蘇教版必修一專題一第一單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)

1、文檔編碼 : CB6L8G6A6Q6 HQ5O9L9E3X4 ZR2K2L9K3V10學(xué)習(xí)必備 歡迎下載一、課堂練習(xí)物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1、以下物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是B 55gCO2 D6.02 10 24 個(gè)氫分子（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L 氨氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL 水2、以下表達(dá)中正確選項(xiàng) A1mol 任何純潔物都含有相同的原子數(shù) C1mol 氫中含有 2 mol 電子（）B1molO 2中約含有 6.02 10 23 個(gè)氧分子D阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 10 23mol- 13、05 惠州 硫有多種同素異形體,某單質(zhì)硫的分子由 x 個(gè)硫原子組成,取 n mol 該單質(zhì),在足量 O

2、2 中完全燃燒,生成 8n molSO 2,關(guān)于該單質(zhì)的說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）A該硫的分子式為 S8 B相對(duì)分子質(zhì)量為 256g - 1C摩爾質(zhì)量為 256gmol D1mol 該硫單質(zhì)完全燃燒需 8molO 24、14.2 克硫酸鈉的物質(zhì)的量是 _摩爾,其中含有 _摩爾鈉離子,含有 _個(gè)氧原子,含硫元素 _克；5、1.7 克氫氧根離子含 _個(gè)質(zhì)子,含 _摩電子6、以下說(shuō)法正確選項(xiàng) NA表示阿伏加德羅常數(shù) （1）、常溫常壓下,1mol 氮?dú)夂?NA 個(gè)氮分子（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 為 NA 個(gè)22.4L ,所含的氣體的分子數(shù)約（3）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 和

3、 11.2L 氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為 1.5NA 個(gè)（4）、將 NO 2 和 N2O4 分子共 NA 個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為 22.4L （5）、常溫下, 18g 重水所含中子數(shù)為 10NA 個(gè)（6）、常溫常壓下,1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4N A（7）、常溫常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),如生成 2g 氫氣,就有 2N A 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（8）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L 辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8/22.4 N A（9）、31g 白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 N A 個(gè)（10）、1L1 mol .L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 N A（11）1 molSiO 2

4、 晶體中含有 4NA 個(gè) Si O 鍵（12）含 0.01 mol H 2O2的水溶液跟 MnO 2 充分作用,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 0.01N A（13）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數(shù)為 0.1 NA（14）64g 的銅發(fā)生氧化仍原反應(yīng),確定失去 2N A 個(gè)電子（15）常溫常壓下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子數(shù)小于 0.05N A（16）常溫常壓下,1 mol 碳烯（ CH 2）所含電子總數(shù)為 8NA（17）1mol 苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 3NA（18）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO 2 和 CO 混合氣體中含有的碳原

5、子數(shù)約為 N A（19）2.9g 2CaSO4H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為 0.02 N A（20）100g 的 98%的濃 H 2SO4 中所含的氧原子數(shù)為 4 N A7、以下兩種氣體的分子數(shù)確定相等的是（）A質(zhì)量相等、密度不等的 N 2和 C2H6 B等體積等密度的 CO 和 C2H4C等溫等體積的O2和 N2學(xué)習(xí)必備歡迎下載N 2和 CO2 D等壓等體積的8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag 氣體 A 與 bg 氣體 B 的分子數(shù)相同,就與此有關(guān)的以下說(shuō)法中不正確的是（）A氣體 A 與氣體 B 的摩爾質(zhì)量之比為 a:b B相同狀況下,同體積的氣體 A 與氣體 B 的質(zhì)量之比為 a:b C質(zhì)量相同的氣體

6、 A 與氣體 B 的分子數(shù)之比為 b:a D同溫同壓下,氣體 A 與氣體 B 的密度之比為 b:a 9、 同溫同壓下,對(duì)于等體積的一氧化氮 14N 18O和一氧化碳 13C 18O氣體,以下說(shuō)法正確的是：（）A含相同的分子數(shù)和原子數(shù) C含相同的質(zhì)子和中子數(shù)B含相同的分子數(shù)和電子數(shù) D所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同10、同溫同壓下兩個(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛 NH 3氣體,另一個(gè)盛 N 2 和 H2 的混合氣體,兩瓶氣體確定有相同的（）A質(zhì)量 B原子總數(shù) C質(zhì)子總數(shù) D分子總數(shù)二、課后練習(xí)1、以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）A、物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)相同B、氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17 克（）C、在

