【35套精選試卷合集】北京市海淀區(qū)市級名校2019-2020學年化學高一下期末模擬試卷含答案

1、NH3、O2、NO、H2O 單位是 mol/ （Lmin）-4523,甲是負極 B.NaOH pH值時,規(guī)范的操作是,跟標準比色卡比較,滴在pH試紙上 ,NH3、O2、NO、H2O 單位是 mol/ （Lmin）-4523,甲是負極 B.NaOH pH值時,規(guī)范的操作是,跟標準比色卡比較,滴在pH試紙上 ,跟標準比色卡比較,煮沸,把pH試紙放在管口 ,觀察顏色 ,跟標準比色卡比較pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液 ,所用相同濃度鹽酸的體積分別為3V2V12CH3COOH（g）低溫高壓 C. ,它的充電和放電過程可以表示為 B. 45 C.NaV1、C.V1V2V3（CH3

2、COOH）2（g）H0。低溫低壓 D. : 56O2=NO 2SO4D.V3V1=V B.V6. 乙酸蒸氣能形成二聚分子：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為A. 高溫低壓 B. 7.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源 B.Zn(OH)ClF3(氣) H0,在密閉容器中達到平衡3的產(chǎn)率提高2的轉(zhuǎn)化率降低,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(已知鹽酸完全電離 B. D.2+NiO（pH不斷增大: NH3(g)+HI(g) 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L, D. 4mol/L 2.下列說法正確的是( ) ) 用電解法精煉粗銅時銅作陽極電解稀硫酸制 H2、O2時銅作陽極OH） Ni(OH)

3、2HI(g)則NH3的濃度為 C.Ag2。根據(jù)H2(g)+I2O D.Zn 此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是2(g) B.Zn(OH)ClF3(氣) H0,在密閉容器中達到平衡3的產(chǎn)率提高2的轉(zhuǎn)化率降低,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(已知鹽酸完全電離 B. D.2+NiO（pH不斷增大: NH3(g)+HI(g) 2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L, D. 4mol/L 2.下列說法正確的是( ) ) 用電解法精煉粗銅時銅作陽極電解稀硫酸制 H2、O2時銅作陽極OH） Ni(OH) 2HI(g)則NH3的濃度為 C.Ag2。根據(jù)H2(g)+I2O D.Zn 此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正

4、確的是2(g)當反應(yīng)達到平衡時A.Ag 8.在某溫度下反應(yīng) ClF( 氣)F2(氣) A.溫度不變 ,縮小體積 ,ClF 的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變 ,增大體積 ,ClFC.升高溫度 ,增大體積 ,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度 ,體積不變 ,F9.甲酸的下列性質(zhì)中A.1mol/L 甲酸溶液的 pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好與 10 mL1 mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下 ,甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱10. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A. 銅鋅原電池中銅是正極 C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極11. 氫鎳電池是近

5、年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 (1/2)HA.電池放電時，電池負極周圍溶液的B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時 ,氫元素被還原D.電池放電時， H2是正極12. 將固體 NH4I置于密閉容器中 ,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH4I(s) C(IA.3.5mol/L B. 5mol/L C.4.5mol/L 13. 下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅500 mL CuSO4溶液中進行電解 ,通電一定時間后 ,某一電極增重 0.06

6、4g( 設(shè)電解時,且不考慮水解和溶液體積變化B. 4 10-3 mol/L D.1NaOH溶液時 ,下列操作中正確的是,直接加入已知濃度的鹽酸,直接加入一定體積的未知濃度的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(OH )3 2+H2+Cl 2HCl 的反應(yīng)速度 V可表H21.0 1.0 4.0 12,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極正極500 mL CuSO4溶液中進行電解 ,通電一定時間后 ,某一電極增重 0.064g( 設(shè)電解時,且不考慮水解和溶液體積變化B. 4 10-3 mol/L D.1NaOH溶液時 ,下列操作中正確的是,直接加入已知濃度的鹽酸,直接加入一定體積的未知濃度的氨水

7、時，溶液中隨著水量的增加而減小的是(OH )3 2+H2+Cl 2HCl 的反應(yīng)速度 V可表H21.0 1.0 4.0 12,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極正極 PbO +SO2-4 +2e-=PbSO4+2H2O今若制得. B.0.050 mol 2O4氣通入體積為). 此時溶液中氫離子濃度約為10-7 mol/L NaOH溶液 B.(OH ) D.OH 的物質(zhì)的量22CCl (mol/L) 1.0K 2.0K 4.0K 、n=1 C. m=2+2+4H C.0.10 mol 5L的真空密閉容器中c-) (CCl21Cl20.050 mol, D.0.20 mol ,立即出現(xiàn)棕色(NH

