蘇教版化學(xué)選修四專題1第三單元《金屬的腐蝕與防護》測試試題

1、文檔編碼 : CB9B1J7C7X3 HU10B7P3Z10Q1 ZZ2A8Z3E6S2第三單元金屬的腐蝕與防護測試題一、單項題（每道題只有一個正確答案）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)以下表達(dá)不正確選項 A可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 B鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 C單質(zhì)硅不僅用于制造運算機芯片,也是生產(chǎn)太陽能電池的材料D食品脫氧劑 含鐵粉、氯化鈉、炭粉等 的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同2以下關(guān)于金屬愛惜方法的說法正確選項 A在鐵制品表面涂上搪瓷可以防腐,如搪瓷層破舊后仍能起防止生銹的作用 B鍍鋅鐵制品表面的鋅層破舊后仍能起到防止鐵生銹的作用 C鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青,這是一種轉(zhuǎn)

2、變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法 D輪船外殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極愛惜法 3我國某大城市今年夏季多次降下酸雨；據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的 pH 平均為 3.2 ；在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕；對此條件下鐵的腐蝕的表達(dá)不正確的 是 A此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O O2 4e=4OHC在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe2e2=Fe4查資料知,目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食藥材的防蟲,防霉等領(lǐng)域；含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵易氧化的性質(zhì),完全吸取包裝內(nèi)的氧氣,從而對包裝內(nèi)的物品起到防腐防氧化作用；當(dāng)脫氧劑變成

3、紅棕色時,就已失效；配方）以下反應(yīng)式中與脫氧原理無關(guān)的是（下表是一種脫氧保鮮氧保鮮劑的主要原料 用量含碳 4%的鑄鐵粉 80% 滑石粉 20% 食鹽 4g 酒精 適量以下反應(yīng)式中與脫氧原理無關(guān)的是AFe-2e- =Fe 2+BC+O 2=CO2C4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3D2FeOH3=Fe2O3. 3H2O 5鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時 , 正極發(fā)生的反應(yīng)是A BC D6以下說法中,錯誤選項A反應(yīng)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率能表示在確定溫度和確定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度B金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的過程中,總是作為原電池負(fù)極的金屬被氧化而腐蝕C假如某化學(xué)反應(yīng)的H和 S均小于 0,就反應(yīng)確定能自發(fā)進(jìn)行DSO

4、2 催化氧化時,加入過量O2 時可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率7確定條件下,有關(guān)金屬腐蝕的以下說法不正確選項 A為減緩金屬腐蝕,可將要愛惜的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極 B在 pH5的溶液中,金屬主要發(fā)生析氫腐蝕C鋼鐵制品吸氧腐蝕時正極反應(yīng)為：O22H2O 4e=4OHD在金屬物件表面涂上機油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤8以下各燒杯中均盛著海水,其中鐵腐蝕最快的是（）DABC9化學(xué)與生活親熱相關(guān),以下有關(guān)說法錯誤選項（）A自然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 B食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì) C氨氣液化以及液氨氣化均要吸取大量的熱,所以氨氣常作制冷劑 D純銀制品在空氣中

5、久置變黑,是由于發(fā)生了化學(xué)腐蝕 10化學(xué)與生活親熱相關(guān),以下說法不正確的是 A廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾 B誤食重金屬離子時,馬上喝大量牛奶緩解毒性C鐵釘在氯化鈉溶液中銹蝕的速率比在蒸餾水中的快 D家用燃料燃燒、烹飪和吸煙是室內(nèi)空氣污染物的重要來源11如以下圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖；發(fā)覺開頭時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后 U形管左端紅墨水水柱又上升；以下說法中不正確選項 A開頭時發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為 Fe-2e- =Fe 2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)式為 2Fe+O2+2H2O=2FeOH2122022 年國家文物局對北洋海軍軍艦“

6、 經(jīng)遠(yuǎn)艦” 進(jìn)行海上考古,考古隊為艦體焊接鋅塊以實施愛惜；以下判定不合理的是（）A焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe 2+B上述愛惜方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e- =4OHD考古隊接受的是犧牲陽極的陰極愛惜法13對以下裝置的表達(dá)錯誤選項（）AX 假如是硫酸銅,a 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極,一段時間后鐵片質(zhì)量增加BX 假如是氯化鈉,就 a 和 b 連接時,該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程CX 假如是硫酸鐵,就不論a 和 b 是否用導(dǎo)線連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)DX假如是氫氧化鈉,將碳電極改為鋁電極,a 和 b 用導(dǎo)線連接,此時構(gòu)成原電池鐵作負(fù)

