高中化學(xué)必修一無機物推斷知識點

1、(圓滿版)高中化學(xué)必修一無機物推測知識點(圓滿版)高中化學(xué)必修一無機物推測知識點5/5(圓滿版)高中化學(xué)必修一無機物推測知識點高化學(xué)必修一“無機推測”一、常有的打破口：抓住題目的打破口，是解決無機推測題的要點。題目中的打破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的打破口平常是指物質(zhì)特其他物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特點的反響現(xiàn)象；而隱性的打破口則經(jīng)常是一些特其他反響種類也許物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。1、物質(zhì)顏色溶液中的有色離子：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、有色固體：22有色積淀：3(淡)黃色固體：NaO、S、白色積淀：HSiO、Fe(黃色)、MnO紫有色氣體：NO24FeS2、FeCl3；AgBr

2、AgI23(紅)色。AgCl、BaSO4(不溶于234(紅棕色)、F(淺2在水中顯黃(橙)色，AgPO32黃綠色)、Cl2(黃Br黑色固體：MnO2、C、CuO、酸)、BaSO、Mg(OH)、在有機溶劑中顯橙(紅)Fe(OH)2、Al(OH)3、綠色)；無色刺激FeO、Fe3O4；多半過渡金屬色，顏色的氧化物以及硫化物BaCO、CaCO、CaSO、性氣體：SO2、NH3、MgCO3MgO、Al2O3等；I2在水中顯紫(褐)色，42HX(F、Cl、Br、在有機溶劑中顯紫(紅)紫(黑)色固體：KMnO、I；3I)；無色無味氣(紫)紅色固體：Cu；紅褐色積淀：Fe(OH)；色。藍(lán)色積淀：Cu(OH)

3、；體：H2、N2、O、3藍(lán)(綠)色固體：銅鹽。22黃色：久置濃HNO；黑色積淀：CuS、FeS。2綠色：綠礬、銅綠CO、CO、NO。紫色：石蕊3+(淺)黃色積淀：AgBr、AgI、Fe遇到紅色：Fe2O3Cu2O、P（紅C6H5OH；S；磷）；紅色：Fe（SCN）32、物質(zhì)狀態(tài)固體狀態(tài)：SO液態(tài)單質(zhì)：Br、Hg；32液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。3、反響現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反響：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與焚燒相關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中焚燒；(淡)藍(lán)色：H

4、2、CH4、CO等在空氣中焚燒；黃色：Na在Cl2或空氣中焚燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中焚燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中焚燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中焚燒。（3）積淀特其他顏色變化：白色積淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色積淀快速變棕褐色：AgOHAg2O。（4）使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又還原的氣體：SO2；(不恢復(fù)的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳)（6）在空氣中快速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)

5、的物質(zhì)：I2；使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P；4-3+（10）遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色積淀的離子：Fe；（11）不溶于強酸和強堿的白色積淀：AgCl、BaSO；4+（12）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色積淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于NaOH的白色積淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金屬氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO；非金屬單質(zhì)：Si2（15）能與NaOH溶液反響產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃

6、硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；2-；通CO2變污濁：石灰水（過分變（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀積淀且不溶于任何強酸的離子：SiO3清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、NaAlO21（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；2-2-2-溶液中存在的離子可能是：CO3、HCO3；SO3、HSO3；S、HS；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反響生成鹽的元素：N；（NH4NO3）（20）與酸、堿都能反響的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽（HCO3、HSO3、HS弱酸弱堿鹽（NH4HCO3）等；（21）能與水反響生成氣體的物

7、質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有氣體又有積淀生成的反響：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；3+（23）先積淀后溶解的反響：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al+OH、AlO2+OH、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反響：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化+22(26)遇HCl生成積淀，可能是：Ag、SiO3、AlO2、S2O3（27）兩種溶液混淆生成積淀平易體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba（OH）2與（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（