8、 H O)m2V(mol/L s) 、n=1 D. m=1這時電池內(nèi)消.反應(yīng)進行到 2秒3 2)n式中 K為常數(shù)， m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。、n= 耗的1D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14. 將兩個鉑電極插入該電極無氫氣析出A. 2 10-3 mol/L C.110-3 mol/L 15. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后C.滴定時 ,沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時 ,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平16. 用水稀釋 0.1 mol/L A.(NH H O) C.C(H )和c(OH-)的乘

9、積17. 反應(yīng)速度 V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W反應(yīng)示為 V=K(CCH(mol/L) 1.0 2.0 2.0 由此可推得， m、n值正確的是A. m=1 、n=1 B. m=2 218. 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣Pb+SO2-4 =PbSO4+2e-H2SO4的物質(zhì)的量至少是A.0.025 mol 19. 在 373K時, 把0.5 mol N在60s時, 體系已達平衡 ,此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.01mol/(L1.1 倍N2O40.25mol ,則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)時間2C(g) T2 2C(g) 在60s時, 體系已達平衡 ,此時容器內(nèi)壓

10、強為開始時的0.01mol/(L1.1 倍N2O40.25mol ,則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)時間2C(g) T2 2C(g) 2A1.6 倍.下列說法正確的S) 反應(yīng) A：2A(g)反應(yīng)： A(g)+B(g)BD在四種不同條件下進行，C(g) 2C(g) B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度是A.前2s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的C.在平衡時體系內(nèi)含D.平衡時 ,如果壓縮容器體積20. 某化研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強， T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）：T2 T1 P2 P1 反應(yīng)溫

11、度反應(yīng) I：2A(g)+B(g)T2 T1 T1 壓強n(B)起始反應(yīng)： 3A(g)+B(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)： H0，P2P1B反應(yīng)： H0，T1T2C反應(yīng)： H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)： H0，T2T1 第 II 卷 非選擇題21. （14 分）某化學反應(yīng)（mol/L ）隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下表： mol/(L，反應(yīng)經(jīng) 20 分鐘就達到平衡，可推測實驗。（填、1 、），且C 1.0mol/L反應(yīng)（選填吸熱、放熱） 。理由是100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的墨電極。接通K2SO4 濃度為極；電 極；PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變

12、）； mol/(L，反應(yīng)經(jīng) 20 分鐘就達到平衡，可推測實驗。（填、1 、），且C 1.0mol/L反應(yīng)（選填吸熱、放熱） 。理由是100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的墨電極。接通K2SO4 濃度為極；電 極；PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）；a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；分)將 2molSO2和 1molO2混合置于容積為2(g) 時，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并計算02 mol SO 04 mol O 40molSO3三種氣體，下列對_( 填字母序號 )。min)。2中還隱含10.47%，乙中f：；(有解題過程 ) 2L 的密閉容器中，在2SO3(g) 當反應(yīng)從開始進行到

13、K=_，在 05min 時間間隔內(nèi)2、 2和上 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng)800 K 時，發(fā)生如下反應(yīng)：5min 時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的SO2的反應(yīng)速率為（1）在實驗 1，反應(yīng)在 10 至 20分鐘時間內(nèi)平均速率為（2）在實驗 2，A的初始濃度 C2 mol/L的條件是（3）設(shè)實驗 3的反應(yīng)速率為 V3，實驗 1的反應(yīng)速率為 V1，則V V（填、）（4）由表中數(shù)據(jù)可推測該反應(yīng)是22. （14 分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放CuSO4溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，電極均為石電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：(1

14、) 電源的 N端為(2)為(3) 電解前后各溶液的甲溶液乙溶液丙溶液(4) 列式計算電極(5) 電極 c 的質(zhì)量變化是 g23.(82SO2(g)+O量為 2.1 mol 。請回答下列問題：(1).800K_。(2). 若在 5min 時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_21 mol( 填“”、“”或“” ) (3). 相同條件下，若在上述容器中，再充入該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是 A 處于平衡狀態(tài)A與 B,B 與C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A為 4，_mL。a ，_。C. 一定大于 amL 002SO4 PH值為 3,如果在此溶液中加入等體積的（填

