福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中結(jié)合考試高二化學(xué)試卷(滿分：100分時(shí)間：90分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必定班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫清楚2.每題選出答案后，填入答模卷中3.考試結(jié)束，考生只將答模卷交回，試卷自己保留可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第卷(選擇題，共48分)本卷共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。1未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是2天然氣核能石油太陽(yáng)能風(fēng)能氫能ABCD2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是放熱反應(yīng)均是自覺反應(yīng)BS為正當(dāng)?shù)姆磻?yīng)均是自覺反應(yīng)C物質(zhì)

2、的量增加的反應(yīng)，S為正當(dāng)D若是H和S均為正當(dāng)，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自覺進(jìn)行3以下各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是ABCD某小組同學(xué)進(jìn)行氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，數(shù)值結(jié)果小于57.3kJmol-1，產(chǎn)生偏差的原因不可以能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱奏效差所用硫酸為濃硫酸C玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器D倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液5相關(guān)金屬腐化的表達(dá)正確的選項(xiàng)是生鐵抗腐化能力比純鐵強(qiáng)鋼瓶在存儲(chǔ)液氯前圓滿干燥可減緩腐化1C當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破壞時(shí)，鍍層還可以對(duì)鐵制品起保護(hù)作用常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐化用石墨電極分別電解以下足量物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向節(jié)余電解質(zhì)溶液中加入

3、必定量的一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能恢復(fù)到與原來(lái)溶液圓滿相同的是ACuCl2(HCl)BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl)DCuSO4Cu(OH)27.某溫度時(shí)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)Ka，則此溫度下，NH3(g)23H2(g)12N2(g)的平衡常數(shù)為?1?2AaB2aCaDa放電8鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)充電2PbSO4(s)2H2O(l)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A充電時(shí)電解質(zhì)溶液的H+濃度逐漸減小B利用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)耗資的H2SO4的物質(zhì)的量最少0.10molC充電時(shí)陰極的電

4、極反應(yīng)為2PbSO4(s)2e=Pb(s)SO4(aq)D放電時(shí)負(fù)極資料質(zhì)量減小9以以下列圖，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1AC(s、石墨)C(s、金剛石)H=+1.9kJmol石墨和金剛石的轉(zhuǎn)變是物理變化C金剛石的牢固性強(qiáng)于石墨D1mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大10以下燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是2AH212(g)H21(g)+2OO(g)H1CO(g)HBC(s)+O2(g)22CS(s)+O2(g)SO2(g)H321224DHS(g)+2O(g)S(s)+HO(l)H11已知斷裂1molHH鍵所需要的能量為436kJ，斷裂

5、1molNH鍵所需要的能量為391kJ。依照熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，則斷裂1molNN鍵所需要的能量是A431kJB945.6kJC649kJD896kJ12關(guān)于以下裝置說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A裝置中，鹽橋中的移向CuSO4溶液KB用裝置精髓粗銅，電解液濃度保持不變C可以用裝置在銅上鍍銀，c極為銀D裝置中一段時(shí)間后會(huì)有Fe(OH)2生成13必定量的混雜氣體，在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為1molL1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)1得A的濃度為0.7molL，則以下表達(dá)正

6、確的選項(xiàng)是A平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)Bx+y=zCC的體積分?jǐn)?shù)高升DB的轉(zhuǎn)變率降低14已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；H=49.0kJmol1。必定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線以以下列圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量B10min后，高升溫度能使n(M)/n(A)增大C3min時(shí)生成3molB的同時(shí)生成1molMD反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)變率為75%15等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)變率

7、越小B若混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡C達(dá)平衡時(shí)連續(xù)通入氣體X，平衡正移則上述H減小3D高升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)16LiOH是制備鋰離子電池的資料，可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AB極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液B電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2moleC電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH遷移入A電極區(qū)通電2+Cl2D電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl=第II卷(非選擇題，共52分)17(12分)資料是人類賴以生計(jì)和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，鐵和碳是生活中常有的資料。碳可

