新教材高中化學(xué)231認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)1魯科版必修第一冊

1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)是平常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和重點(diǎn)之一。燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。經(jīng)過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的起落和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從實(shí)質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。宏觀鑒別與微觀探析:初步掌握依照化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的見解解析氧化還原反應(yīng)的方法；憑據(jù)推理與模型認(rèn)知:學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的見解判斷氧化還原反應(yīng)；科學(xué)研究與創(chuàng)新意識(shí):理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)見解；理解氧化劑和還原劑的見解；科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:經(jīng)過氧化還原反

2、應(yīng)見解的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的見解、科學(xué)的態(tài)度、研究的精神學(xué)習(xí)化學(xué)。重點(diǎn)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的見解理解氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)見解難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。多媒體授課平臺(tái)實(shí)驗(yàn)儀器【復(fù)習(xí)】:初中階段我們學(xué)習(xí)過好多化學(xué)反應(yīng)，依照反應(yīng)物和生成物的種類以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，能夠把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)種類。以下各組反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)種類中的哪一種？SO3+H2O=H2SO4化合反應(yīng)2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3化合反應(yīng)1CaCO3CaO+CO2分解反應(yīng)2KClO32KCl+3O2分解反應(yīng)Fe+H2S

3、O4(稀)=FeSO4+H2置換反應(yīng)2Fe2O3+3C2Fe+3CO置換反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)談?wù)摚阂韵路磻?yīng)屬于何種基本反應(yīng)種類？Fe2O33CO2Fe3CO23歸納小結(jié):經(jīng)過解析，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2不屬于四種基本反應(yīng)種類的任何一種，說明上述分類方法不能夠包括所有反應(yīng)，因此，今天我們連續(xù)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)?！韭?lián)想思疑】在初中階段我們學(xué)習(xí)過一些關(guān)于銅及其化合物的化學(xué)反應(yīng)：銅在加熱條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氫氣把氧化銅還原為銅，金屬鐵從CuSO4溶液中將銅置換出來，NaOH溶液與CuSO4溶

4、液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅積淀。在這些變化中，銅元素發(fā)生了哪些變化？前三個(gè)反應(yīng)都與最后一個(gè)反應(yīng)的特色有什么不同樣？前三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是怎樣的？含有銅元素的物質(zhì)在這些反應(yīng)中各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？【思慮與交流】請解析這個(gè)反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，談?wù)撗趸€原反應(yīng)與元素化合價(jià)的起落有什么關(guān)系。4【板書】一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特色1）、特色：反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化2）、定義：反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。3）、從化合價(jià)起落的角度解析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價(jià)高升的反應(yīng)。還原反應(yīng)反應(yīng)物所含某種（或某些）元素化合價(jià)降低的反應(yīng)?！?/p>

5、思慮與交流】在氫氣與氧化銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，哪一種元素發(fā)生氧化反應(yīng)，哪一種元素發(fā)生還原反應(yīng)？【小結(jié)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)對峙的過程相互依存，一致于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中?！舅紤]】在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？【交流商議】：1.金屬鈉能夠在氯氣中激烈地燃燒并生成氯化鈉。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由+-構(gòu)成。Na和Cl可見在反應(yīng)過程中，鈉原子變成了Na+，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氯化鈉的呢？2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)可否屬于氧化還原反

6、應(yīng)。依照圖52-3-2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)于你認(rèn)識(shí)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？【板書】2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、依照化合價(jià)解析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移【講解】在氧化還原反應(yīng)中，某種元素的一個(gè)原子或離子失去電子，則該元素的化合價(jià)高升，而且失去電子的數(shù)目與化合價(jià)高升的數(shù)值相等；某種元素的一個(gè)原子或離子獲取電子，則該元素的化合價(jià)降低，而且獲取電子的數(shù)目與化合價(jià)降低的數(shù)值相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)高升或降低的總值是相等的?！拘〗Y(jié)】元素化合價(jià)高升原子或離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低原子

7、或離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法單線橋法6【小結(jié)】雙線橋法注意事項(xiàng)箭頭、箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素。必定注明“獲取”或“失去”字樣。失去電子總數(shù)與獲取電子總數(shù)相等。單線橋法注意事項(xiàng)單線橋必定畫在反應(yīng)物中。箭頭指向得電子元素，箭尾指向失電子元素。注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)“得、失”。【板書】二、氧化劑和還原劑【交流商議】以下氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)高升的元素有哪些，化合價(jià)降低的元素有哪些？哪一種反應(yīng)物中含有化合價(jià)高升的元素，哪一種反應(yīng)物中含有化合價(jià)降低的元素？Cu+O2CuO7CuO+H2Cu+H2OFe2O33CO2Fe3CO2【小結(jié)】1、定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中

8、，所含某種(或某些)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)高升的反應(yīng)物稱為還原劑2、氧化性、還原性氧化劑擁有氧化性被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原劑擁有還原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)【思慮】在氫氣與氧化銅的反應(yīng)中，哪一種物質(zhì)是氧化劑？哪一種物質(zhì)是還原劑？8【板書】3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的性質(zhì)1）所含元素處于較高價(jià)態(tài)時(shí)，元素有降低價(jià)態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能擁有氧化性；2）所含元素處于較低價(jià)態(tài)時(shí)，元素有高升價(jià)態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能擁有還原性。4、常有氧化劑還原劑1）常有的氧化劑：氧氣、氯氣等爽朗的非金屬單質(zhì)，硝酸、濃硫酸等含高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，以及高錳酸

9、鉀、氯酸鉀、氯化鐵等含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽2）常有的還原劑：爽朗的金屬單質(zhì)，碳單質(zhì)、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和鹽（如碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）?！菊n堂小結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的定義：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的特色：化合價(jià)的變化3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移4、四對見解【課堂練習(xí)】1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的以下表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A、失電子的物質(zhì)做氧化劑B、有元素化合價(jià)高升的的反應(yīng)是還原反應(yīng)C、還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移92、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CuO+2HCl=CuCl

10、2+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3、以下變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A、Fe2O3FeB、CCO2C、NaCOCOD、AlAlO232234、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)必然是氧化還原反應(yīng)B、單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)必然做氧化劑，非金屬單質(zhì)必然做還原劑D、金屬陽離子被還原必然獲取金屬單質(zhì)5、以下微粒既有氧化性，又有還原性的是()A、Mg22+D、HClB、SOC、Zn6、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、含最高價(jià)元素的化合物，必然擁有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強(qiáng)D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不用然能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7、以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性B、失去電子的物質(zhì)做氧化劑C、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得D、金屬陽離子被還原必然獲取金屬單質(zhì)8、以下變化中，必定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、N