15、“向左A與 B,B 與C刻度間相差 1mL, 如果刻度 A為 4，_mL。a ，_。C. 一定大于 amL 002SO4 PH值為 3,如果在此溶液中加入等體積的（填“向左”“向右”“不移動”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉PH ,有一可左右滑動的密封隔板:A、B和C均為4.0 mol 、D為6.5 mol 、F為2.0 mol,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度 (,當反應(yīng)達平衡時 ,A的物質(zhì)的量是否相等填相等、不相等 或不能確定 ). 其理由是 : （2）圖 II 表示則滴定管中液體A. 是D.一定大于1013，C,其理由是a ：b PH值為 5（填“增大”“減小”或“不變” ）,兩側(cè)分別進行如

16、圖所示設(shè)E為x mol.,使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡填正反應(yīng) 或逆反應(yīng) ) 方向進行 .欲使起始反應(yīng)維持向該? amL （50-a)mL 則該溫度（填“大。將此溫度下 PH11 的 NaOH溶液 a L ,并且隔板恰好處于反 C 不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行24. （14分）（1）圖 1表示 10mL量筒中液面的位置，量簡中液體的體積是50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是的體積（填代號）B.是（50-a)mL （3）某溫度（ t C）時，水的 Kw = 1.0 于”“小于”或“等于” ） 25與 PH =1 H bL混合，若所得濁合液為中性，則（4）已知 250C,時 0.1mol/L 醋酸

17、溶液達到平衡時的的鹽酸，則電離平衡晶體，待晶體溶解后溶液的附加題 .（10分）在一個容積固定的反應(yīng)器中的可逆反應(yīng) .各物質(zhì)的起始加入量如下當x在一定范圍內(nèi)變化時應(yīng)器的正中位置 .請?zhí)顚懸韵驴瞻?: (1) 若x=4.5, 則右側(cè)反應(yīng)在起始時向方向進行 ,則x的最大取值應(yīng)小于 . (2) 若x分別為 4.5和5.0, 則在這兩種情況下 (1 D易11 C易（各 2分，共 4分）1分，共 2分）+: 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為分) 2 22)分) （2分）,水的離子積增大（ 2分）10:1（22 CD易12 B易+2e=H2(2 分) (3) 增大(2 1 D易11 C易（各 2分，共 4分）1分，共 2分）+

18、: 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為分) 2 22)分) （2分）,水的離子積增大（ 2分）10:1（22 CD易12 B易+2e=H2(2 分) (3) 增大(2 分), 減小(2 分), 不變(2 分) 4.5182= 0.5mol, 則 V(O2) =0.5 4 22.4=2.8L (3（2） D（2分）3 C易13 C易4 C易14 B易5 A易15 BD易6 A易16 B較7 D易17 D較8 A易18 C較9 AD易19 B難10 AC易20 BC難答案題號答案21（本題共 14分）易（1）0.013（2分）（2）1.0 催化劑（各 2分，共 4分）（3）（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動（各22.

19、( 共 14 分) 易,較(1) 負極(1 分) (2)2H(4) 由 K2SO4濃度 10%變?yōu)?10.47% 可知減少水的質(zhì)量為1001010.47%=4.5 g 分) (5) 16g (223.(8 分)易較(1) K=c(SO3) /c(SO c(O2)=2018 molL-1(2 分，不寫單位扣 1分),0 18 molL-1min-1(2 分) (2)(2分) (3)C(224.(14 分)較 難（1） 3.2 (3) 大于, （2分） 因為Kw大于10-14,溫度升高水的電離正向移動（2分）增大（ 2分）分) x x-2a 12摩,所以達平衡時（2分）增大（ 2分）分) x x-

20、2a 12摩,所以達平衡時 ,右側(cè)反應(yīng)需滿足 : ,平衡狀態(tài)不同 ,所以2.0 2.0+2a (4) 向右選作題 10分難(1) 正反應(yīng) (2 分) 7.0(3提示:設(shè)達平衡時 E的消耗量為 2a摩. 起始時 :6.5 平衡時 :6.5-a 因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為(2) 不相等 (2分)因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的物質(zhì)的量也不同 .(3 分) Al(OH)CO2； 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是）3的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為稀硫酸中含 SO2-4 的數(shù)目為 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小組為研究電化學原理，設(shè)計如

21、圖裝置，下列敘述正確的是（Cu22eCu a電極有氣體產(chǎn)生Cu2+向 a電極移動bAl(OH)CO2； 加過量純堿溶液，實驗操作最合理的組合及順序是）3的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為稀硫酸中含 SO2-4 的數(shù)目為 0.1NA0.5NA）2Fe + 6H 2Fe +3H 23 Al某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（Cu22eCu a電極有氣體產(chǎn)生Cu2+向 a電極移動b電極質(zhì)量增加） 原子半徑： 熔沸點： H2OHFHCl C）3+3+ （3，可能有的步驟為：（NA 0.2N+ 3+ 23+ +）NaMgO D Ca2+、H+、CO23、AlOFe3+、Mg2+、NO3、C