8、用于制取水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同溫度下，在體積均為2L的兩個(gè)密閉容器(已加入足量的碳)中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)容器分別用編號(hào)A、B表示。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：已知該溫度下平衡常數(shù)1K=1.5molL，若向A容器中另加入必定量的水蒸氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2O)=0.1molL11、c(CO)=0.5molL，則c(H2)=molL1。若向B容器中再加入必定量的水蒸氣，某一時(shí)刻測(cè)得系統(tǒng)中物質(zhì)的量以下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、n(H2)=0.8mol則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)

9、”)。(2)鋼鐵在海水中常發(fā)生電化學(xué)腐化，其負(fù)極反應(yīng)式為；利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防范，為減緩鐵的腐化，若開關(guān)K置于b處則Fe應(yīng)與電源的極相連。若開關(guān)置于a處，則以下可用作X極資料的是。AZnBCuC石墨DPt18(12分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的以下問(wèn)題：原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，必定精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3HCl(鹽酸)BaCl2，這3種試劑增加的合理序次是_(填序號(hào))(2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30以上。在這種工

10、藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)變關(guān)系表示圖以下(其中的電極均為惰性電極，物料進(jìn)出口未全部標(biāo)出)。4圖中A是(填化學(xué)式)，剖析比較圖示中兩處氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%_y%(填“”或“”或“”)。寫出燃料電池中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)燃料電池耗資22.4LO2時(shí)，經(jīng)過(guò)電池中陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol。這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于。19(12分)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，必定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化以以以下列圖所示。設(shè)35min和55min的平衡常數(shù)分別為K1、K2?；卮鹨韵?/p>

11、問(wèn)題：(1)反應(yīng)方程式中的x；20min時(shí)的平衡常數(shù)K=。(2)8min時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為。(3)30min時(shí)改變的條件是。(4)若40min時(shí)改變的條件是高升溫度，則K1K2(填“”或“”或“”，下同)。(5)能判斷反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是(填序號(hào))。A恒容容器中壓強(qiáng)不變B混雜氣體中c(A)不變C2v正(A)=v逆(C)D2c(A)=c(C)20(16分)研究NO、NO2、SO2等大氣污染氣體的辦理?yè)碛兄匾饬x。5(1)以石灰石為原料經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫

12、效率。相關(guān)反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式以下：CaSO4(s)+CO(g)1CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmol(反應(yīng))CaSO4(s)+4CO(g)1(反應(yīng))CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol結(jié)合反應(yīng)、寫出CaSO4(s)與CaS(s)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)NO2、SO2氣體混雜存在氧化物間的相互轉(zhuǎn)變平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活動(dòng)小組對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2、SO2氣體的氣體紅棕色加深，一段H0(填“”、“”密閉燒瓶放入熱水中時(shí)間后顏色不再變化“”)或在針筒中抽入5mLNO2和5mLS

13、O2氣體，封閉針氣體紅棕色加深并保持平衡(填“向左”、筒前端，充分反應(yīng)后，將不變“”“”)活塞迅速推至向右或不搬動(dòng)5mL處在充有NO2、SO2混雜氣平衡向右搬動(dòng)，SO2的體的恒容容器中，達(dá)平衡轉(zhuǎn)變率(填“增后連續(xù)通入SO2氣體大”、“減小”或“不變”)(3)工業(yè)上用活性炭還原法辦理NO，相關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。為了提高NO的轉(zhuǎn)變率，以下的措施可行的是A再加入必定量的碳B增大壓強(qiáng)C用堿液吸取氣體D使用催化劑用間接電化學(xué)法除去NO的原理以以下列圖。已知電解池的陰極室中溶液呈酸性，陰極的電極反應(yīng)式為6寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)20152016學(xué)年第一學(xué)期期中結(jié)合考試高二化學(xué)試題參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：1.考生若寫出其他正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2.化學(xué)專用名詞出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3.書寫方程式不配平的參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分）1-5BDABB6-10CADAC11-16BADDBA17(12分)(每空2分)c(CO)c(H2)(1)c(H2O)0.3向正方向進(jìn)行=Fe2+(2)Fe2e(3)負(fù)，A18（12分）(每空2分)（1）（2）Cl2，4OH