4章末整合提升

1、章末整合提升、物質(zhì)常有的分類(lèi)方法及其應(yīng)用樹(shù)狀分類(lèi)法中的種類(lèi)之間存在并列關(guān)系和包括關(guān)系。也含關(guān)系.（如酸、堿、鹽、氧化物等），可以推3?同類(lèi)物質(zhì)常擁有很多共性。經(jīng)過(guò)物質(zhì)所屬種類(lèi)?化合物測(cè)它們所擁有的性質(zhì)，找尋它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系?！踞槍?duì)訓(xùn)練】A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系（如圖）B.化合物與堿性氧化物屬于交織關(guān)系（如圖）C.分解反響與復(fù)分解反響屬于并列關(guān)系（如圖）D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系（如圖）解析：選C。A項(xiàng)，純凈物包括化合物，屬于包括關(guān)系；B項(xiàng)，堿性氧化物是化合物中F列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（的一種，屬于包括關(guān)系；D項(xiàng)，鈉鹽與碳酸鹽屬于交織關(guān)系。2.依照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交織分類(lèi)法，關(guān)于HC

2、I的分類(lèi)正確的選項(xiàng)是（）酸強(qiáng)酸一元酸多元酸含氧酸無(wú)氧酸化合物混淆物A.全部B.C.D.解析：選C。HCI電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，從構(gòu)成上分類(lèi)屬于酸，故正確;HCI完好電離，是強(qiáng)酸，故正確；1moIHCI可電離出1moIH+,屬于一兀酸，故正確，錯(cuò)誤；HCI不含氧元素，不屬于含氧酸，故錯(cuò)誤；HCI屬于無(wú)氧酸，故正確；HCI由兩種元素構(gòu)成，屬于化合物，故正確；HCl是由兩種元素構(gòu)成的化合物，是純凈物，不是混淆物，故錯(cuò)誤；綜上所述，正確，應(yīng)選C。二、離子方程式的正誤判斷及離子共存1離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽)以實(shí)質(zhì)參加反響的離子符號(hào)表示。非電解質(zhì)、

3、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等，電荷總數(shù)相等。檢查各項(xiàng)能否都有合約數(shù)，檢查能否漏寫(xiě)必要的反響條件。2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反響能否符合客觀事實(shí)，如Fe跟稀H2SO4反響，寫(xiě)成2Fe6H=2Fe33H2f是錯(cuò)誤的。是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠CO3是弱酸的酸根，不可以打開(kāi)。看化學(xué)式拆寫(xiě)能否正確，如(3)看離子方程式兩邊原子、電荷能否相等，如等。NaHC(4)看能否遺漏部分別子反響，如H2SO4溶液與03與稀鹽酸反響寫(xiě)成2H+C03一=CO2?+=BaSO4或H*+0H=缶0都是錯(cuò)誤的。H2OZnAg=Zn2Ag兩邊正電荷

4、不相Ba(0H)2溶液的反響，寫(xiě)成Ba2S0423判斷離子共存離子間因生成難溶于水(或微溶于水)的物質(zhì)而不可以大量共存0H分別與Fe2*、Fe3：Mg2*、Cu2+Al3*、Ag+Ca2+在溶液中不可以大量共存；Ba2*(或Ca2*)分別與S04、S03、C03、SiO3、PO/在溶液中不可以大量共存；Ag*分別與C、Br、C03、S04等在溶液中不可以大量共存；Cu2*(或Fe2*)分別與S2在溶液中不可以大量共存。離子間因生成氣體而不可以大量共存H*分別與C03、HC03、S2-、HS、S02、HS03在溶液中不可以大量共存。(3)多元弱酸的酸式酸根(如HC03、HS03、HS等)在強(qiáng)酸或

5、強(qiáng)堿性溶液中均不可以大量共存比方：HC03*H*=C02f+H20；HC03-*0H-=C032-*H20。離子間因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不可以大量共存比方：S2-、Fe2*等復(fù)原性離子與N03(H*)、MnO4(H*)、Cl0等氧化性離子在溶液中不可以大量共存?！踞槍?duì)訓(xùn)練】判斷以下離子方程式能否正確，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因，并寫(xiě)出正確的離子方程式。鐵粉溶于稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3+3H2f用氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體Fe+3H2O=Fe(OH)3J+3H氫氧化銅溶于鹽酸OH+H=H2O氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混淆2OH+Cu=CU(OH)2J鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反響Al+Cu2+=AI3+