22、l）加鹽酸溶解； 加過量苛性鈉溶液；）A+ 4NH32O AlO + 4NH + 2H2O 22 4一、選擇題（共 20小題，每小題 2分，共 40 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （ ）A所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2用含有少量鎂的鋁片制取純凈的 過濾； 通入過量A B C D 3NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（A. 標準狀況下， 22.4 LSO 中含有的分子數(shù)為B.100 mL 2.0

23、 mol/LC.0.1mol/LD.標準狀況下， 11.2LNO和5.6LO2混合后 ,分子總數(shù)小于4下列離子方程式的書寫正確的是（A鐵和稀硫酸反應(yīng)：BNaHCO3溶液與 NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO + H2O C鈉和冷水反應(yīng) Na 2H2ONa+2OHH2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水5. A若 a和 b為石墨，通電后 a電極上發(fā)生的反應(yīng)為B若 a和 b為銅，通電后C若 a為銅， b為鐵，通電后D若 a為粗銅， b為純銅，通電后6下列排列順序正確的是（ 熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S 酸性： H3PO4H2SO4HClO4A B7某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下

24、列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是（AAl 、NO3 、K+、SO24 BCOH、SO24、NH+4、Al D8在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向銅片附近遷移）2C（g），平衡后增大壓強，B（g）H0,恒溫恒容 ,壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)）陳述SO2有漂白性SiO2有導電性濃硫酸有強氧化性Fe3+有強氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)Cl2 和 NaOH(aq) Zn2+ 向銅片附近遷移）2C

25、（g），平衡后增大壓強，B（g）H0,恒溫恒容 ,壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)B（g），若 v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)）陳述SO2有漂白性SiO2有導電性濃硫酸有強氧化性Fe3+有強氧化性mA(g)+nB(g) ）D.Hp+q (以 v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的）n個電子層上， 最外層電子數(shù)為 （2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （2n21）。（NaXO3的含氧酸鈉鹽A的百分含量減小，則陳述SO2可使溴水褪色SiO2可用于制備光導纖維濃硫酸可用于干燥FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

26、pC(g)+qD(g) ，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) w（C）與溫度、壓）n2。H2和 CO B教材所示的銅 -鋅原電池在工作時， C電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極9其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（ A對于反應(yīng) nA（g）+B（g）B對于反應(yīng) 2A（g） C 對于反應(yīng) 2A（g）D對于反應(yīng) 2A（g）10下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（選項A B C D 11在一定條件下，對于反應(yīng)強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（A.H0，m+n0，m+np+q C.H0， m+n”、“”、“ 的是臭氧層破壞 CO ( 183OCH3 2=6N

27、H4Cl+N2反應(yīng)中，若有8 mol CBCCl4的電子式： D,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的濃硫酸 D. 不用鐵片 ,改用鐵粉）C28H2O與2SO2+O2 ) 2 mol SO 的是臭氧層破壞 CO ( 183OCH3 2=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有8 mol CBCCl4的電子式： D,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（不用稀硫酸 ,改用 98%的濃硫酸 D. 不用鐵片 ,改用鐵粉）C28H2O與2SO2+O2 ) 2 mol SO 和 1 mol O) ) B 金剛石、石墨和富勒烯DH2O和 H2O22 mol N 生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的4 mo

28、l D原子核內(nèi)有） （金剛石），在該反應(yīng)進程中其能量變化如下圖2SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是2 2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，(C60) 23 mol 10個中子的氧原子：CNH3的物質(zhì)的量是 ( ) 一、單項選擇題（本題共 18小題，每小題 3分，共 54分。每小題只有一個正確選項）1、環(huán)境污染主要是人類對自然界的過度排放。下面環(huán)境問題與對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān) ( A溫室效應(yīng) CO2 B 光化學污染 NO2 C酸雨 SO2 D2、下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是A16O和 O CCH3CH2OH CH3、8NH3+3ClA16 mol B 4、下列化學用語正確的是ACl

29、離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCH4分子的比型：5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時 A. 加熱 B.C.滴加少量 CuSO4溶液6、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（A. （石墨）B. Ba(OH) NH4Cl 反應(yīng)C. 灼熱的碳與 CO2反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中燃燒7、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。反應(yīng)( A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D在利用上述

