人教版九年級下冊第八單元課題2金屬的化學性質測試題

1、課題 2 金屬的化學性質測試題課題 2 金屬的化學性質) ( C ) B.( C ) 3+3H2Fe3O4 D.Cu+ZnSO( A ) 2( C ) 鐵 C. C.R+CuSO4 B. D.Cu Hg Ag C Mg Zn Fe DZn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不將銅片放入稀硫酸將鋅片放入硝酸銀溶液0.44g 課題 2 金屬的化學性質測試題課題 2 金屬的化學性質) ( C ) B.( C ) 3+3H2Fe3O4 D.Cu+ZnSO( A ) 2( C ) 鐵 C. C.R+CuSO4 B. D.Cu Hg Ag C Mg Zn Fe DZn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其

2、中不將銅片放入稀硫酸將鋅片放入硝酸銀溶液0.44g 氫氣，BAl D ）測試題鐵2SO4=CuSO4+H24=Zn+CuSO4 C.ZnSO銅 D. D.Cu+RSO4，下列說法正確的是 ( A ) 金屬 R的活潑性比 Cu要弱該金屬一定是鐵Fe Ag Cu CZn C. 銅4銀DC D. 銀 D.FeSO4人教版九年級下冊第八單元一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意1.能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是A.鋁2.下列化學方程式符合反應事實的是A.2Fe+6HCl=2FeCl B.Cu+HC.3Fe+2O23.下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應直接制得的是A.AgCl

3、 B.MgCl4. 能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是A.鋁 B.5.分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性： Zn、Cu、稀硫酸； Zn、Cu、MgSO4溶液； Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是 ( C ) A.僅有 B. 6.金屬 R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是A.該反應屬于置換反應C.該金屬可以是金屬鋁7.X、Y、Z為三種金屬，已知 X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的 X、Y、Z分別是（ A ）AFe Cu Ag B8.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明必進行的實驗是（ D

4、）A將鋅片放入稀硫酸 BC將銅片放入硝酸銀溶液 D9.11.2g 某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（ B ）ACu 10.下列金屬單質能與硫酸銅反應的是（1 / 6 課題 2 金屬的化學性質測試題B金( C ) 3( A ) 不會發(fā)生反應液體的質量減輕2Al(NO3)3課題 2 金屬的化學性質測試題B金( C ) 3( A ) 不會發(fā)生反應液體的質量減輕2Al(NO3)3(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金該金用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀C銅_ D鋅A銀11.下列物質中，可用金屬跟鹽酸直接反

5、應制得的是AFeCl3 B CuCl2 CAlCl DAgCl 12.將幾粒鋅粒浸入到稀硫酸中，下列敘述中正確的是鋅粒表面產(chǎn)生氣泡鋅粒的質量減輕A B C D二、填空題13.請根據(jù)金屬括動性順序，回答下列問題：(1) 根據(jù) Mg和 Fe的排序可知 Mg的活動性比 Fe_；(2) 要驗證 Cu和 Ag的活動性，可選用 _溶液。14.在 Cu(NO3) 和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣 泡產(chǎn)生 。則反 應后所 得溶液中含有的金屬離子有_；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量 _(填“大”或“小” )；有關的化學反應方程式為 _( 寫出一個即可

6、 )。15.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(用化學方程式表示 ), 該反應說明鐵的活動性比銅 _( 填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_ _ 。16.整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為與其它金屬的不同之處是_。從化學性質上看， 這五種金屬中， 有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，屬是_。性質決定用途， 用途反映性質是重要的化學學科思想。眼的白光，這是利用了鎂的 _性。17.請根據(jù)常見金屬性質回答問題：(1) 將以下常見金屬的活動順序補充完整。