7、標(biāo)準(zhǔn)狀下,1 摩 SO3 的體積約 22.4 升；D、0.1 摩 HCl 氣體約含 6.02X1022個(gè) HCl 分子2、摩爾是A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、計(jì)量微觀粒子物質(zhì)的量的單位 D、表示 6.02 10 23個(gè)粒子的集體3、8 克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是（） A 、0. 25 摩 B 、0. 5 摩 C、 1 摩 D.、2 摩4、 全國(guó)高考題 以 NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）A53 g 碳酸鈉中含 NA個(gè) CO 2B0.1 mol OH 含 NA個(gè)電子C1.8 g 重水 D2O中含 NA個(gè)中子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L 臭氧中含 NA個(gè)氧原

8、子5、64時(shí), 25 滴水為 amL,就 1 滴水中含有的水分子數(shù)為（）AaNA/25 BaNA/25 18 CaNA /25 20 D aNA/1000 22.4 6、對(duì)于 1mol 二氧化碳描述正確選項(xiàng)（）A、其密度是 1.96g/L B、其摩爾質(zhì)量是 44g C、它的體積約為 22.4L D、所含原子個(gè)數(shù)是阿佛加德羅常數(shù)的 3 倍7、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確選項(xiàng)：（）A.常溫常壓下, 11.2 氧氣所含氧原子數(shù)為 N AB.1.8g 重水（ D2O）中含 NA個(gè)中子C.12g C60所含電子數(shù)為6 NA（）D.銅與硫反應(yīng)中,1 mol 銅失去的電子數(shù)為2N A8、設(shè) NA

9、代表阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)A.100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO 3 2-為 0.1NA（）B. 常溫、常壓下,0.5mol 臭氧中含有氧原子為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol NO 2氣體與水反應(yīng)生成NO 3-為 N A D.78gNa 2O2中含有 O2-為 2N A 9、依照阿伏加德羅定律,以下表達(dá)正確選項(xiàng)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的反比10、如有相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫

10、,以下關(guān)系正確選項(xiàng)58.8g,假如改裝（）A 氧原子數(shù)比為2:3 B分子數(shù)比為1:1 CH 4,其質(zhì)C氧元素養(yǎng)量比為5:6 D體積比為5:4 11、某密閉容器的質(zhì)量為50g,當(dāng)它裝滿CO2氣體時(shí),質(zhì)量為D 53.2g （）量應(yīng)為A3.2g B58.8g C22.4g 12、 92 某溫度下,在體積確定的密閉容器中適量的NH 3氣和 Cl 2氣恰好完全反應(yīng)；如反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2氣和 NH 4Cl 固,就反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于：（）A1:11 B11:1 C7:11 D11:7 13、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí) ,所需氧氣的體積是原混合氣體的 2.7 倍,就該混合氣體與足量的 H2 發(fā)生

11、加成反應(yīng)時(shí) ,消耗 H2 的體積是原混合氣體體積的（）A.1.6 倍 B.1.8 倍 C.1.4 倍 D.1.2 倍14、 19 世紀(jì) ,化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議 .經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為 91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下 H2 密度的 116-117 倍 ,試判定與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式（）A.ZrO B.Zr 2O C.Zr 2O3 D.ZrO 215、（14 分）在 25, 101kPa 條件下,將15 L O2通入 10 L CO和 H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,復(fù)原至原先的溫度和壓強(qiáng)；（ 1）如剩余氣體的體積是15L,就原 CO和 H2的混合氣中 V（CO

12、） L, V （H2） L；（ 2）如剩余氣體的體積為a L ,就原 CO和 H2的混合氣中 V（CO） V（ H2）；（ 3）如剩余氣體的體積為aL,就 a 的取值范疇是16、（9 分）某?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行“ 氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定” 的試驗(yàn)；操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量；數(shù)據(jù)見下表 （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值） ；氣體A B C D E F 燒瓶和氣體的48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762 總質(zhì)量（ g）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212g；空氣的平；

13、均相對(duì)分子質(zhì)量為29；A、B、C、D、E、F 是中學(xué)常見的氣體；（1）上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）（2）E 的相對(duì)分子質(zhì)量是；（3）試驗(yàn)室制取少量D 的化學(xué)方程式是；（4）A、B、C 可能的化學(xué)式是；17、（7 分）為了測(cè)定某烷樣品（丁烷,并含少量丙烷等氣態(tài)烴）的平均相對(duì)分子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)：1取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶,精確稱量得到質(zhì)量m1；2學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 次往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品,塞好膠塞,精確稱量；重復(fù)操作,直到前后稱量結(jié)果基本相同,得到質(zhì)量 m2；3 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水,塞好膠塞,稱量得到質(zhì)量 m3；已知試驗(yàn)時(shí)的溫度為 T（k）,壓強(qiáng)pkPa,水的密度 水g/L ,空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量 29.0,空氣的密度 空氣g/L ,回答以下問題：（1）本試驗(yàn)的理論依據(jù)是（具體說(shuō)明）_