30、反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學反應(yīng)速率兩方面的問題）Fe3溶液中的少量3 B C）58.5 BD1.9g H 的質(zhì)子數(shù)為 NAY原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的）X的單質(zhì)最穩(wěn)定Z ZY3+3價）氫化物穩(wěn)定性： HFHClPH3；堿性強弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物7個周期， 8個主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 鋁在化學反應(yīng)中失去電子數(shù)+3O）Fe3溶液中的少量3 B C）58.5 BD1.9g H 的質(zhì)子數(shù)為 NAY原子的最外層電子數(shù)是次外層電

31、子數(shù)的）X的單質(zhì)最穩(wěn)定Z ZY3+3價）氫化物穩(wěn)定性： HFHClPH3；堿性強弱： KOHNaOHMg(OH)2。 B HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物7個周期， 8個主族 B D3+3+Fe33OHFe(OH)3Na+H2O=Na+OH-+H2Al D1.8g 鋁在化學反應(yīng)中失去電子數(shù)+3O3倍，下X 單質(zhì)氧化性： Cl2S； CHFO4金剛石和二氧化硅二氧化硫和二氧化硅、Cl-、Ca2+、SCN-、K+NH4Cl30.2NAY D溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：NH+4+OH-鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等

32、金屬兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多。 用過量氨水除去Al (OH) 中混有少量 Mg(OH)2雜質(zhì),可用加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾A 9、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ANaCl的摩爾質(zhì)量為C28g硅含有 6.022018 個電子10、 X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，列說法正確的是（A X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，BZ元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸CZ單質(zhì)在 Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成DZ單質(zhì)與 Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯11、下列結(jié)論正確的是： （粒子半徑： S2ClS；

33、離子還原性： S2ClBrI ；酸性： H2SO4HClO4；A 12、 下列說法，正確的是A根據(jù)元素周期律，由B在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料C元素周期表有DA族的元素全部是金屬元素13、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是A氯化鈉和金剛石C冰和干冰14、在溶液中能大量共存的離子組是A.Cu2+、SO2-4 、OH- B.AlC.NO-3、Fe2+、H+ D.Fe15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向氯化鐵溶液中加入稀氨水：B鈉和水的反應(yīng)：CHOHH

34、2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的壓強不再變化D的生成速率為的是3 4 801 2018 單質(zhì) B可能是原子晶體3在加熱時能升華3L 密閉容器中， HOHH2O 0.25 mol N( 12N2(g)H133.5 kJ mol11A（s）3B（g）( B 容器的壓強不再變化D的生成速率為的是3 4 801 2018 單質(zhì) B可能是原子晶體3在加熱時能升華3L 密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由2H4(g) 112C（g）D（g），下列物理量不能 ) 3 D714 2018 SiCl 是分

35、子晶體完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出混合氣體的密度不再變化190 180 4133.5 kJ70 57 熱2018 2018 D硫酸與氫氧化鎂混合：16、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。量。則下列熱化學方程式中正確的是A12N2H4(g) 12O2(g)= H2O(g) H267 kJmolBN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(l) CN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJmolDN2H4(g) O2(g)=N2(g) 2H2O(g) H534 kJmol17、 一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：確定達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的濃度不隨時間變

36、化CB的生成速率和18、根據(jù)下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，判斷下列說法中不正確 ( ) NaCl MgCl2 AlCl SiCl 單質(zhì) B 熔點（）沸點（）ANaCl比 MgCl2更容易熔化 BCAlCl D第卷（ 46 分）二、填空題19、（6分）某溫度時，在圖中數(shù)據(jù)分析：；2min 末，X的反應(yīng)速率為開始反應(yīng)的。（a；通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：同A 。在 X極附近觀察到。Y 電極的材料， X 極發(fā)生水果種類西紅柿西紅柿蘋_對水果電池 電流大小的影響。和_。 C（H+）將；正反應(yīng)時的；2min 末，X的反應(yīng)速率為開始反應(yīng)的。（a；通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：同A

37、 。在 X極附近觀察到。Y 電極的材料， X 極發(fā)生水果種類西紅柿西紅柿蘋_對水果電池 電流大小的影響。和_。 C（H+）將；正反應(yīng)時的X 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”電極間距離 /1 2 果（填“增大”、“減小”、“不變”）。逆反應(yīng)+ Y ）電流大小/987 725 2 正逆反應(yīng)同時。）a 272 （2）反應(yīng)開始至（3）該反應(yīng)是由20、（16分）電化學原理在日常生活中有廣泛應(yīng)用。、右圖表示一個電解池，裝有電解液（1）若 a 是飽和 NaCl 溶液，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為實驗現(xiàn)象是檢驗 Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）若 a 是 C