7、2 / 6 課題 2 金屬的化學性質測試題_。寫出反應 的化 學方程式_ ( 填序號)中進行。鐵課題 2 金屬的化學性質測試題_。寫出反應 的化 學方程式_ ( 填序號)中進行。鐵桶 C.接觸易生銹， 可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，鹽酸的濃度 /% 3 6 6 _ 。_有關。_和_。木桶其化學反反應溫度 /20 20 30 500 300 80 金屬活動性由強逐漸減弱(2) 黃金首飾不易銹蝕的主要原因是(3) 從 Mg、Zn、Cu、Fe 中選出適當 的物質與 稀硫 酸反應，_ ( 寫一個即可 )。(4) 用 CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液時不能在以下A.塑料桶 B.三、解答題18.金屬材料是工

8、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活中的重要材料之一根據(jù)你對金屬的認識，回答下列問題：（1）鋁和鐵是生活中常用的兩種金屬，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為而鐵制品在空氣中與應方程式為 （2）若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，有多種方法，其中可以選用鐵絲、銀絲和 三種物質，涉及到的化學反應方程式為： （3）等質量的 Zn、Mg分別放入等質量等濃度（溶質質量分數(shù)）的稀硫酸中若生成氫氣相等，則一定沒有剩余的是 ，一定有剩余的是 19.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：鋁絲消失實驗編號的時間/s (1) 寫出鋁和鹽酸反應的化學方

9、程式：(2) 實驗和表明：該反應的快慢與(3) 能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是3 / 6 課題 2 金屬的化學性質測試題4%，請你推出鋁絲消失的時間3a：該灰黑色沉淀可能含有AlCl實驗操作加入適量稀鹽酸加入適量蒸餾水加入適量無水乙醇c_(填“成立”或“不成立”_。_(填“能”或“不能”課題 2 金屬的化學性質測試題4%，請你推出鋁絲消失的時間3a：該灰黑色沉淀可能含有AlCl實驗操作加入適量稀鹽酸加入適量蒸餾水加入適量無水乙醇c_(填“成立”或“不成立”_。_(填“能”或“不能”)，_。(用 t 表示)的取值范圍：_；3；實驗現(xiàn)象有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液固體部分溶解

10、固體部分溶解)，再集合和可(4) 如果把實驗中鹽酸的濃度改為_。(5) 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法： _ 。20.為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。(1) 小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式： _。(2) 小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是_。(3) 小芳在 (2) 實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色； AlCl 為無色透明

11、晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O】假設假設 b：該灰黑色沉淀可能含有假設 c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號【得出結論】由實驗可判斷假設得出該灰黑色沉淀的成分是(4) 你認為中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：4 / 6 課題 2 金屬的化學性質測試題Hg(NO3)2或硫酸銅或和強Ag(或銀) 可燃Ag (2)黃金的金屬活動性弱4+H2(或6HCl=2AlCl 3H2(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化2+H2CuSO4 Fe2+金屬活動性弱課題

12、 2 金屬的化學性質測試題Hg(NO3)2或硫酸銅或和強Ag(或銀) 可燃Ag (2)黃金的金屬活動性弱4+H2(或6HCl=2AlCl 3H2(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化2+H2CuSO4 Fe2+金屬活動性弱 (或化學性質不活潑或性質穩(wěn)定或難與其他(或黃金的化學性質穩(wěn)定；黃金不易跟氧氣反應等Mg+H2SO4=CaSO4+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2) (4)B 3 (2)小) (2) 反應溫度未去膜的鋁片表面有氧化鋁Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 或(3) (氧化膜 )，氧化鋁先與鹽酸反Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2或(4)300 s t500 s (5)參考答案ACC 6-10.AADBD 11-12.CA 13.(1)強(或大或活潑 ) (2)AgNO3或硝酸銀或硝酸汞或14.Al3+Fe+H2SO4=FeSO4+H215.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4物質反應等 ) 16.常溫下， Hg是液體而其余均為固體17.(1)Al (3)Zn+H2SO4 =ZnSO18.在鋁 表面生 成致 密的氧 化鋁薄 膜， ；阻止 里層的 鋁與 氧氣反 應；水 蒸氣；Fe2O3+6HCl=2FeCl