6、CU硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混淆H+OH+SO4+Ba2+=BaSO4J+H2O碳酸鈣溶于硝酸溶液CaCO3+2H*=Ca2+CO2f+H2O碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混淆HCO3+OH=CO3+H2O答案：序號(hào)正誤判斷錯(cuò)誤原因正確的離子方程式(1)X產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，不是Fe3+Fe+2H+=Fe2+3+(2)X產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，不是積淀Fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2+(3)(4)XX氫氧化銅不可以寫(xiě)成離子的形式Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O應(yīng)同時(shí)生成氫氧化銅和硫酸Ba2+2OH一+Cu2+SO4一鋇積淀=BaSO4J+Cu(OH)2J(5)X離子方程式兩邊電何不寸

7、恒2+3+2Al+3Cu2=2Al3+3Cu生成硫酸鋇與水的物質(zhì)的量2H+S。2一+Ba2+2OH一(6)X之比應(yīng)為1:2=BaSO4J+2H2O(7)V一一(8)X有碳酸鈣積淀生成2+一一Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3、/+CO1234+2H2O4.以下各組離子能大量共存的是()?無(wú)色透明溶液中：K+Cu2+、Na+、S04.強(qiáng)堿性溶液中：K十、NH4、C、HCO32C.能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na、Cl、CO3、NO3D.含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+NaJS0、S2解析：選C。選項(xiàng)A中為無(wú)色溶液，Cu2+不可以能大量存在；選項(xiàng)B中的0H-與HCOy和NH扌不可以大量共存；選

8、項(xiàng)D中的Ba2+與S。2-、H+與S2y不可以大量共存。有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色積淀生成；向的懸濁液中加入過(guò)分的稀硝酸，白色積淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色積淀生成。依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題：原白色粉末中必定含有_(填化學(xué)式)。解析：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色積淀生成，白色積淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，說(shuō)明必定含有碳酸鉀，其他兩種中最少含有一種；向的懸濁液中加入過(guò)分稀硝酸,白色積淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，證明積淀是碳酸鈣或碳酸鋇；取少量的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色積淀生成，說(shuō)明含有氯離子，

9、則混淆物中必定含有氯化鈣，故白色粉末中必定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸鋇。答案：(1)K2CO3、CaCl2Ba2+CO3-=BaCO3JCa2+CO3-=CaCO3JIQI4CaCO3+2H=Ca2+CO2T+H?O三、氧化復(fù)原反響方程式的配平1.步驟(2)寫(xiě)出硝酸鋇與碳酸鉀反響的離子方程式：_(3)_寫(xiě)出氯化鈣與碳酸鉀反響的離子方程式：_寫(xiě)出碳酸鈣與硝酸反響的離子方程式：_標(biāo)一注明反響前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)團(tuán)一經(jīng)過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)起落總數(shù)相等I匡一確定氧化劑與復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)I用一依照原子守恒，經(jīng)過(guò)觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（假如離子方程式還要使電荷守恒）查一檢查電荷

10、、得失電子能否分別守恒方法（1）逆向配平法：假如氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑是同一種物質(zhì)（也稱(chēng)自己氧化復(fù)原反應(yīng)），可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反響物的系數(shù)。（2）殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式，即某些反響物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出，它們一般為化合價(jià)不變的水、酸、堿等。關(guān)于這類(lèi)方程式的配平，不但要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再經(jīng)過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。（3）歸并配平法：某物質(zhì)中元素的化合價(jià)同時(shí)高升或降低，可以將這類(lèi)物質(zhì)看作一個(gè)整體計(jì)【典例1】配平化學(xué)方程式H2S+HNO

11、3J+NOT+H2O。算化合價(jià)變化總數(shù)。-2+50第一步:標(biāo)變價(jià)，些s+HNO3一S；+NO?+H.0第二步:列得失，H.s+HNO失去2e_獲取3e_*0+2SNOt第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或復(fù)原產(chǎn)物)和復(fù)原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。-2+5H2S+HNO.失去2e_x3獲取3e_x20+2SNO?故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。化學(xué)方程式為3H2S+2HNO3=3SJ+2NOf+4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒來(lái)進(jìn)行考證。(32+|【典例2】I|Cu+|HNO3稀)|_CU(NO)|NOf+|出0。第一步：先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。該氧化復(fù)原反響中的變價(jià)元素為Cu和N，則有Cu(0)TCu(+2)化合價(jià)高升2X3N(+5)TN(+2)化合價(jià)降低3X23Cu+|HNO3(稀)3Cu(NO3)+2N0f+|丨出0。2第二步：依照原子守恒，用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0f+4出0?！踞槍?duì)訓(xùn)練】配平以下氧化復(fù)原反響方程式：光照入入_HNO3=_H20+_NO2T+_。2f_Cl2+_KOH=_KCl+_KClO3+_