38、uSO4溶液，要用電解方法精煉粗銅，則是、 某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實驗編號（1）該實驗的目的是探究水果種類和（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是（3）上圖所示的裝置中，正極附近區(qū)域的。NaOH溶液，又能溶于鹽酸；G是具有 10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：H2E）常溫下為氣態(tài)。1和21的離子化合物；M為；化合物 X所含化學鍵類型有。F (。Se的預測正確的是Se最高價氧化物的水化物能和H2Se D1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)；。NaOH溶液，又能溶于鹽酸；G是具有 10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)

39、化：H2E）常溫下為氣態(tài)。1和21的離子化合物；M為；化合物 X所含化學鍵類型有。F (。Se的預測正確的是Se最高價氧化物的水化物能和H2Se D1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)；3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象X和 Y?；衔铮ㄌ睢半x子”或“共價”。填“強”或“弱” )，并用化學事實加以說明NaOH發(fā)生反應(yīng)常見的氧化物只有2：亞硫酸鈉完全被氧化；）(用化學方程式表SeO3假a、 b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：21、（14 分）現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，在化學反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且 A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：常溫下， F

40、的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；的氧化物既能溶于的氫化物分子和 D是同主族元素，氫化物（和 D可形成微粒個數(shù)比為請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）A的氧化物與 NaOH反應(yīng)的化學方程式為（4）E 的非金屬性比示) （5）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：關(guān)于A常溫 下 Se單質(zhì)是氣體 BC氫化物的化學式為22、（10分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計如下方案：、 定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度：假設(shè)設(shè) 3：請設(shè)計實驗方案證明假設(shè)、 定量研究亞硫酸鈉被氧

41、化的程度根據(jù)某同學設(shè)計的如下圖裝置回答下面的問題：。A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向bg，原樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。某同學認為上述實驗設(shè)計中存在一明顯不足，不足之處。46分）座位號B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足。A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向bg，原樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。某同學認為上述實驗設(shè)計中存在一明顯不足，不足之處。46分）座位號B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足（2）稱量 ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，待量的 BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀為為莆田二中 2018-2018 高一化學下學期期末答案卷二、填空題（共19、（6分）20、（16分）、21、（14分）2

42、ZY試紙靠近導管口，如果變藍，證明2-2e共價 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L 2ZY試紙靠近導管口，如果變藍，證明2-2e共價 (12 2O3+2NaOH= 2Na AlO2 2O 2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）3X；0.067（mol/L min）；正逆反應(yīng)同時（各分) 8 （2分）2分） ; 離子鍵和共價鍵 (減少各2分) 22、（10分）參考答案15 D B C D B 6-10 C B B B A 11-15 C B B B C 16-18 D B A 1

43、9、（6分）化學方程式為：20、（16分）、 2H+2e= H2，溶液變紅，放出氣體。用濕潤的淀粉碘化鉀產(chǎn)生了氯氣。粗銅，還原、電極間的距離；、 H +2OH=2 H2O 21、（14分）（1）第二周期、 A族 (2 分) （2）+13 （3）Al + H （2分）（4）弱； (1 分) H（5） B C （2分）22、（10分）、 亞硫酸鈉部分被氧化BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀稀鹽酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2溶液，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，BaCl2，再滴加稀鹽酸，若能產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸后白色沉淀稀鹽酸后，再滴加（2分）（2分）BaCl2溶液

44、，若開始有無色刺激性氣體產(chǎn)生，126b100%（2分）一：取少量亞硫酸鈉樣品滴加過量部分溶解，則可證明。參考答案二：取少量亞硫酸鈉樣品，滴加過量后滴加有白色沉淀，則可證明。 （2分）：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO2-4233a殘留在裝置 A中的 SO2沒有被氧化 B二氧化硫100%。 B分解反應(yīng)NN O B濃硝酸見光分解7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有 B 35Cl 和 B二氧化硫100%。 B分解反應(yīng)NN O B濃硝酸見光分解7、8月份，隨著氣溫的上升，寧波大氣首要污染物多為臭氧，下列有 B 35Cl 和 Cl D 純堿與蘇打 B. 還原性6

