大多數有機物受熱不易分解，而且不易燃燒D絕大多數有機物是非電解質，不易導電熔點低。參考答案：C12. 可逆反應：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，當溫度和壓強改變時n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 A A2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B略13. 某天然有機化合物，其結構如下圖所示，關于該化合物的說

10、法正確的是()A該化合物可以發(fā)生消去反應B該化合物的分子式是C17H13O5C一定條件下，1 mol該化合物最多可以和7 mol H2發(fā)生加成反應D一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：D該分子結構中，與羥基相連的鄰位碳上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應，A錯；該化合物分子式為C17H14O5，B錯；1 mol化合物最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應，C錯；存在醛基，所以能夠發(fā)生銀鏡反應，D正確。14. 右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（ ） AC、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD BA、B、C第一電離能的大小順序為CBACAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp

11、3雜化DED4分子中各原子均達8 電子結構參考答案：B略15. (14分，每空2分) 目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。(1) 一定條件下，C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2(g)和H2(g)。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相關數據如下表所示：T1 時，該反應的平衡常數K=_乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_ (填選項字母）。A. =0.8 mol/L B. =1.4 mol/L C. 1.4 mol/L丙容器

12、的容積為1L，T2時，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于H2的轉化率，則的值需滿足的條件為_。丁容器的容積為1L，T1時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_(填選項字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(2) CO2在一

13、定條件下可轉化為甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如下圖所示：甲醚燃料電池的負極反應式為_ A口導出的物質為_(填化學式)。若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1molmin-1 ,2 min時,理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為_。參考答案：（1）12.8 （不寫單位不扣分，寫錯單位不得分） C a/b 1/2 AD（2）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ H2SO4 26.88 L二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質與制取方法如下表：

14、聯想到所學溴苯的制取，他設了制取溴苯和溴乙烷的裝置I，主要實驗步驟如下： 檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。 向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。 將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。 點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） A中發(fā)生反應的方程式 （2） 裝置長導管a的作用是 （3） C裝置中的U形管內用蒸餾水封住管底的作用是 （4） 反應完畢后，U形管內的現象是 分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是 （只填一種）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列物質的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略18. 思思同學在總結“構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結論。你認為此結論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態(tài)不同；在同一軌道上運