7、極二、填空題14鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ),請回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題；（ 1）工業(yè)用熱仍原法冶煉生鐵的主要原料有_,設(shè)備的名稱是_寫出用仍原劑CO仍原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式_；（ 2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時的正極反應(yīng)方程式_,生成鐵銹（ Fe2O3xH2O）的化學(xué)方程式為_ ；（ 3）生鐵的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及鋼材廣泛,人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼,由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時,是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素,可以概括為_ ；為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕,可以在鋼鐵零件的表面進(jìn)行電鍍銅等措施,電鍍銅時的陽極反應(yīng)為_；15金屬的腐蝕是指_與_進(jìn)行 _

8、而腐蝕損耗的過程,其本質(zhì)是_；一般可以分為_和 _兩類；16. 能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池 可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率；限選材料： ZnSO4aq ,FeSO4 aq ,CuSO 4 aq ；銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線（ 1）完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)的標(biāo)注；要求：在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素；_ （ 2）以銅片為電極之一,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀看到負(fù)極 _ （ 3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 _ _,其緣由是（ 4）依據(jù)犧牲陽極

9、的陰極愛惜法原理,為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應(yīng)選 _作陽極；. CO與 H2反應(yīng)仍可制備C2H5OH,C2H5OH可作為燃料使用,用C2H5OH和 O2 組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O,就 d 電極是 _ 填“ 正極” 或“ 負(fù)極” ,c 電極的反應(yīng)方程式為_ ；如線路中轉(zhuǎn)移2 mol 電子,就上述燃料電池,消耗的O2在標(biāo)況下的體積為_ L ；17電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用,請回答：1 鉛蓄電池放電時,正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ ；2 炒過菜的鐵鍋常準(zhǔn)時洗凈 殘液中含有 NaCl ,不久便會銹蝕 , 其銹

10、蝕過程屬于 _ 填“ 析氫腐蝕” 或“ 吸氧腐蝕” , 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _ ；18鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品；請回答：（ 1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_ ；（ 2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離予交換膜法電解提純；電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜 只答應(yīng)陽離子通過 ,其工作原理如下圖左所示；該電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式是_ ；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_ 填寫“A” 或“B” 導(dǎo)出；（ 3）利用如上圖右裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護；如X 為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān) K 應(yīng)置于 _處；如 X 為鋅,開關(guān) K 置于 M處,該電化學(xué)防護法稱為 _. 三、推斷題19（15 分）下

11、圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）,其中 A、 D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),B、C為金屬單質(zhì), B 為紅色, E、F、G、H為化合物, G為無色液體,甲、乙、丙、丁、戊為溶液,丙為強酸的稀溶液；、均為工業(yè)冶煉 B 的反應(yīng)；請回答以下問題：（ 1）F 由同族兩種元素組成,可用于食物增白,也是大氣污染物之一,污染來源主要是,它在大氣中可形成丙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)也可以生成丙,反應(yīng)的離子方程式為；（ 2）由反應(yīng)制得的金屬 B 含雜質(zhì),工業(yè)上用 方法將 B提純至 99.95%以上；利用熱仍原制得的金屬 C,也含雜質(zhì),在潮濕的中性環(huán)境中,C較易發(fā)生腐蝕,化學(xué)方程式為,C經(jīng)反應(yīng)的處理,表面生

12、成黑色晶體 H后,可減緩蝕；（ 3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是E 的化學(xué)式為 ; ,反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 4）E 可由單質(zhì)直接化合得到,就為；20現(xiàn)有 A、B、C、D、E 六種元素原子序數(shù)依次增大；只有 別描述如下表：元素編號 元素描述E 不是短周期元素；對其分A 單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑B 氧化物之一不但能造成酸雨,仍能造成光化學(xué)煙霧C 所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等D 最高化合價為 +7 E 目前用量最大,應(yīng)用最廣泛的金屬1 元素 D的最高價氧化物為無色液體, 0.25mol 該物質(zhì)與確定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ 的熱量；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