45、C 氮氧化物 C 置換反應(yīng)BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：OC D C 冰雪融化 D37 C. D懸浮顆粒 D復分解反應(yīng)CH4的比型：氯化鈉熔化漂白性 D.弱酸性一、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2分，共 20分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列物質(zhì)中 ,不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是A二氧化碳2下列說法錯誤的是A人類開發(fā)、利用金屬的時間先后與金屬的活動性有關(guān)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)化學性質(zhì)的重要因素C元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果D二氧化氮不但能形成酸雨，還與光化學煙霧的形成有關(guān)3在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反

46、應(yīng)物中的原子全部能轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為在下列反應(yīng)類型中，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟性原則的是A化合反應(yīng)4. 下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語型正確的是A氮分子的結(jié)構(gòu)式：C二氧化碳電子式5下列變化中，不需要破壞化學鍵的是A氯化氫溶于水6每年 4 到 10 月份，尤其是夏季關(guān)臭氧的敘述不正確的是A要盡量避免在陽光照射強烈（溫度越高，臭氧濃度較高）的中午前后外出B復印機在工作過程中會使周圍空氣產(chǎn)生臭氧，要盡量避免長時間待在復印室C臭氧層能使地球上的生物免受太陽光中紫外線的傷害D臭氧可用于凈化空氣、飲用水，殺菌消毒；使用時，臭氧濃度越大越好7下列四組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A金剛石與石墨CCH3CHO

47、與 CH2CH2O 8SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的A.氧化性9元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是A該元素的原子序數(shù)為6 6 12.01 B Na+、Cu2+ 、SO2-4 、NO-3 D Ba2+、Fe2+、NO-3、K+ B 金屬性： NaMgAl 6 6 12.01 B Na+、Cu2+ 、SO2-4 、NO-3 D Ba2+、Fe2+、NO-3、K+ B 金屬性： NaMgAl D 穩(wěn)定性： HIHBrHCl B D 離子化合物也可能沒有金屬元素3NA1NANH3為 0.1NA 50mL 18 mol1的濃硫

48、酸共熱，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則NH+4C60形成的球碳鹽K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是共價化合物中也可能存在離子鍵1.8NAIKSCN溶液，溶液變紅，說明HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中K3C60，X溶液中一定含C該元素所有原子的中子數(shù)均為D該元素的相對原子質(zhì)量為10對于下列事實的解釋錯誤的是A在蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝

49、酸不反應(yīng)C濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題 3分，共 30分。每小題只有一個選項符合題意。）11在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是ANa+、K+、Cl-、HCO-3CMg2+、NH+4、SO2-4 、Cl-12下列各組比較，不正確的是A酸性： HClO4H2SO4H3PO4C原子半徑： r(S) r(O) r(F) 13下列敘述中，不正確的是A離子化合物中也可能存在共價鍵C陰離子中也可能存在金屬元素14設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下， 32gO3含有的

50、氧原子數(shù)為B1.8g 的 NH+4中含有的電子數(shù)為C0.1mol1 1L 的氨水溶液中含有的D足量的銅與15下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A某無色溶液滴加氯水和B取少量溶液有 Fe2C向某溶液中滴加一定含有 SO24D向某無色溶液中加入說明原溶液中一定含16下列敘述，不正確的是A. 在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化產(chǎn)物B. 工業(yè)上接觸法制硫酸流程中，涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C久置的濃硝酸變稀，是因為濃硝酸的揮發(fā)性強D久置的濃硫酸變稀，是因為濃硫酸的吸水性強17北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與實驗測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電，下列有關(guān)1mo

51、lK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為837 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體2 D NO2和 SO2至少有一種，肯定有Z和 Y兩元素可以形成常見Y的常見氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Z單質(zhì)1：2的共價化合物30 mL 1.0 mol的稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，最后溶液中含0.2018 mol B50分) CuSO45H2O）的實驗流程如下：1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為837 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體2 D NO2和 SO2至少有一種，肯定有Z和 Y兩元素可以形成常見Y的常見氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Z單質(zhì)1：2的共價化

52、合物30 mL 1.0 mol的稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，最后溶液中含0.2018 mol B50分) CuSO45H2O）的實驗流程如下：獲得膽礬3040水浴加熱，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保-石膏法脫硫的原SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏。NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，63NA B 可能有 SO2 、O2和 NO NO ZY3型Cu2+的物質(zhì)的量為0.015mol C，反應(yīng)溫度不能超，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為, 寫