8、NH4）2SO3Na2S2O3溶液與強酸4、特其他反響種類：經(jīng)常是題目的隱性打破口。（1）單質(zhì)A+化合物B單質(zhì)C+化合物D（5）同主族元素間的置換反響：如H2S+O2Li、Na+H2OK+NaCl(熔融)鹵族元素間置換Cl2+NaBr、KI等（6）相互轉(zhuǎn)變關(guān)系（2）A的化合物+A的化合物A的單質(zhì)+化合物B該反響平常是一個歸中到單質(zhì)的反響，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常有的是S、Cl2、N2。如：H2S+SO224222-3332HSO（濃）+HSSO+SHCl+KClONH+NONH+NO（3）單質(zhì)A+強堿兩種含A元素的化合物：該反響是一個堿性歧化反響，單質(zhì)A平常是X2或S；如：Cl2+NaOHS+

9、NaOH（濃）（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B化合物C；C+單質(zhì)A化合物D綜合以上兩個反響，可知A、B兩種元素能夠形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素平常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO或CO、CO、或SO、SO或NaO、NaO等。如：Fe+ClFe+FeCl3N+ONO+OS+OSO+O22232222222222（5）一種物質(zhì)分解獲取兩種以上產(chǎn)物：常有:KMnO、NaHCO、NHHCO、(NH)CO、NHI、Cu(OH)CO、Al(OH)3、4343423422323232Fe(OH)及AlOMgClNa

10、Cl的熔融物電解等。（6）多種物質(zhì)化合獲取一種物質(zhì)：22222如Fe(OH)+O+HO；NOx+O+HO等（7）與化工生產(chǎn)相關(guān)的反響：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。工業(yè)制漂白粉2Cl22Ca(OH)CaCl2Ca(ClO)22HO工業(yè)合成氨N23H2催化劑2NH3高溫、高壓氨的催化氧化4NH5O催化劑4NO6HO322電解飽和食鹽水2NaCl2HO電解HCl22電解電解MgCl22Al2O34Al3O2電解制鎂、鋁MgCl2工業(yè)制玻璃Na2COSiO高溫NaSiOCO；CaCOSiO高溫CaSiOCO3223232324FeS211O2高溫2Fe2

11、O38SO2(或SO2點燃工業(yè)制硫酸SO2)；2SOO2催化劑2SO3；SO3H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO22C高溫Si2CO（9）、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O（1）銨鹽NH3SO2H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH4HS(NH4)2SNH3H2S（2）硝酸：4HNO=2HO+4NO+O（3）堿式碳酸銅：Cu(OH)(CO)2=CuO+2CO322232+H2O（10）、直線型關(guān)系：AO2BO2CH2OD(酸或堿)CO2COO2H2OCO2H2CO3AO2O2H2OBCD（酸或堿）O2O2H2OH2SO4O2O2H2OSSO

12、2SO3H2SSO2SOHSO432O2O2H2OHNO3H2SO2SO2SO2H2ON2NONO2H2SO3O2O2H2ONH3O2NOO2NO2H2ONaNa2ONa2O2NaOHHNO3CH4O2COO2CO2H2OH2CO33強酸氣體B強堿氣體CA為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3AAl遇到酸或堿均產(chǎn)生H2Na遇到水產(chǎn)生H2、Na2O2遇到水產(chǎn)生O2與酸反響產(chǎn)生氣體HClH2CO2HCOHCO濃HSO32金屬24SO232HHNO3NO2、NO化合物SHSH2S單質(zhì)濃HSOSO2、CO22HSO3HSO224

13、SO3C濃HNONO2、CO23非金屬濃HSOSO224S濃HNO3SO2、NO2與水反響產(chǎn)生氣體2Na2H2O2NaOHH2單質(zhì)2F22H2O4HFO2元素的基本知識（1）元素的基本的特點性的知識。1號元素氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。6號元素碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常有的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。7號元素氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合市價態(tài)很多，化肥中的重要元素。8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系親密的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9號元素氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質(zhì)。11號元素鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反響為黃色。12號元素鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反響），常溫下遇強酸會鈍化號元素硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。號元素磷：有兩種常有的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。號元素硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。號元素氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號元素鉀：焰色反響呈紫色（透過