人教版九年級(jí)下冊第十一單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)

1、第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)2 課時(shí)）馮利華形成微AF中選 B. 蒸餾法第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)2 課時(shí)）馮利華形成微AF中選 B. 蒸餾法）從海水中獲取淡水；）從海水中獲取粗鹽；）除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì)；）在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉；）在粗鹽純化過程中，要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性；_；運(yùn)，海水經(jīng)氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 將粗鹽C過濾法結(jié)晶可獲得粗鹽。D.化學(xué)沉淀法 E. 中和初四化學(xué)第三單元第二節(jié)海水“曬鹽”（第課堂達(dá)標(biāo)檢測題乳山市府前路學(xué)?！疽弧?試題計(jì)劃：1.考查的知識(shí)點(diǎn)：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法相關(guān)知識(shí)

2、點(diǎn)，從混合物中提純和分離物質(zhì)的思想和方法。2.考查的能力點(diǎn)：考查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力； 考查學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力； 考查學(xué)生是否能從微觀的視角認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)反應(yīng)，粒觀；考查學(xué)生能否運(yùn)用三重表征的思維方式思考和解決化學(xué)問題。3.題型：選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。4.試題來源：各地市的化學(xué)中考題和改編的化學(xué)中考題?！径?試題內(nèi)容：1.人類要獲取所需要的物質(zhì)，都要選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄕ埬銖南铝袚褚环N方法，把相應(yīng)的字母代號(hào)填在前的括號(hào)內(nèi)（1）A蒸發(fā)結(jié)晶法法（2）在上述 AE的方法中，運(yùn)用了物理變化原理的有用化學(xué)變化原理的有 _（填字母代號(hào)）。（3）除去混合物中的雜質(zhì)，通常有兩種基本思路：將

3、雜質(zhì)從混合物中除去；將有用的物質(zhì)從混合物中取出。 上述除去混合物中雜質(zhì)的方法中， 屬于思路的是 _；屬于思路的是 _（填數(shù)字序號(hào)）。2.煙臺(tái)是美麗的海濱城市， 有較長的海岸線， 海洋資源十分豐富。 以下是我市對海水資源的部分利用。(1). 海水中含量最高的鹽是(2). 粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和硫酸鎂、溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純凈的氯化鈉：過濾；加過量的1 / 4 第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)N第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)Na 溶液；加過量的 BaCl 溶液。），過濾是為了除去 _2CO3 2；NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的正

4、確的操作順序是 _3.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、 氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)， 應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：對該過程的認(rèn)識(shí)中，正確的是（A.操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B.、三步的操作順序可以任意顛倒C.操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D.操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為 7 4.某食鹽樣品中含有少量沙土、 氯化鈣和氯化鎂。 以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1）.操作的名稱是 _，加入的試劑 A是_，沉淀是_；（2）.寫出

5、NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；（3）.加入試劑 B的目的是 _；5.粗鹽中含有氯化鈣、 硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)， 實(shí)驗(yàn)中粗鹽提純的操作步驟如下:（1）.將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是 _2 / 4 第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)溶液，目的是時(shí)停止加熱。形成微粒觀； 培養(yǎng)學(xué)（2）.向上述濾液中加入過量的_溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生， 則加入過量該溶液的目的是 _ （用化學(xué)方程式表示） ；（3）.繼續(xù)加入過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是 、 、_，該步驟發(fā)生的化學(xué)方程式是： _、_

6、。（4）.向上一步的濾液中加入過量的_ （用化學(xué)方程式表示）。（5）.將上述溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是_，直到 _ _【三】.典型題剖析（第 5題）：【命題說明】：1.【考查點(diǎn)】：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法。2.【設(shè)計(jì)意圖】 ：考查學(xué)生是否掌握除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的思路和方法；考查學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力； 考查學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力；進(jìn)一步幫助學(xué)生從微觀的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，生三重表征的思維能力。3.【處理策略】：（1）.采取小組合作探究的學(xué)習(xí)方式解決題目中的問題。（2）.設(shè)計(jì)問題啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生分析和解決問題。.加快粗鹽溶解速率

7、的方法有哪些？過濾法分離混合物的原理是什么？.從微觀的角度分析氯化鈣、硫酸鈉中含有的雜質(zhì)離子有哪些？如何除去這些雜質(zhì)離子？除雜過程中加入的除雜試劑為什么要過量？.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)需要注意哪兩個(gè)順序？碳酸鈉為什么要加在氯化鋇的后面？.書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意哪些問題？.在蒸發(fā)操作中，玻璃棒的的作用是什么？等溶液中的水分全部蒸干后再停止加熱是否正確？為什么？（3）.對于難度較大的第 2、3兩個(gè)小題，由教師進(jìn)行思路點(diǎn)撥：除去氯化鈣和硫酸鈉， 應(yīng)分別選擇碳酸鈉和氯化鋇溶液， 因?yàn)樘妓徕c的作用有 2個(gè)，既要除去氯化鈣中的鈣離子，又要除去引入過量的氯化鋇中的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面。【

8、四】.試題答案：1.（1）B、A、C、D、E；3 / 4 第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)2=Mg(OH)2第十一單元 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8 “粗鹽的提純”命題組題設(shè)計(jì)2=Mg(OH)2. 2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；2CO3，BaSO4、BaCO3、CaCO3； 2CO3+ CaCl2= CaCO32CO3+ BaCl2= BaCO3+2NaCl；2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）ABC，DE；（3），；2.（1）氯化鈉，蒸發(fā)；（2）或或；3. D ；4.（1）過濾，碳酸鈉、碳酸鈣；（2）2NaOH+MgCl +2NaCl （3）除去濾液中過