53、出該反應(yīng)的化學方程式。X、Z同主族， Z、W同周期，四種元素的原子序Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.020 mol 3倍。 D0.030mol 、冷卻結(jié)晶、BK3C60和 C60中都含有共價鍵CK3C60的摩爾質(zhì)量是D該物質(zhì)屬于原子晶體，具有很高的熔點18某無色混合氣體中可能含有通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A可能有 Cl 和O2 C肯定有 SO2 和 NO 19X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示?；衔?，下列說法正確的是AX的常見氣態(tài)氫化物比BX、Z、W的氧化物對應(yīng)水化物都是常見的強酸CW單質(zhì)

54、不能從某鹽溶液中置換出DX、Z均可與 Y形成原子個數(shù)比為20將 1.92 g銅放入 20 mL 1.0 mol1的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余；再加入1 A第卷 (非選擇題，共三、簡答題 (共 20分) 21.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（溶解銅屑溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學方程式為過 40的原因是洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（治理的重點。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石理第一步是燃煤煙氣脫硝可采

55、用氨（(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學方程式22.（10分）短周期元素數(shù)之和為 37，在周期表中X和 W形成的化合物沸點二級標準0.50 某地空氣中二1.00mL 1.00 23 滴淀粉溶液使溶液充分反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學2+2H20=H2SO4+2HImg/m3，并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。25 分）A組和 B組共兩組試題，每位考生只可選做一組 。若兩組題都作答，則Fe - 2eCO2氣體和液態(tài)水放出周期第（填“化學鍵”名稱）（填“晶體類型”名稱）X和 W形成的化合物沸點二級標準0.50 某地空氣中二1.00mL 1.00 23 滴淀粉

56、溶液使溶液充分反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學2+2H20=H2SO4+2HImg/m3，并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。25 分）A組和 B組共兩組試題，每位考生只可選做一組 。若兩組題都作答，則Fe - 2eCO2氣體和液態(tài)水放出周期第（填“化學鍵”名稱）（填“晶體類型”名稱）三級標準0.70 10-3顯藍色，通過方 程0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫- 2+445 kJ 熱量。（填“高”或“低”）mol L-1式 ： = Fe族（2）X與 Y 能形成具有 18個電子的化合物，此化合物的電子式為（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是（5）X

57、和 Y形成的化合物沸點比（6）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為四、計算題（ 5分）23我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（ mg/m3）一級標準0.15 現(xiàn)有某化學興趣小組按右圖所示的實驗裝置對氧化硫含量進行測定：向試管中加入碘水，加入適量水，再加入抽氣裝置緩慢抽氣， 使空氣由導氣管進入試管與碘水溶液由藍色變?yōu)闊o色時，S02+I ），實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為的濃度為多少五、選做簡答題（共注意：本大題為選做題，包括以A組題計分。A組24.（7分）（1）下列說法正確的是A化學反

58、應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化B鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)都為C放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生D可逆反應(yīng)在一定條件下有一定的限度，當反應(yīng)進行到一定限度后，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（2）25 、 101 kPa 條件下， 8gCH4氣體完全燃燒生成寫出 CH4燃燒的熱化學方程式（3）101 kPa 條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化如下圖示意： 2 NH (g) X電解水；夜晚，裝置X中電解水的化學方程式為Y中負極的電極反應(yīng)式為,正確的是如何降低大氣中CO2，引起了普遍的重視。CO2來生

59、產(chǎn)甲醇：2(g)+3H2(g) （單位為 kJmol-1）6mol CO2和 8 mol H 充入H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲標）。01min 內(nèi)，該反應(yīng)的平均溫度、濃度、H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線3Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧 2 NH (g) X電解水；夜晚，裝置X中電解水的化學方程式為Y中負極的電極反應(yīng)式為,正確的是如何降低大氣中CO2，引起了普遍的重視。CO2來生產(chǎn)甲醇：2(g)+3H2(g) （單位為 kJmol-1）6mol CO2和 8 mol H 充入H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲標）。01min 內(nèi)，該反應(yīng)的平均溫度、濃度、H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中

60、虛線所示，曲線3Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧CH3OH(g)+H2O(g) 的變化。該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱” ）反應(yīng)。2線如下 圖實速率 v(H2)IH =-92 kJ mol-1。，正極的電極反應(yīng)式為（填選項）2L 的密閉容。25 、 101 kPa 下 N2 （g）+3H2 (g) 則 b= 25.（8分）下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池（光電轉(zhuǎn)換裝置）將太陽輻射能直接轉(zhuǎn)換為電能，用于白天給航天設(shè)備中的用電器供電，并用裝置氣在 KOH溶液中發(fā)生電池反應(yīng)，用于夜晚給航天設(shè)備中的用電器供電。（1）白天，裝置（2）夜晚，裝置（3）有關(guān)該系統(tǒng)的下列說