2022-2023學年魯科版選擇性必修二 2.1.2 共價鍵的鍵參數(shù) 作業(yè)2

1、2.1.2 共價鍵的鍵參數(shù) 提升訓練1.三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面正三角形,下列關于三氯化磷分子空間結(jié)構(gòu)理由的敘述,正確的是()A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B.PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等C.PCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵D.PCl3分子中PCl鍵三個鍵角都是100.1,鍵長相等答案D解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子,其空間結(jié)構(gòu)類似于NH3。2.(雙選)下列說法正確的是()A.已知NN鍵的鍵能為160 kJmol-1,故NN鍵的鍵能為160 kJmol-13B.HH鍵的鍵能為436.0 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 k

2、Jmol-1,故H2比F2穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學鍵為離子鍵D.NH鍵的鍵能為391 kJmol-1,其含義為形成1 mol NH鍵所釋放的能量為391 kJ答案BD解析由于NN鍵中含有一個鍵、兩個鍵,鍵與鍵的鍵能不同,故A項錯。分子中共價鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定,故B項正確。原子最外層有1個電子的元素可能為氫元素或堿金屬元素,故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵,故C項錯。D項正確。3.已知HH鍵鍵能為436 kJmol-1,HN鍵鍵能為391 kJmol-1,根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3,1 mol N2與足量H2反應放出的熱量為92.4 kJ

3、mol-1,則NN鍵的鍵能是()A.431 kJmol-1B.945.6 kJmol-1C.649 kJmol-1D.896 kJmol-1答案B解析本題與熱化學反應方程式有關,NN鍵、HH鍵的斷裂需要吸收能量,而NH鍵的形成需要放出能量,根據(jù)焓變的計算可得如下關系式:Q+436kJmol-13-391kJmol-16=-92.4kJmol-1,解得Q=945.6kJmol-1。4.從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間形成化學鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):鍵參數(shù)OO鍵O2鍵長/10-12 m149128121112鍵能/(kJmol-1)xyz=498w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導

4、鍵能的大小順序為wzyx;該規(guī)律性是()A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長越短,鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大答案B解析研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律,中OO鍵長比中的長,所以鍵能要小。按鍵長(OO鍵)由短到長的順序為O2zyx。5.(雙選)下列有關化學鍵知識的比較肯定錯誤的是()A.鍵能:CCCCHBrHClC.分子中的鍵角:NH3CO2D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:鍵鍵答案CD解析碳原子間形成的化學鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:IBrCl,則鍵長:HIHBrHCl,B正確;NH3分子中鍵角是107

5、.3,CO2分子中鍵角是180,C錯誤;一般情況下,相同元素原子之間形成的鍵的鍵能比鍵的鍵能大,D錯誤。6.已知幾種常見化學鍵的鍵能如下表:化學鍵SiOHOOOSiSiSiC368467498226x請回答下列問題:(1)比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小(填“”“(2)522 kJ解析(1)SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長長,鍵能小。(2)硅燃燒的化學方程式為Si+O2SiO2,每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為368kJmol-14mol-498kJmol-11mol-226kJmol-12mol=522kJ。7.完成下列各題:(1)CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型

6、有,CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為CO、NN,相關化學鍵的鍵能如下表:(單位kJmol-1)物質(zhì)化學鍵單鍵雙鍵三鍵CO3587991 071.9N2160418945結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因。(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯的反應如下:+H2(g)已知:化學鍵CHCCCCHH鍵能/(kJmol-1)413347614436計算上述反應的H= kJmol-1。答案(1)鍵和鍵CO中斷裂第一個鍵消耗的能量比N2中斷裂第一個鍵消耗的能量小,CO中的一個鍵較容易斷裂,因此CO較活潑(2)123解析(1)CO與N2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,所以N2與CO的分子中都包含的共價鍵有鍵和鍵。CO中斷裂第一個鍵消耗的能

7、量為1071.9kJ-799kJ=272.9kJ;而N2中斷裂第一個鍵消耗的能量為945kJ-418kJ=527kJ,可見CO的一個鍵容易斷裂,因此CO比N2活潑。(2)由制備需斷開2molCH鍵,生成1molHH鍵,同時在CC鍵的基礎上生成CC鍵,因此生成1mol吸收的能量為2413kJ=826kJ,放出的熱量為436kJ+(614-347)kJ=703kJ,H=826kJmol-1-703kJmol-1=123kJmol-1。8.某些化學鍵的鍵能如下表:鍵HHBrBrIIClClHClHIHBrHF436193151243431297363565根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題:(1)下列物質(zhì)本身具有

8、的能量最低的是(填字母,下同)。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。A.HFB.HClC.HBrD.HI(3)X2+H22HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)1 mol Cl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應,放出的熱量是 kJ。相同條件下,X2分別與H2反應,當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出的熱量最多的是。(5)已知反應2HI(g)I2(g)+H2(g)H=7 kJmol-1,1 mol H2(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量,計算1 mol HI(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為

9、kJ。答案(1)A(2)A(3)放熱(4)183F2(5)297解析能量越低越穩(wěn)定,破壞其中的化學鍵需要的能量就越多,物質(zhì)所含化學鍵的鍵能越大。(1)能量最低的是H2。(2)最穩(wěn)定的是HF。(3)根據(jù)反應熱的計算方法并結(jié)合題給數(shù)據(jù)可得反應X2+H22HX是放熱反應。(4)根據(jù)放出的熱量=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行分析判斷。(5)設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x,則2x-436kJ-151kJ=7kJ,x=297kJ。9.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-形式存在,基態(tài)N3-的電子排布式為。(2)NH3為三角錐形分子,NH鍵鍵能的含義是(填字母)。

10、A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C.拆開約6.021023個NH鍵所吸收的能量D.形成1個NH鍵所放出的能量(3)計算反應3Cl2+2NH3N2+6HCl(ENH=391 kJmol-1,EHCl=431 kJmol-1,EClCl=243 kJmol-1,ENN=945 kJmol-1)的反應熱H= kJmol-1。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等,已知反應Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)H=-313 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 kJmol-1,ClCl鍵的鍵能為243 kJmol-1,則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為 kJmol-1。答案(1)1s22s22p6(2)C(3)-456(4)172解析(1)Li3N晶體中氮以N3-形式存在,則N3-的最外層應達到8電子,其電子排布式為1s22s22p6。(2)NH鍵的鍵能是指形成1molNH鍵放出的能量或拆開1molNH鍵所吸收的能量,不是指形成1個NH鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3molNH鍵,拆開1molNH3或形成1molNH3中的化學鍵吸收或放出的能量應是NH鍵鍵能的3倍。(3)H