復(fù)習(xí)教案第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘

1、PAGE PAGE 8第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和

2、，說(shuō)明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。從微觀角度解釋問(wèn)題用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的

3、間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的組成宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。 鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性

4、質(zhì)由鐵原子保持）。水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問(wèn)題。宏觀和微觀不可以混淆。第二節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相

5、反，所以原子整體不顯電性。相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三節(jié) 元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)

6、變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫(xiě)字母加以區(qū)別。元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一

7、種物質(zhì)。如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除

8、第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開(kāi)始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第四節(jié) 離子核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。原子

9、結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下+17+172 8 7弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元

10、素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。離子符號(hào)

11、離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子

12、和陰離子。如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測(cè)試 一選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)1下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法正確的是 （ ）A分子或原子都可以構(gòu)成物質(zhì) B分子的體積比原子體積大C分子可以再分而原子不可以 D分子帶正電2下列各種物質(zhì)各1g，所含原子總數(shù)最多的是 （ ）A氫氣 B氯氣 C氧氣 D鐵3下列物質(zhì)中既含有單質(zhì)，又含有化合物的是 （ ）A水 B空氣 C液氧 D高錳酸鉀4下列關(guān)于物質(zhì)的組成和構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是 （ ）A酒精（C2H5OH）是由碳、氫、氧三種元素組成 B二氧化

13、碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成 C氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì) D雙氧水（H2O2）由氫分子和氧分子構(gòu)成5能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是 （ ）A用二氧化碳?xì)怏w制干冰 B用液態(tài)空氣制氧氣C水沸騰得到水蒸汽 D用水通電分解制氧氣 6為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了許多分子、原子模型，其中能說(shuō)明保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是 （ ）7在一只透明的玻璃杯里裝入半杯水，向其中加入一塊冰糖，蓋上蓋子，立即在液面處畫(huà)上記號(hào)，過(guò)一段時(shí)間，觀察到冰糖消失、液面下降。這一實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明 （ ）A分子的體積很小 B分子在不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)C分子間有間隔 D分子會(huì)破裂成原子8在（NH4）2SO4中氮元素的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)列式計(jì)算正確的是 （ ）（NH4）2SO4 A 2N 100% B N2 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量（NH4）2SO4 的質(zhì)量C N的相對(duì)原子質(zhì)量2 （NH4）2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量（NH4）2SO4 的質(zhì)量 9市場(chǎng)上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，說(shuō)明化學(xué)與人的健康密不可分。這里的碘、氟、鈣、鐵是指 （ ）A單質(zhì) B分子 C元素 D原子10下列敘述正確的是 （ ）A在Mg3N2中氮元素化合價(jià)為6價(jià) BNH4NO3中氮元素化合價(jià)代數(shù)和為零C在氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為零 D在N2O4和NO2中氮元素的化合價(jià)是不同的11航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳

15、（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與氫氣相似。下列有關(guān)三氧化二碳的說(shuō)法不正確的是 （ ）AC2O3屬于單質(zhì) BC2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%CC2O3充分燃燒的產(chǎn)物為CO2 DC2O3具有可燃性12某物質(zhì)在空氣中充分燃燒后測(cè)得其燃燒產(chǎn)物為水和二氧化碳，則對(duì)該物質(zhì)的組成元素的推測(cè)正確的是 （ ）A一定有碳、氫、氧三種元素 B一定有碳、氫，沒(méi)有氧元素C可能有碳、氧兩種元素 D一定有碳、氫，可能有氧元素13若用二氧化碳?xì)怏w吹肥皂泡，并用燃著的木條擊破肥皂泡，現(xiàn)象將分別是 （ ） A肥皂泡上升，木條火焰不熄滅 B肥皂泡時(shí)升時(shí)降，木條繼續(xù)燃燒 C肥皂泡下沉，木條燃燒更旺 D肥皂泡下沉

16、，木條火焰熄滅14交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開(kāi)車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允辜t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。重鉻酸鉀與硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次為（ ） A+3、+5 B+5、+3 C+3、+6 D+6、+315葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌細(xì)胞的增生。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是 （ ）A是由碳、氫、氧三種元素組成的 B它的相對(duì)分子質(zhì)量為216C它由14個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成D該物質(zhì)中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14:12:3二非選擇題16原子由_和_構(gòu)成，其中原子核由_和_構(gòu)成的， _

17、 _帶正電荷，_不帶電。由于原子核所帶的電量和核外電子的_，但_，因此原子不顯電性。17100mL酒精和100mL水混合在一起后，總體積_200mL。（選填“大于”、“小于”或“等于”）原因是 。18我們現(xiàn)已知構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_、_、_三種， 如二氧化碳是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。19用化學(xué)符號(hào)表示下列含義。(1)兩個(gè)氧原子_ (2) 兩個(gè)氫分子_(3)三個(gè)氮分子_(4)硫離子_ (5)兩個(gè)硫酸根離子_（6）亞鐵離子 （7）+2價(jià)的鈣元素 （8）氧化鐵中鐵元素為3價(jià) 。20以下符號(hào)所表示的微粒：N；NO；CO2；NH4；N2；Ne；Na；H2O；O2-；Na。（1）屬于同種元素的微粒是 。（2）能表示一個(gè)原子的是 。（3）能表示一個(gè)分子的是 。（4）能表示一個(gè)離子的是 。（5）能表示一種物質(zhì)的是 。（6）既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示這種物質(zhì)的是 。21已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況及其化合價(jià)，如下表所示：此表可反映出一些規(guī)律,如：“陰離子的電子總數(shù)大于質(zhì)子數(shù)”。你還能總結(jié)出：(1)_ (2)_；(3)_；三22鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼，牙齒的重要成分，人們可以從牛奶蔬菜等