13、式_ ；2 用一個化學(xué)方程式表示C與 E 的金屬性強弱 _ ；3A 與 B兩種元素組成一種陽離子,檢驗?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是 _；4 含 C的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其緣由是 _ ； 用離子方程式表示 5E 單質(zhì)在海水中易被腐蝕,寫出正極反應(yīng)式：四、試驗題_；21（1）家用炒萊鐵鍋用水清洗放置后會顯現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)欲對其原理及條件進(jìn)行分析；該同學(xué)預(yù)備了以下試驗用品：20%的 NaCl 溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請設(shè)計一個試驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物,簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；（ 2）將一銅

14、棒和碳棒用導(dǎo)線連接后,插入盛有20%NaCl溶液的 U形管中；如該裝置不是原電池請說明緣由：_（ 假如回答此題, 就下面的不用回答） ；如該裝置是原電池,請實行適當(dāng)?shù)拇胧姌O材料、溶液濃度均不變）來提高電池的放電效率： _；22全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量特殊驚人,的主要緣由；在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕1 在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _ ；2 已知草酸 H2C2O4 分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 CO + CO 2 + H 2O,以下裝置中,可用作草酸分解制取氣體的是_ 填答案編號 ；3 某試驗小組為測定鐵銹樣品的組成 假定鐵銹中只有 Fe2O3 n

15、H2O和 Fe 兩種成份 ,利用草酸分解產(chǎn)生的 CO和鐵銹反應(yīng),試驗裝置如下圖所示；為得到干燥、純潔的 CO氣體,洗氣瓶 A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是 _、_ 填答案編號 ；a濃硫酸 b. 澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液 d無水氯化鈣在點燃 C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：a 檢查裝置氣密性；b_ ；E 裝置的作用是 _ ,上述裝置最終尾氣處理的方法是 _；精確稱量樣品的質(zhì)量 10.00g 置于硬質(zhì)玻璃管中,充分反應(yīng)后冷卻、稱量 假設(shè)每步均完全反應(yīng) ,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為 8.32 g ,D中濃硫酸增重 0.72 g ,就 n =_；在本試驗中,以下情形會使測定結(jié)果n 偏大的是 _ 填答

16、案編號 ；a缺少裝置B b 缺少裝置E c 反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3 nH2O 五、運算題23（1）在新疆吐魯番和海南省兩地,哪個地區(qū)鐵生銹相對慢一些？為什么？（ 2）寫出鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）參考答案1A 2 B 3 B 4 B 5 B 6 C 7 A 8 B 9 C 10 A 11 D 12A 13 D 14鐵礦石、焦炭、石灰石 高爐 Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO 2 O 2+2H2O+4e- =4OH4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3xH2O 降碳、除硫、磷,脫氧,調(diào)硅錳 Cu-2e-=Cu 2+15金屬 空氣中的氧氣以及水之間 反應(yīng) 金屬失電

17、子的氧化反應(yīng) 化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕16有紅色固體生成, 負(fù)極被腐蝕甲電池乙負(fù)極可與 CuSO 4溶液直接發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng),化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小鋅片正極 C 2H5OH +3H2O-12e- =2CO2 +12H+ 11.2 -=Fe 2+17 PbO2+2e- +4H +SO4 2-=PbSO4+2H2O 吸氧腐蝕 Fe-2e18（1）2Al2O3 熔融 4Al+3O2 ；（2） 4OH-4e- =2H2O+O 2 ； B；（3）N ；犧牲陽極的陰極愛惜法；19（1）化石燃料的燃燒（合理均給分）（ 1 分）2SO2+O2+2H2O

18、=2H 2SO4（分開可得分） （2 分）SO2+H2O2=2H +SO4 2-（2 分）（2）電解精煉（ 2 分）, 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2（1 分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（1 分）；2Fe（OH）3=Fe2O3 xH2O+（3-x ）H2O（1 分）（也可將上述方程式全部或部分加和）（3）取少量丁溶液于試管中,加入 KSCN溶液顯紅色證明有 Fe 3+（1 分）；另取確定量丁溶液加入到盛有酸性 KMnO 4溶液的試管中,溶液褪色,證明有 Fe 2+（1 分）（4）Cu2S（1 分）；Cu2S+O2 2Cu+SO 2（2 分）20 C12O7l+H 2Ol=2HClO 4aq ； H=-4Q kJ/mol 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 取少量的溶液于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,微熱,將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán)； Al3+3H2OAlOH 3+3H + O2+4e- +2H2O=4OH21用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的 U形管中, 放置一段時間后, 向插入純鐵絲的一端滴入 1 2 滴 KSCN溶液,無明顯變化,再滴入新制氯水,溶液顯紅色,證明負(fù)